實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制1 mol·L－1的NaCl溶液0.5 L，回答下列問(wèn)題：

(1)請(qǐng)寫出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟：

①計(jì)算，②________，③________，④________，⑤洗滌，⑥________，⑦搖勻．

用托盤天平(指針向上的)稱量樣品時(shí)，若指針偏向右邊，則表示(　　)

A、左盤重，樣品輕

B、左盤輕，砝碼重

C、右盤重，砝碼輕

D、右盤輕，砝碼重

需要NaCl________g，實(shí)際用托盤天平稱量的質(zhì)量是________g．

(2)所需儀器除托盤天平，還需要哪些玻璃儀器才能完成該實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)寫出：________、________、________、________．

使用容量瓶前必須進(jìn)行的操作是________．

(3)從該溶液中取出50mL，其中NaCl的物質(zhì)的量濃度為________．

答案：
解析：

　　(1)稱量　溶解　移液　定　A　29.25　29.3

　　(2)500 mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒　檢漏

　　(3)1 mol·L－1


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列問(wèn)題
（1）請(qǐng)寫出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟
①
計(jì)算
計(jì)算
，②
稱量
稱量
，③
溶解轉(zhuǎn)移
溶解轉(zhuǎn)移
，④
洗滌轉(zhuǎn)移
洗滌轉(zhuǎn)移
，⑤
定容搖勻
定容搖勻
．
（2）所需儀器為：容量瓶、托盤天平、還需要哪些實(shí)驗(yàn)儀器才能完成該實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)寫出：
燒杯、藥匙、玻璃棒、膠頭滴管
燒杯、藥匙、玻璃棒、膠頭滴管
．
（3）試分析下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響及造成該影響的原因．
定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度．對(duì)所配溶液濃度的影響
偏低
偏低
，（偏高、偏低、無(wú)影響）原因是
配制溶液的體積大于500mL
配制溶液的體積大于500mL
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列問(wèn)題
（1）請(qǐng)寫出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟
①
計(jì)算
計(jì)算
，②
稱量
稱量
，③
溶解轉(zhuǎn)移
溶解轉(zhuǎn)移
，④
洗滌轉(zhuǎn)移
洗滌轉(zhuǎn)移
，⑤
定容搖勻
定容搖勻
．
（2）所需儀器為：容量瓶 （規(guī)格：
500mL
500mL
）、托盤天平、還需要哪些實(shí)驗(yàn)儀器才能完成該實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)寫出：
燒杯、藥匙、玻璃棒、膠頭滴管
燒杯、藥匙、玻璃棒、膠頭滴管
．
（3）試分析下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響及造成該影響的原因．
①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌．在未降至室溫時(shí)，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容．對(duì)所配溶液濃度的影響：
偏高
偏高
（填“偏高”“偏低”或“不變”），原因是：
因恢復(fù)到室溫時(shí)，溶液的體積將小于500mL
因恢復(fù)到室溫時(shí)，溶液的體積將小于500mL
．
②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度．對(duì)所配溶液濃度的影響
偏低
偏低
，原因是：
因?yàn)槿芤后w積大于500mL
因?yàn)槿芤后w積大于500mL
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制100mL 1.0mol?L-1的NaCl溶液，有如下操作步驟：
①用托盤天平稱量
5.9
5.9
g NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；
②繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1-2cm處，改用
膠頭滴管
膠頭滴管
小心滴加蒸餾水至溶液凹液面的最低處與刻度線相切；
③把①中所得溶液小心地轉(zhuǎn)入
100mL容量瓶
100mL容量瓶
中；
④將容量瓶塞緊，充分搖勻；
⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯與玻璃棒2-3次，洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
（1）將上述步驟的空白處填空；
（2）本實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序是（填序號(hào)，不能重復(fù)）
①③⑤②④
①③⑤②④
；
（3）試分析下列操作對(duì)所配得溶液的濃度有何影響（填：“偏高”、“偏低”、或“無(wú)影響”）
①容量瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥就直接用來(lái)配溶液，所配得溶液的濃度
無(wú)影響
無(wú)影響
；
②定容時(shí)，仰視刻度線，所配得溶液的濃度
偏低
偏低
；
③定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，所配得溶液的濃度
無(wú)影響
無(wú)影響
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列問(wèn)題
（1）所需儀器為容量瓶的規(guī)格為
500mL
500mL
使用容量瓶前必須進(jìn)行的操作是
檢驗(yàn)容量瓶是否漏水
檢驗(yàn)容量瓶是否漏水
．
（2）試分析下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響．
①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌．在未降至室溫時(shí)，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容．對(duì)所配溶液濃度的影響：
偏高
偏高

②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度．對(duì)所配溶液濃度的影響
偏低
偏低
．
③某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示，則所配置的溶液的濃度偏
偏高
偏高
．
（3）從該溶液中取出50ml，其中NaCl的物質(zhì)的量濃度為
1.00mol/L
1.00mol/L
，將取出的50ml溶液加水稀釋到100ml，稀釋后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為
0.50mol/L
0.50mol/L
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)按順序?qū)懗鲈搶?shí)驗(yàn)的正確實(shí)驗(yàn)步驟（填序號(hào)）
⑦③⑥⑤④②①
⑦③⑥⑤④②①

①搖勻   ②定容   ③稱量   ④洗滌   ⑤移液   ⑥溶解，冷卻   ⑦計(jì)算
（2）所需儀器為：容量瓶 （規(guī)格：
500mL
500mL
）、
托盤天平
托盤天平
、砝碼、藥匙、
玻璃棒
玻璃棒
、
燒杯
燒杯
、
膠頭滴管
膠頭滴管
．
（3）完成下列操作，試分析下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響：
①為加速固體溶解，用玻璃棒不斷攪拌，但在攪拌時(shí)，有溶液液滴濺出，則對(duì)所配溶液濃度的影響：
B
B
（A偏高、B偏低、C無(wú)影響）
②定容后，加蓋上下顛倒搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線，使液體凹液面與刻度線
相切
相切
．對(duì)所配溶液濃度的影響：
B
B
（A偏高、B偏低、C無(wú)影響）

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