在一固定容積的密閉容器中，在一定條件下進行以下化學反應：A(g)+2B(g)3C(g)。已知加入1 mol A和3 mol B，且達到化學平衡后，生成了a mol C。
(1)達到化學平衡時，C在反應混合氣中物質的量百分含量為_________(用字母a表示)。
(2)在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2 mol A和6 mol B，達到化學平衡后，C的物質的量為________mol(用字母a表示)。此時C在反應混合氣體中的物質的量的百分含量_________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(3)在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2 mol A和8 mol B，并要求達到化學平衡后C在反應混合氣體中的百分含量不變，則還應加入C_________mol。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義。
(1)合成氨反應N2(g)+3H2(g)     2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中通入氬氣，平衡        移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑后反應的△H（填“增大”“減小”或“不改變”）          。
(2)一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生化學反應:
2 N2O5(g)      4NO2(g)+O2(g) △H＞0
①下表為反應T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)：
t/s
0
500
1000
C(N2O5)/mol·L-1
5.00
3.52
2.48
則500s內N2O5的分解速率為          。
②在T2溫度下，反應1000s時測得NO2的濃度為4.98 mol·L-1，則T2    T1（填
“＞”“＜”“＝”）
(3)已知肼分子（H2N—NH2）可以在氧氣中燃燒生成氮氣和水。
①利用肼、氧氣與KOH溶液組成堿性燃料電池，請寫出電池負極的電極反應式   
               
②用電離方程式表示肼的水溶液呈堿性的原因                
③肼是強還原劑，與氧化劑反應時放出大量的熱，如：N2H4(1)+2H2O2(1)==N2(g)+4H2O(g)   △H= —642.2kJ·mol-1
因此肼可以作為火箭推進劑。根據(jù)上述信息，你認為是否可以通過改變反應條件，由氮氣和水蒸氣來制取肼       。說明原因             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）(1)相同溫度時，向兩個開始體積相同的容器中分別充入2molSO2和1molO2，甲容器保持恒壓，乙容器保持恒容，達到平衡時：(填“大于“小于”“等于”)
反應速率v甲_____ v乙，SO2的轉化率ω甲_____ω乙，所需時間t甲____t乙。
(2)在容積相同的兩個密閉容器A和B中,保持溫度為423K，若同時分別向A和B中加入amol和2amol的HI氣體,待反應:2HI(g)        H2(g)＋I2（g）均達到平衡時：(填“大于“小于”“等于”)
I2的濃度c(I2)A____c(I2)B, ,I2蒸氣在混合氣體中的體積分數(shù)A容器_    _B容器

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分) 容積固定的密閉容器中，發(fā)生可逆反應：M(g)+N(g)  2P(g)+Q(g) ΔH＞0，
請回答下列問題：
(1）在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c(M)＝1 mol·L-1,c(N)＝2.4 mol·L-1，達到平衡后，M的轉化率為60％，此時N 的濃度是        ，P 的體積分數(shù)為_________。
(2）若反應溫度升高，M的轉化率____________ (填“增大”“減小”或“不變”，下同），平均相對分子質量____________，混合氣體密度____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度時，N2+3H22NH3的平衡常數(shù)K="a," 則此溫度下，NH33/2H2+1/2N2的平衡常數(shù)為
A．a(chǎn)ˉ1/2                            B．a(chǎn)1/2                       C．1/2a                       D．a(chǎn)ˉ2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有mA(s)＋nB(g)qC(g)?H＜0的可逆反應，在一定溫度下達平衡時，B的體積分數(shù)ф(B)和壓強p的關系如圖所示，則下列有關該反應的描述正確的是（    ）

A．m+n＜q                      B．n＞q
C．x點的混合物中v (正)＜v (逆)  D．x點比y點的混合物的正反應速率小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫恒容的密閉容器中，對于可逆反應A(g)+B(g) 2C(g)，可以判斷達到化學平衡狀態(tài)的是（　 ）
A．體系壓強不變B．單位時間消耗n molA,同時生成2nmolC
C．A的轉化率不變　　　D．容器內氣體密度不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖所示的直型石英玻璃封管中充有CO氣體，左端放置不純的鎳(Ni)粉。在一定條件下，Ni可以與CO(g)發(fā)生如下反應：

但Ni粉中的雜質不與CO(g)發(fā)生反應。玻璃管內左右兩端的溫度分別穩(wěn)定在350K和470K，經(jīng)過足夠長時間后，下列說法正確的是
A．在石英管右端主要物質是Ni(CO)4(g)
B．在石英管右端主要物質是純Ni(s)和CO(g)
C．在石英管左端主要物質是純Ni(s)和CO(g)
D．整個過程可以看作CO(g)將Ni(s)從石英管左端轉移到右端，從而達到提純目的

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應：N2 + 3H22NH3，下列說法中，能充分說明這一反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是（    ）
A．N2、H2與NH3的物質的量之比為1︰3︰2B．N2、H2與NH3的濃度相等
C．各組分的濃度不再發(fā)生變化D．反應停止，正、逆反應速率都等于零

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