Question

（2010?江西）下表中評價(jià)合理的是（　�。� 選項(xiàng) 化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式 評價(jià) A Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)： 2Fe3O4+18H+=6Fe3++H2↑+8H2O 正確 B 向碳酸鎂中加入稀鹽酸： CO2-3+2H+=CO2↑+H2O 錯(cuò)誤，碳酸鎂不應(yīng)寫成離子形式 C 向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液： Ba2++SO2-4=BaSO4↓ 正確 D FeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)： 2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2 錯(cuò)誤，F(xiàn)e2+與Br-的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比應(yīng)為1：2

A．A

B．B

C．C

D．D

Answer 1

分析：A、Fe₃O₄與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是一氧化氮；
B、碳酸鎂是難溶物質(zhì)；
C、銨根離子能和氫氧根離子反應(yīng)產(chǎn)生氨氣或者是一水合氨；
D、氯氣具有氧化性，亞鐵離子的還原性強(qiáng)于溴離子．

解答：解：A、Fe₃O₄與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是一氧化氮，不會產(chǎn)生氫氣，故A錯(cuò)誤；
B、碳酸鎂是難溶物質(zhì)，不應(yīng)該寫成離子形式，故B正確；
C、銨根離子能和氫氧根離子反應(yīng)產(chǎn)生氨氣或者是一水合氨，向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液，反應(yīng)為：2NH₄⁺+Ba²⁺+SO₄^2-+2OH^-═BaSO₄↓+2NH₃?H₂O，故C錯(cuò)誤；
D、亞鐵離子的還原性強(qiáng)于溴離子，F(xiàn)eBr₂溶液與等物質(zhì)的量的Cl₂反應(yīng)為，亞鐵離子被完全氧化，溴離子被部分氧化：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+4Cl^-+Br₂，評價(jià)為正確；若Fe²⁺與Br^-的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比應(yīng)為1：2，則氯氣需要過量，溴化亞鐵全部反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評：本題考查學(xué)生離子方程式書寫的正誤判斷，主要考查化合物的性質(zhì)應(yīng)用，特別是氧化性離子還原性離子的氧化還原反應(yīng)的順序，難度不大．