Question

如圖是實(shí)驗(yàn)室中制備氣體或驗(yàn)證氣體性質(zhì)的裝置圖
（1）儀器a的名稱是

分液漏斗

．
（2）利用如圖裝置制備純凈、干燥的氯氣．
①圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

．
②裝置B中的溶液為

飽和食鹽水

；燒杯中溶液的作用為

吸收多余的氯氣，防止污染空氣

．
（3）在圖所示圓底燒瓶內(nèi)加入碳，a中加入濃硫酸，開始實(shí)驗(yàn)，加熱產(chǎn)生的氣體緩慢通過后續(xù)裝置完成如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)1：證明SO₂具有漂白性和還原性
實(shí)驗(yàn)2：證明碳元素的非金屬性比硅元素的強(qiáng)
①B中為少量品紅溶液，C中為少量酸性KMnO₄溶液，則證明SO₂具有漂白性的現(xiàn)象為

B中品紅溶液褪色

．
②D中應(yīng)加入足量的

酸性高錳酸鉀溶液

（填溶液名稱），E中加入

硅酸鈉溶液

（填溶液名稱），證明碳元素的非金屬性比硅元素的強(qiáng)的現(xiàn)象為

D中高錳酸鉀溶液不褪色，E中溶液變渾濁

．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)裝置圖分析儀器a為分液漏斗；
（2）①依據(jù)實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的反應(yīng)是二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水；
②依據(jù)氯氣含有氯化氫和水蒸氣分析裝置B的作用，氯氣是有毒氣體不能排放到空氣中；
（3）①證明SO₂具有漂白性的裝置是B裝置中品紅褪色；證明SO₂具有還原性的現(xiàn)象是C裝置中的高錳酸鉀溶液褪色；
②根據(jù)元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，利用強(qiáng)酸制弱酸來比較酸性強(qiáng)弱，根據(jù)CO₂中混有二氧化硫，二氧化硫也能與硅酸鈉溶液反應(yīng)，需要酸性高錳酸鉀溶液除去并再次通過酸性高錳酸鉀溶液是否除盡；

解答：解：（1）儀器a是向燒瓶中加入濃鹽酸的儀器，該裝置為分液漏斗；
故答案為：分液漏斗；
（2）①制備氯氣是利用裝置加熱生成，試劑是二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成，反應(yīng)的離子方程式為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
②氯氣中含有氯化氫氣體和水蒸氣，通過裝置B飽和食鹽水可以吸收氯化氫，再通過裝置C濃硫酸吸收氯氣，氯氣有毒污染空氣不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收；
故答案為：飽和食鹽水；吸收多余的氯氣，防止污染空氣；
（3）①證明SO₂具有漂白性的裝置是B，裝置中品紅褪色說明生成二氧化硫氣體；
故答案為：B中品紅溶液褪色；
②元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，利用碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，二氧化碳能與硅酸鈉反應(yīng)制得硅酸沉淀，由于CO₂中混有二氧化硫，二氧化硫也能與硅酸鈉溶液反應(yīng)，需要酸性高錳酸鉀溶液除去并再次通過酸性高錳酸鉀溶液是否除盡，D裝置是檢驗(yàn)二氧化硫是否除凈，防止干擾檢驗(yàn)二氧化碳；
故答案為：酸性高錳酸鉀溶液，硅酸鈉溶液，D中高錳酸鉀溶液不褪色，E中溶液變渾濁；

點(diǎn)評：本題考查實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的反應(yīng)原理和裝置分析，物質(zhì)性質(zhì)的比較，掌握基本操作和物質(zhì)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．