【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列判斷正確的是(
A.常溫常壓下,16 g O3所含的氧原子數(shù)目為NA
B.1 molL1CaCl2溶液中含有的Cl數(shù)目為2NA
C.5.6 g Fe與足量鹽酸反應(yīng)失去的電子數(shù)目為0.3NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L苯含有的分子數(shù)目為NA

【答案】A
【解析】解:A、臭氧由氧分子構(gòu)成,三個(gè)分子中含有三個(gè)氧原子,故16g臭氧中含有的氧原子的物質(zhì)的量為n= =1mol,故含NA個(gè)氧原子,故A正確; B、溶液體積不明確,故溶液中的氯離子的個(gè)數(shù)無法計(jì)算,故B錯(cuò)誤;
C、5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol,而鐵和鹽酸反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià),故0.1mol鐵和鹽酸反應(yīng)后失去0.2NA個(gè)電子,故C錯(cuò)誤;
D、標(biāo)況下苯為液體,故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量和含有的分子個(gè)數(shù),故D錯(cuò)誤.
故選A.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g),式中m、n、p、q為化學(xué)計(jì)量數(shù).在0~3min內(nèi),各物質(zhì)的量的變化如表所示:

物質(zhì)

X

Y

Z

Q

時(shí)間

起始/mol

0.7

1

2min末/mol

0.8

2.7

0.8

2.7

3min末/mol

0.8

已知:2min內(nèi)v(Q)=0.075molL1min1 , v(Z):v(Y)=1:2.
(1)2min內(nèi)Z的反應(yīng)速率v(Z)=
(2)試確定以下物質(zhì)的相關(guān)量:起始時(shí)n(Y)= , n(Q)=
(3)方程式中m= , n= , p= , q=
(4)對于該反應(yīng),能增大正反應(yīng)速率的措施是 A.增大容器體積 B.移走部分Q C.通入大量X D.升高溫度.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用下列實(shí)驗(yàn)裝置可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>(  )

A. 甲裝置可以實(shí)現(xiàn)Cl2的制取、收集、尾氣吸收

B. 乙裝置可以實(shí)現(xiàn)乙酸乙酯的制取和收集

C. 丙裝置可以形成Cu—Zn原電池

D. 丁裝置可證明H2CO3的酸性大于H2SiO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】表是A、B、C、D、E五種有機(jī)物的有關(guān)信息:

A

B

C

D

E

①能使溴水褪色
②比例模型為
③能與水在一定條件下反應(yīng)生成物質(zhì)C

①由C、H兩
種元素組成
②球棍模型為

①由C、H、O三種元素組成
②能與Na反應(yīng),但不能與NaOH溶液反應(yīng)
③能與E反應(yīng)生成相對分子質(zhì)量為100的酯

①相對分子質(zhì)量
比物質(zhì)C小2②能由物質(zhì)C氧化而成

①由C、H、O三種元素組成
②球棍模型為

根據(jù)表中信息回答下列問題:
(1)A與水在一定條件下反應(yīng)生成的物質(zhì)C是(填名稱);寫出在一定條件下,A生成高分子化合物的化學(xué)方程式:
(2)A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成分子F,與F在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機(jī)物有一大類(俗稱“同系物”),它們均符合通式 . 當(dāng)n=時(shí),這類有機(jī)物開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體.
(3)B具有的性質(zhì)是(填序號(hào)). ①無色無味液體 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大
⑤任何條件下不與氫氣反應(yīng) ⑥可使酸性高錳酸鉀溶液和溴水均褪色
寫出在濃硫酸作用下,B與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(4)寫出由C氧化生成D的化學(xué)方程式:
(5)C與E反應(yīng)能生成相對分子質(zhì)量為100的酯,該反應(yīng)類型為;其化學(xué)方程式為:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】磷化鋁(AlP)通?勺鳛橐环N廣譜性熏蒸殺蟲劑,吸水后會(huì)立即產(chǎn)生高毒的PH3氣體(熔點(diǎn)為-132℃,還原性強(qiáng))。衛(wèi)生安全標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定:當(dāng)糧食中磷化物(以PH3計(jì))的含量不超過0.05mg·kg-1時(shí),糧食質(zhì)量合格;反之,糧食質(zhì)量不合格。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)通過下列方法對糧食中殘留的磷化物含量進(jìn)行了研究。

【操作流程】

安裝吸收裝置→PH3的產(chǎn)生與吸收轉(zhuǎn)移KMnO4吸收溶液亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

【實(shí)驗(yàn)裝置】

已知 C 中盛有 100 g原糧,E 中盛有 20.00 mL 1.13×10-3 mol L-1KMnO4溶液(H2SO4酸化)。請回答下列問題:

1)儀器D的名稱是____________________________。

2B中盛有焦性沒食子酸的堿性溶液,其作用是吸收空氣中的O2,防止氧化裝置C中生成的PH3,則A中盛裝KMnO4溶液的作用是_________________________。

3已知MnO4-被還原為Mn2+,若0.1mol PH3恰好被0.16mol KMnO4吸收,則PH3被氧化的產(chǎn)物是__________,寫出E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_________________________

4收集E中吸收液,加水稀釋至250mL,取25.00mL于錐形瓶中,用5.0×10-4mol L-1Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMnO4溶液:

三次實(shí)驗(yàn)消耗V標(biāo)

1

2

3

mL

11.02

11.30

10.98

滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是:________________________________

數(shù)據(jù)處理:消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液____mL;則該原糧中磷化物(以PH3計(jì))的含量為______________________mg kg-1

C中反應(yīng)完全后,忘記通入空氣即進(jìn)行(4)中的滴定操作,則消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積____________(選填偏大、偏小不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。則下列說法正確的是

A. Y、R兩種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:Y>R

B. 簡單離子的半徑:X<Z<M

C. 最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性:R<N

D. XN兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng),但能與強(qiáng)堿反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在溶液中能大量共存的離子組是

A. H、OHNa、Cl-

B. K、NO3、Cu2+、Cl-

C. Ba2+、SO42、Na+、OH

D. Fe3+、OHNH4、HCO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于同溫同壓下等體積的CO2CO的敘述:①質(zhì)量相等②密度相等③所含分子數(shù)相等④所含碳原子數(shù)相等,其中正確的是

A. ①②③④ B. ②③④ C. ③④ D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】微量元素是指含量在人體總重量的0.01%以下的元素,這些元素對人體的正常發(fā)育和健康起著主要作用,下列各組元素全部是微量元素的是(  )
A.Na、K、Cl、S、O
B.N、H、O、P、C
C.F、I、Fe、Zn、Cu
D.Ge、Se、Cu、Mg、C

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