Question

（1）宇宙飛船上的氫氧燃料電池，其電池反應(yīng)為：2H₂+O₂=2H₂O試寫出電解質(zhì)溶液若為鹽酸時的正極反應(yīng)式：______．
（2）已知4g甲烷氣體充分燃燒生成CO₂（氣體）和H₂O（液）時，放出Q kJ的熱量．寫出甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：______．
（3）配平：
______Na₂SO₃+______KIO₃+______H₂SO₄→______Na₂SO₄+______K₂SO₄+______I₂+______H₂O．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)反應(yīng)2H₂+O₂=2H₂O可知，反應(yīng)中氫氣失電子被氧化，在負極上發(fā)生氧化反應(yīng)，氧氣得電子被還原，在正極上發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)得失電子及反應(yīng)類型寫出相應(yīng)的電極反應(yīng)式，注意結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性書寫電極反應(yīng)式．
（2）根據(jù)燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式書寫規(guī)則書寫，注意燃料的計量數(shù)為1．
（3）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等配平．
解答：解：（1）氧氣得電子被還原，氧氣得電子和溶液中的氫離子反應(yīng)生成水，所以電極反應(yīng)式為O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O；
故答案為：O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O．
（2）4g甲烷氣體充分燃燒生成CO₂（氣體）和H₂O（液）時，放出Q kJ的熱量，1mol甲烷充分燃燒生成CO₂（氣體）和H₂O（液）時，放出4Q kJ的熱量，所以其燃燒熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-4QKJ/mol，
故答案為：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-4QKJ/mol．
（3）一個亞硫酸根離子失去2個電子生成硫酸根離子，兩個KIO₃分子得到10個電子生成一個I₂分子，所以得失電子的最小公倍數(shù)為10，故亞硫酸鈉的計量數(shù)為5，碘酸鉀的計量數(shù)為2，然后根據(jù)原子守恒配平即可．
所以方程式為：5Na₂SO₃+2KIO₃+H₂SO₄=5Na₂SO₄+K₂SO₄+I₂+H₂O．
故答案為：5；2；1；5；1；1；1．
點評：本題考查了電極反應(yīng)式的書寫、熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫及氧化還原反應(yīng)方程式的配平，難度不大，注意寫電極反應(yīng)式時要結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性．