Question

11．將質量為6.3g的Na₂SO₃暴露在空氣中一段時間后溶于水配成100mL溶液．取出50mL，加入過量的稀硫酸溶液得到氣體在標準狀況下的體積為0.448L；另取該溶液50mL加入足量的氯化鋇溶液，求生成的白色沉淀的成分及其質量．

Answer 1

分析 亞硫酸鈉易被氧化成硫酸鈉，取出50mL溶液加入稀硫酸后生成的氣體為二氧化硫，根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算出二氧化硫的物質的量，從而可知每份溶液中沒有被氧化的亞硫酸鈉的物質的量及被氧化的物質的量；另一份溶液中加入氯化鋇溶液后生成硫酸鋇和亞硫酸鋇沉淀，根據(jù)亞硫酸鈉、硫酸鈉的物質的量可知硫酸鋇、亞硫酸鋇的物質的量，再根據(jù)m=nM計算出沉淀的質量．

解答 解：6.3g亞硫酸鈉的物質的量為：n（Na₂SO₃）=$\frac{6.3g}{126g/mol}$=0.05 mol，
取出一半與稀硫酸反應，生成二氧化硫的物質的量為：n（SO₂）=$\frac{0.448L}{22.4L/mol}$=0.02 mol，根據(jù)S原子守恒可知溶液中含有亞硫酸鈉的物質的量為：n（Na₂SO₃）=n（SO₂）=0.02 mol，
溶液具有均一性，則另一份加入氯化鋇的溶液中含有亞硫酸鈉的物質的量也是0.02mol，結合S原子守恒看含有硫酸鈉的物質的量為：n（Na₂SO₄）=0.05mol×$\frac{1}{2}$-0.02mol=0.005 mol，
加入氯化鋇溶液后生成的白色沉淀為BaSO₄、BaSO₃，其中生成亞硫酸鋇的物質的量為：n（BaSO₃）=0.02 mol，質量為：m（BaSO₃）=217g/mol×0.02mol=4.34g，
生成硫酸鋇的物質的量為：n （BaSO₄）=0.005 mol，質量為：m（BaSO₄）=233g/mol×0.005mol=1.165g，
答：生成的白色沉淀為亞硫酸鋇和硫酸鋇的混合物，含有4.34g亞硫酸鋇，含有1.165g硫酸鋇．

點評 本題考查了混合物反應的計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應的原理為解答關鍵，注意掌握守恒思想在化學計算中的應用方法，試題側重考查學生的分析、理解能力及化學計算能力．