Question

在氧化還原反應(yīng)中，氧化過程和還原過程是同時(shí)發(fā)生的．
Cu₂O-2e^-+2H⁺═2Cu²⁺+H₂O是一個(gè)氧化過程的反應(yīng)式，下列五種物質(zhì)FeSO₄、Fe₂（SO₄）₂、CuSO₄、Na₂CO₃、KI中的一種能使上述氧化過程順利發(fā)生．
（1）寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式：

2Fe³⁺+Cu₂O+2H⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺+H₂O

；
反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是

2：1

．
（2）向（1）中反應(yīng)后的溶液里，加入酸性高錳酸鉀溶液，反應(yīng)的離子方程式為

5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O

；
Cu²⁺、MnO₄、Fe³⁺的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是

MnO₄^-＞Fe³⁺＞Cu²⁺

（用離子符號(hào)表示）．

Answer 1

分析：（1）Cu₂O-2e^-+2H⁺=2Cu²⁺+H₂O是一個(gè)氧化過程的反應(yīng)式，要實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化需要加入氧化劑，化合價(jià)升高元素所在的反應(yīng)物是還原劑，化合價(jià)降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑；
（2）高錳酸鉀中的高錳酸跟具有氧化性，能將亞鐵離子氧化，在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性．

解答：解：（1）Cu₂O-2e^-+2H⁺=2Cu²⁺+H₂O是一個(gè)氧化過程的反應(yīng)式，說明氧化亞銅在反應(yīng)中做還原劑，要實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化需要加入氧化劑，其中硫酸鐵中的三價(jià)鐵具有氧化性，化合價(jià)升高元素Cu所在的反應(yīng)物Cu₂O是還原劑，化合價(jià)降低元素Fe所在的反應(yīng)物Fe³⁺是氧化劑，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是2：1，
故答案為：2Fe³⁺+Cu₂O+2H⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺+H₂O；2：1；
（2）高錳酸鉀中的高錳酸跟具有氧化性，能將亞鐵離子氧化，其離子方程式為：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O，在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以根據(jù)反應(yīng)2Fe³⁺+Cu₂O+2H⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺+H₂O得出氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺，根據(jù)反應(yīng)5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O得出氧化性：MnO₄^-＞Fe³⁺，
故答案為：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O；MnO₄^-＞Fe³⁺＞Cu²⁺．

點(diǎn)評(píng)：本題是一道關(guān)于氧化還原反應(yīng)知識(shí)的綜合題，考查學(xué)生分析和解決問題的能力，難度較大．