用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（ ）

A．1 mol N2所含有的原子數(shù)為NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水中含有的水分子數(shù)為NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氯化氫所含的原子數(shù)為NA

D．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子數(shù)目相等

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．電解精煉銅時，當(dāng)陰極析出32g銅時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA
B．常溫下，1.0L 1.0 mol/LNaAlO2溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
C．等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子數(shù)之比為1：6，氧原子數(shù)之比為1：3
D．0.10 mol Fe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為0.10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．3.6gH2O物質(zhì)的量為0.2mol，約含有0.6NA個原子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在加熱條件下，將50.0g MnO2加入到100mL  12.0mol/L的濃鹽酸中，經(jīng)充分反應(yīng)后，將剩余物質(zhì)經(jīng)過濾、洗滌、干燥，稱得剩余固體的質(zhì)量為m g，濾液（含洗滌液）體積為120mL，若向?yàn)V液（整個過程不考慮鹽酸揮發(fā)）中加入足量硝酸酸化的AgNO3，生成沉淀的質(zhì)量為143.5g．則下列分析正確的是（　�。�
A．m=8.7 g
B．反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1 NA
C．反應(yīng)過程中起氧化性作用的n（HCl）=0.2mol
D．濾液中鹽酸的濃度為$\frac{2}{3}$ mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有CO、CO2、O3（臭氧）三種氣體，它們分別都含有1 mol氧原子，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為（ ）

A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：2：1 D．6：3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法中正確的是（　　）
A．用磷酸鈣陶瓷制造人體骨骼，利用的是該材料的耐高溫功能
B．氨氣具有氧化性，用濃氨水檢驗(yàn)氯氣管道是否泄漏
C．碳酸鈉溶液顯堿性，可用熱的飽和碳酸鈉溶液除去金屬表面的油污
D．工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥、陶瓷都要使用石灰石做原料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．100mLMgCl2溶液中有Mg2+0.1mol，對該溶液的說法不正確的是（　　）
A．該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1
B．配置該溶液需用MgCl29.5g
C．該溶液與200mL1mol•L-1NaCl溶液的Cl-的物質(zhì)的量濃度相同
D．取10mL該溶液再稀至100mL，所得溶液的Cl-的物質(zhì)的量為0.02mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．唐代劉禹錫撰于818年的傳信方中有這樣一段描述“治氣痢巴石丸，取白礬一大斤．以炭火凈地?zé)钪M，則其色如雪，謂之巴石”．據(jù)此推測，用于治氣痢巴石丸，其主要原料的化學(xué)成分為（　　）
A．CuSO4B．FeSO4•7H2OC．KAl（SO4）2•7H2OD．Fe2（SO4）3•7H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某實(shí)驗(yàn)小組用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定。

Ⅰ．配制0.50 mol/L NaOH溶液

（1）若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245 mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體 g。

（2）從圖6中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）： 。

Ⅱ．測定中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖7所示。

（1）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式 （中和熱數(shù)值為57.3 kJ/mol）：

（2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。

①請?zhí)顚?u>下表中的空白：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度

t2/℃[

溫度差平均值

（t2-t1）/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

30.1

2

27.0

27.4

27.2

33.3

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

②近似認(rèn)為0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g·℃)。則中和熱△H= （取小數(shù)點(diǎn)后一位）。

③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母） 。

a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

（3）在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示。請認(rèn)真觀察右圖，然后回答問題。

①圖中所示反應(yīng)是_________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)的△H＝____________（用含E1、E2的代數(shù)式表示）。

②對于同一反應(yīng)，圖中虛線（Ⅱ）與實(shí)線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，你認(rèn)為最可能的原因是_________________。

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