17．燃料電池是一種新能源，利用2CO+O2=2CO2設(shè)計燃料電池時，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的氣體是，酸性條件下正極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)是O2+4H++4e-=2H2O．

分析 燃燒電池中負(fù)極上CO失電子，正極上氧氣得電子，據(jù)此分析．

解答 解：已知反應(yīng)2CO+O2=2CO2，設(shè)計為燃料電池，燃燒電池中負(fù)極上CO失電子，正極上氧氣得電子，酸性條件下，氧氣得電子生成水，則正極電極方程式為：O2+4H++4e-=2H2O；
故答案為：CO；O2+4H++4e-=2H2O．

點評 本題考查了燃料電池，題目難度不大，注意把握原電池的原理以及正負(fù)極的判斷和電極方程式的書寫方法，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　　）
A．NO2與水反應(yīng)：3NO2+H2O═2NO3-+NO+2H+
B．向亞硫酸鈉溶液中加入足量硝酸：SO32-+2H+═SO2↑+H2O
C．氨水吸收NO、NO2：NO+NO2+2OH-═2NO2-+H2O
D．NH4HCO3溶于過量濃NaOH溶液中：NH4++OH-═NH3↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

8．某烴A含碳85.7%，則該烴的最簡式為CH2；經(jīng)測定其相對分子質(zhì)量為42，則該烴的分子式為C3H6；有機物在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化：
A→B→CH3CH2CHO
寫出下列轉(zhuǎn)化過程的化學(xué)方程式：
A→B：CH3CH=CH2+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2CH2OH；
B→CH3CH2CHO2CH3CH2CH2OH+O2$→_{△}^{Ag}$2CH3CH2CHO+2H2O；
B→A：CH3CH2CH2OH$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH=CH2+H2O；
A發(fā)生加聚反應(yīng)nCH2=CHCH3$\stackrel{一定條件}{→}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

5．一定量氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL3.00molL-1NaOH溶液（密度為1.12g/mL）恰好完全吸收，測得溶液中含NaClO的物質(zhì)的量為0.0500mol
（1）求原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10.7%．（保留一位小數(shù)）
（2）求所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量0.250mol．
（3）求所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比3：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．用銅作電極電解NaCl溶液
陽極反應(yīng)式Cu-2e-=Cu2+：陰極反應(yīng)式2H++2e-=H2↑：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．同溫同壓下，等物質(zhì)的量的SO2和CO2相比較，下列敘述正確的是（　�。�
①體積比為 1：1                
②密度比為 16：11
③氧原子數(shù)比為 1：1            
④質(zhì)量比為 16：11．
A．①③④B．①②④C．②③④D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．化學(xué)學(xué)科需要值助化學(xué)語言來描述．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．CCl4分子的比例模型：B．NH4I的電子式：
C．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：D．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：C2H6O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．向硝酸鈉溶液中加入銅粉不發(fā)生反應(yīng)，若加入某種鹽，則銅粉可以逐漸溶解，符合此條件的鹽是（　　）
A．Na2SO4B．NaHCO3C．NaHSO4D．FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．對于反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，在其他條件不變的情況下下列說法正確的是（　　）
A．加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的△H也隨之改變
B．改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應(yīng)放出的熱量變大
C．升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變
D．增加反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快，原因是單位體積內(nèi)增加了活化分子的數(shù)目

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同步練習(xí)冊答案