【題目】下列生產(chǎn)、生活等實(shí)際應(yīng)用，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A. 溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr + HBrO，當(dāng)加入AgNO3溶液后溶液顏色變淺

B. 合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑

C. 合成NH3反應(yīng)，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取低溫度的措施

D. 對(duì)2HI（g）H2(g)+I2(g)，保持容器體積不變，通入氫氣可使平衡體系顏色變淺

【答案】B

【解析】勒夏特列原理是用來解釋平衡移動(dòng)的基本原理，所以平衡不移動(dòng)的問題無法用勒夏特列原理解釋。溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr + HBrO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，HBr和AgNO3溶液反應(yīng)生成溴化銀沉淀，使反應(yīng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，單質(zhì)溴減少，所以顏色變淺，選項(xiàng)A可以解釋。合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑，催化劑只改變速率不影響平衡，所以選項(xiàng)B不能解釋。工業(yè)合成氨是放熱反應(yīng)，所以低溫使反應(yīng)平衡正向移動(dòng)，提高氨氣產(chǎn)率，選項(xiàng)C可以解釋。對(duì)2HI（g）H2(g)+I2(g)，保持容器體積不變，通入氫氣可使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，從而使I2的濃度減小，顏色變淺，選項(xiàng)D可以解釋。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬鈉著火時(shí)，可以滅火的物質(zhì)是（ ）

A. 水 B. 砂子 C. 煤油 D. 二氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是 ( )

A. 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價(jià)發(fā)生變化

B. 氧化劑在化學(xué)反應(yīng)中被氧化

C. 同一反應(yīng)中反應(yīng)物可能既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)

D. 還原劑在反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是(　　)

A. 有固體Mg(OH)2存在的飽和溶液中加入NH4Cl固體，能使Mg(OH)2固體減少

B. 為了避免電解液中CuSO4因水解發(fā)生沉淀，可加入適量稀硫酸抑制水解

C. 將氯化鐵溶液加熱蒸干并灼燒，可以得到氧化鐵

D. 溶液導(dǎo)電過程是電解的過程，強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】制備一氯乙烷最好采用的方法是

A. 乙烷和氯氣反應(yīng) B. 乙烯與氯氣反應(yīng)

C. 乙烯與氯化氫反應(yīng) D. 乙炔與氯化氫反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】所含有原子總數(shù)與1molNH3所含原子總數(shù)相同的是

A.1molO2B.2mol H2C.1mol H2OD.2mol CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列屬于同分異構(gòu)體的是

A. O2與O3 B. 12C與13C C. D2O與T2O D. 正丁烷與異丁烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途正確且具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（ ）

A.FeCl3具有氧化性，可用作銅制線路板的蝕刻劑

B.SiO2可與氫氟酸反應(yīng)，可用作光導(dǎo)纖維

C.活性炭具有還原性，可用于除去水體中的重金屬離子

D.NaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（本題共10分）

在 1.0L恒容密閉容器中放入0.10 mol A (g)，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)。

A(g) 2B(g) + C(g) + D(s) △H =+85．1 kJ / mol

容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(P)與起始?jí)簭?qiáng)P0的比值隨反應(yīng)時(shí)間(t)變化數(shù)據(jù)見下表(提示：密閉容器中的壓強(qiáng)比等于氣體物質(zhì)的量之比）。

時(shí)間t/min

0

1

2

4

8

16

20

25

P/P0

1.00

1.50

1.80

2.20

2.30

2.38

2.40

2.40

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝ 。

（2）0～2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(B)= 。

（3）下列能提高 A 的轉(zhuǎn)化率的是 。

A．升高溫度 B．向體系中通入A氣體

C．減少D的物質(zhì)的量 D．向體系中通入稀有氣體He

（4）相同條件下，若該反應(yīng)從逆向開始，建立與上述相同的化學(xué)平衡，則 D 的取值范圍n (D) mol 。

（5）將容器改為恒壓容器，改變條件，使反應(yīng)達(dá)到相同的限度，則達(dá)到平衡時(shí) B 的濃度為 。（保留三位有效數(shù)字）。

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