為減緩足量的鎂和一定量鹽酸的反應(yīng)速率，又不影響氫氣的總量，可采用的措施是（ ）

A．加固體NaOH B．加固體硝酸鈉 C．加固體醋酸鉀 D．加硫酸

 

C

【解析】

試題分析：加NaOH固體，會(huì)消耗鹽酸，使生成氫氣的總量減小，A錯(cuò)誤；加固體硝酸鈉，溶液中有H+、NO3-相當(dāng)于硝酸，與鎂反應(yīng)生成NO,不再生成氫氣，B錯(cuò)誤； 加CH3COOK固體，會(huì)得到CH3COOH，溶液中C(H+)減小，反應(yīng)速率減慢，氫氣的總量不變，C正確；加硫酸，會(huì)使生成的氫氣增多，D錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆遼寧省分校高三上學(xué)期期初考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( )

A．0.5 molAl與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L SO3所含的分子數(shù)為0.5NA

C．0.1molCH4所含的電子數(shù)為1NA

D．46gNO2和N2O4的混合物含有的分子數(shù)為1NA

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆貴州省貴陽市高三年級(jí)8月摸底考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（5分）鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解它們。

（1）鹵族元素位于元素周期表的___________區(qū)；

（2）氟的電子排布圖為___________________；

（3）請(qǐng)根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷，最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是______________；

（4）已知碘酸HIO3和高碘酸H5IO6的結(jié)構(gòu)分別如圖I、圖II所示：

請(qǐng)比較二者酸性強(qiáng)弱：HIO3_________H5IO6(填“>”“<”或“=”)；

（5）下圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)。下列說法中正確的是_________.

A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以8配位數(shù)交替配位形成層狀結(jié)構(gòu)

B．用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘原子

C．碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體

D．碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆貴州省貴陽市高三年級(jí)8月摸底考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于說法中正確的是（ ）

A．可用于判斷所有條件下的反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行

B．只用于判斷溫度、體積一定的反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行

C．只用于判斷溫度、壓強(qiáng)一定的反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行

D．<0的反應(yīng)，在該條件下一定劇烈反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆福建省高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分） 某溫度下，在一密閉容器中充入一定量CO2，并加入足量鐵粉，發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH＝a kJ·mol－1，測(cè)得CO2和CO濃度隨時(shí)間的變化如圖所示：

（1） 0～8 min，v(CO)＝__________mol·L－1·min－1。

（2） 測(cè)得在不同溫度下，K值如下：

溫度（℃）

500

700

平衡常數(shù)K

2.00

2.50

①若500℃時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，CO2起始濃度為3 mol·L－1，CO的平衡濃度為________。

②反應(yīng)中的a________0(填“大于、小于、等于”)。

③下列措施中，能使平衡時(shí)c(CO)/c(CO2)的比值的增大的是________(填序號(hào))。

A．升高溫度 B．再加入一些鐵粉 C．增大壓強(qiáng) D．充入一定量氮?dú)?/p>

④在700℃時(shí)的某時(shí)刻測(cè)得CO2濃度為1.4mol·L-1，CO濃度為2.0mol·L-1，反應(yīng)向 方向進(jìn)行（填“正反應(yīng)”或”逆反應(yīng)”），理由是： 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆福建省高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑，

HIn（溶液）H+（溶液）+In-（溶液）

紅色 黃色

濃度為0.02mol/L的下列溶液 ①石灰水 ②鹽酸 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤氨水 ，其中能使指示劑變紅的是 （ ）

A．①⑤ B．②④ C．②④⑤ D．①④

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆福建省高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一密閉容器中，反應(yīng)ｍA(ｇ) ｎB(ｇ)＋ｎC(ｇ)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器容積壓縮到原來的一半，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B和C的濃度均是原來的2.2倍，則 ( )

A．物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了 B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了

C．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了 D．ｍ＜2ｎ

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆福建省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在Al2(SO4)3、K2SO4和明礬的混合溶液中,如果c(SO42-)等于0.2 mol/L,當(dāng)加入等體積的0.2 mol/L 的KOH溶液時(shí),生成的沉淀恰好溶解,則原混合溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為

A.0.2 mol/L B.0.25 mol/L C.0.45 mol/L D.0.225 mol/L

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆福建省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期主族元素A,B,C,D,E的原子序數(shù)依次增大，其中只有C為金屬元素，B是地殼中含量最多的元素，C原子的最外層電子數(shù)和A相等；C,D兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和是A,B兩元素質(zhì)子數(shù)之和的3倍，下列敘述正確的是

A．元素的原子半徑：A＜B＜C＜D＜E

B．對(duì)應(yīng)氫化物的熱穩(wěn)定性：D＞E

C．B與C、B與D形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同

D．5種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是E

 

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