【題目】鉛的冶煉大致過(guò)程如下：

①富集：將方鉛礦（PbS）進(jìn)行浮選；②焙燒：2PbS＋3O22PbO＋2SO2；

③制粗鉛：PbO＋CPb＋CO；PbO＋COPb＋CO2。

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 浮選法富集方鉛礦的過(guò)程屬于化學(xué)變化

B. 方鉛礦焙燒反應(yīng)中，PbS是還原劑，發(fā)生還原反應(yīng)

C. 過(guò)程②中，制取1molPbO共轉(zhuǎn)移2mol電子

D. 將1molPbS冶煉成Pb理論上至少需要6g碳

【答案】D

【解析】

A、浮選法富集方鉛礦的過(guò)程并沒(méi)有新的物質(zhì)生成，因此屬于物理變化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、方鉛礦焙燒反應(yīng)中，硫元素的化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、過(guò)程②中，制取1molPbO共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應(yīng)為：，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、根據(jù)反應(yīng)方程式，將1molPbS冶煉成Pb理論上需要還原1mol +2價(jià)鉛離子，需要0.5mol碳，即6g碳，D正確；

答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】無(wú)水氯化鋁是一種重要的化工原料，工業(yè)上利用明礬石制備無(wú)水氯化鋁的流程如下，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1） 實(shí)驗(yàn)室中,可制得Cl2的組合是____________（填代號(hào)）。

①MnO2和濃鹽酸混合共熱 ②MnO2、NaCl和濃硫酸混合共熱

③NaClO和鹽酸混合共熱 ④漂白粉和硫酸混合共熱

（2） 吸收焙燒爐中產(chǎn)生的尾氣，下列裝置合理的是___________（填代號(hào)）。

（3）寫(xiě)出氧化爐中反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

（4）生產(chǎn)氯化鋁的過(guò)程中焙燒爐和氯化爐中產(chǎn)生的SO2、Cl2等大氣污染物，若將二者按照一定比例通入水中可減少污染。試設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)二者是否恰好完全反應(yīng)，簡(jiǎn)要描述實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論_____________（儀器自選）。

可供選擇試劑如下：

①滴加酚酞的氫氧化鈉溶液 ②氣化亞鐵溶液 ③硫氰化鉀溶液 ④品紅溶液

（5）某同學(xué)設(shè)計(jì)用如下裝置驗(yàn)證二氧化硫的某些化學(xué)性質(zhì)。

① 能說(shuō)明二氧化硫具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____________。

② 寫(xiě)出a瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________。

③ 充分反應(yīng)后，取a瓶中的溶液分成三份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)I:向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。

實(shí)驗(yàn)II:向第二份溶液中加入少量KMnO4溶液，紫色褪去。

實(shí)驗(yàn)III:向第三份溶液中加人BaCl2溶液，生成白色沉淀。

上述實(shí)驗(yàn)中能充分證明二氧化硫具有還原性的是__________（填實(shí)驗(yàn)代號(hào)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素及其化合物的應(yīng)用廣泛，回答下列問(wèn)題：

（1）碘鹽中含有KIO3，KIO3中碘元素的化合價(jià)是____________。

（2）84消毒液的有效成分是____________（填“NaCl”或“NaClO”）。

（3）高溫下Fe2O3與CO反應(yīng)是工業(yè)上煉鐵的原理，該原理的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________，反應(yīng)中Fe2O3做________（填“氧化劑”或“還原劑”）。

（4）實(shí)驗(yàn)室用NaOH溶液吸收含SO2的尾氣，該反應(yīng)的離子方程式為____________，SO2屬于____________（填“酸性氧化物”或“堿性氧化物”），SO2能使品紅溶液褪色，說(shuō)明SO2具有的性質(zhì)是____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】時(shí)，及其鈉鹽的溶液中，H2SO3、HSO3-、SO32-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(α)隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是( )

A. 溶液的pH=5時(shí)，硫元素的主要存在形式為

B. 當(dāng)溶液恰好呈中性時(shí): c(Na+)>c(HSO3-)+c(SO32-)

C. 向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，的值增大

D. 向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物W用作調(diào)香劑、高分子材料合成的中間體等，制備W的一種合成路線如下。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）F的化學(xué)名稱是________，⑤的反應(yīng)類型是________。

（2）E中含有的官能團(tuán)是________（寫(xiě)名稱），D聚合生成高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

（3）將反應(yīng)③得到的產(chǎn)物與O2在催化劑、加熱的條件下反應(yīng)可得D，寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式________。

（4）④、⑤兩步能否顛倒？________（填“能”或“否”）理由是________。

（5）與A具有含有相同官能團(tuán)的芳香化合物的同分異構(gòu)體還有________種（不含立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為六組峰，且峰面積之比為1：1：2：2：2：2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

（6）參照有機(jī)物W的上述合成路線，以M和CH3Cl為原料制備F的合成路線（無(wú)機(jī)試劑任選）________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是

A. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵做負(fù)極被氧化 Fe－2e- = Fe2+

B. Na2CO3 溶液顯堿性 CO32－+2H2O H2CO3 + 2OH－

C. 氯氣通入NaOH溶液得到漂白液 Cl2 + 2OH－ = Cl－ + ClO－ + H2O

D. 向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液，生成Fe(OH)3 ：3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3↓+3Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】水的電離平衡曲線如圖所示，若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度，B點(diǎn)表示100℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度，則下列說(shuō)法正確的是

A. 純水中25℃時(shí)的c(H＋)比100℃時(shí)的c(H＋)大

B. 100℃時(shí)某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1×10－11mol/L，則該溶液的pH可能是11或3

C. 將pH=9的Ba(OH)2溶液與pH=4的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，混合溶液的pH=7，則Ba(OH)2溶液和鹽酸的體積比為10: 1

D. 25℃時(shí)，某Na2SO4溶液中c(SO42－)=5×10－4 mol/L，則溶液中c(Na＋)：c(OH－)為104:1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?/span>）

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

A

室溫下，用pH試紙測(cè)定濃度為0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH

比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱

B

向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液

說(shuō)明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀

C

向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，攪拌一會(huì)過(guò)濾

除去MgCl2中少量FeCl3

D

室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液，再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸

研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z(均為氣體)三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：

(1)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

(2)若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為H2、N2、NH3，某溫度下，在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0mol N2和2.0mol H2，一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：

t/s

0

50

150

250

350

n(NH3)

0

0.24

0.36

0.40

0.40

0~50s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=_________。

(3)已知：鍵能指在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1mol氣態(tài)分子AB(g)解離為氣態(tài)原子A(g)，B(g)所需的能量，用符號(hào)E表示，單位為kJ/mol。的鍵能為946kJ/mol，H-H的鍵能為436kJ/mol，N-H的鍵能為391kJ/mol，則生成1mol NH3過(guò)程中___(填“吸收”或“放出”)的能量為____，反應(yīng)達(dá)到(2)中的平衡狀態(tài)時(shí)，對(duì)應(yīng)的能量變化的數(shù)值為____kJ。

(4)為加快反應(yīng)速率，可以采取的措施是_______

a.降低溫度

b.增大壓強(qiáng)

c.恒容時(shí)充入He氣

d.恒壓時(shí)充入He氣

e.及時(shí)分離NH3

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同步練習(xí)冊(cè)答案