Question

元素A的基態(tài)原子占據(jù)紡錘形原子軌道的電子總數(shù)為2，元素B與A同周期，其基態(tài)原子占據(jù)s軌道的電子數(shù)與p軌道相同；C是A的同族相鄰元素，電負(fù)性小于A；D是B的同族相鄰元素，第一電離能小于B．
（1）化合物CA和DB₂的晶體熔點(diǎn)較高的是

 

 （填化學(xué)式）．
（2）AD₂分子的空間構(gòu)型為

 

．
（3）A、B和C的成鍵情況如下：

	A-B	A=B	C-B	C=B
鍵能：/kJ?mol-1	360	803	464	640

A和B之間易形成含有雙鍵的AB₂分子晶體，而C和B之間則易形成含有單鍵的CB₂原子晶體，請(qǐng)結(jié)合數(shù)據(jù)分析其原因?yàn)?div id="pq0p39y" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題

分析：（1）原子晶體熔點(diǎn)較高，分子晶體熔點(diǎn)較低；
（2）AD₂分子為CS₂分子，根據(jù)二氧化碳分子構(gòu)型確定二硫化碳分子構(gòu)型；
（3）化合物中能量越小越穩(wěn)定，根據(jù)形成化學(xué)鍵放出的能量大小判斷．

解答： 解：（1）化合物CA是SiC，DB₂是SO₂，碳化硅是原子晶體，二氧化硫晶體是分子晶體，原子晶體熔點(diǎn)較高，分子晶體熔點(diǎn)較低，所以SiC晶體熔點(diǎn)較高，故答案為：SiC；
（2）AD₂分子為CS₂分子，二硫化碳分子結(jié)構(gòu)和二氧化碳分子結(jié)構(gòu)相同，二氧化碳是直線形分子，則二硫化碳也是直線形分子，故答案為：直線形；
（3）化合物中能量越小越穩(wěn)定，C和O之間形成含有雙鍵的分子放出的能量大于形成含單鍵的原子晶體放出的能量，所以二氧化碳易形成含有雙鍵的分子；氧和硅之間形成含有雙鍵的分子放出的能量小于析出含單鍵的原子晶體放出的能量，所以二氧化硅易形成含有單鍵的原子晶體，
故答案為：C和O之間形成含有雙鍵的分子放出的能量大于形成含單鍵的原子晶體放出的能量，所以二氧化碳易形成含有雙鍵的分子；氧和硅之間形成含有雙鍵的分子放出的能量小于析出含單鍵的原子晶體放出的能量，所以二氧化硅易形成含有單鍵的原子晶體．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素的推斷、分子構(gòu)型的判斷、物質(zhì)熔點(diǎn)與晶體類(lèi)型的關(guān)系等知識(shí)點(diǎn)，明確哪些元素之間易形成配位鍵、哪些元素之間易形成極性共價(jià)鍵或非極性共價(jià)鍵，會(huì)利用知識(shí)遷移的方法分析問(wèn)題，難度較大．