10．下列敘述和離子方程式都正確的是（　�。�
A．向一定量的Al2（SO4）3溶液中逐滴加入氨水至過量，反應(yīng)的離子方程式是Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
B．向一定量的NaHCO3溶液中加入足量的澄清石灰水，產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式是 Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
C．向適量某溶液中滴入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則該溶液中一定存在Fe3+而不存在Fe2+
D．高錳酸鉀酸化要用硫酸而不能用鹽酸，其原因是用鹽酸酸化會發(fā)生反應(yīng)：10Cl-+2MnO4-+16H+=5Cl2↑+2Mn2++8H2O

分析 A．加入氨水至過量，生成氫氧化鋁；
B．加入足量的澄清石灰水，碳酸氫鈉完全反應(yīng)，生成碳酸鈣、NaOH和水；
C．滴入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，一定含鐵離子；
D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)，遵循電子、電荷守恒．

解答 解：A．向一定量的Al2（SO4）3溶液中逐滴加入氨水至過量，反應(yīng)的離子方程式是Al3++3NH3•H2O═3NH4++Al（OH）3↓，故A錯誤；
B．向一定量的NaHCO3溶液中加入足量的澄清石灰水，產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式是Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故B錯誤；
C．向適量某溶液中滴入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則該溶液中一定存在Fe3+，不能確定是否存在Fe2+，故C錯誤；
D．高錳酸鉀酸化要用硫酸而不能用鹽酸，其原因是用鹽酸酸化會發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)為10Cl-+2MnO4-+16H+=5Cl2↑+2Mn2++8H2O，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，注重學(xué)生思維嚴(yán)密性的訓(xùn)練，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是（　　）
A．CO2、NO2均為酸性氧化物B．石英、水玻璃均為純凈物
C．NaCl、BaSO4均為強(qiáng)電解質(zhì)D．燒堿、純堿均為堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．氮的固定是幾百年來科學(xué)家一直研究的課題．
（1）下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值．
反應(yīng)大氣固氮
N2（g）+O2（g）?2NO（g）		工業(yè)固氮
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
溫度/℃27200025400450
K3.84×10-310.15×1080.5070.152
①分析數(shù)據(jù)可知：大氣固氮反應(yīng)屬于吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)
②分析數(shù)據(jù)可知：人類不適合大規(guī)模模擬大氣固氮原因K值小，正向進(jìn)行的程度�。ɑ蜣D(zhuǎn)化率低），不適合大規(guī)模生產(chǎn)
③從平衡角度考慮．工業(yè)固氮應(yīng)該選擇常溫條件，但實(shí)際工業(yè)產(chǎn)生卻選擇500℃左右的高溫，解釋其原因從反應(yīng)速率角度考慮，高溫更好，但從催化劑活性等綜合因素考慮選擇500℃左右合適
（2）工業(yè)固氮反應(yīng)中，在其他條件相同時，分別測定N2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)（р1、р2）下隨溫度變化的曲線，如圖所示的圖示中，正確的是A（填“A”或“B”）；比較р1、р2的大小關(guān)系р2＞р1．

（3）近年，又有科學(xué)家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路，反應(yīng)原理為：2N2（g）+6H2O（1）?4NH3（g）+3O2（g），則其反應(yīng)熱△H=+1530 kJ•mol-1．
已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列各組離子或分子能大量共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
選項(xiàng)離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
ANH4+、Fe2+、SO42-少量Ba（OH）2溶液2NH4++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NH3•H2O
BNa+、OH-、Cl-少量Mg（HCO3）2溶液Mg2++2HCO3-+4OH-=2H2O+Mg（OH）2↓+2CO32-
CK+、NH3•H2O、CO32-通入少量CO22OH-+CO2=CO32-+H2O
DFe2+、NO3-、HSO3-NaHSO4溶液HSO3-+H+=SO2↑+H2O
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>方案
A除去乙酸乙酯中的乙酸用NaOH溶液洗滌，分液，然后干燥
B制備少量漂白粉Cl2通人澄清石灰水中，然后蒸發(fā)結(jié)晶
C檢驗(yàn)食鹽中是否添加KIO3食鹽溶解，然后加入淀粉溶液
D測定醋酸溶液濃度酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．多晶硅是太陽能光伏產(chǎn)業(yè)的基礎(chǔ)材料．制備多晶硅必須先得到高純硅．三氯甲硅烷（SiHCl3）是一種可燃，易與水反應(yīng)的氣體，當(dāng)前制備高純硅的主要方法是在一定條件下以三氯甲硅烷為原料用氫氣還原，其生產(chǎn)流程如圖所示：

物質(zhì)SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4
沸點(diǎn)/℃2 35557.631.88.2-30.4-84.9-111.9
（1）①流化床反應(yīng)器中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是Si+3HCl$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiHCl3+H2，
在生成的產(chǎn)物中，SiHCl3大約占85%，還有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，提純SiHCl3的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和精餾．
②整個制備過程中必須保證無水無氧．SiHCl3遇H2O劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：SiHCl3+3H2O═H2SiO3↓+3HCl↑+H2↑．
③H2還原SiHCl3過程中若混入O2，可能引起的后果是O2與SiHCl3、H2混合可能引起爆炸．
（2）該工藝流程可循環(huán)利用的物質(zhì)是H2和HCl．
（3）Na2SiO3的水溶液俗稱水玻璃，用水玻璃可制得高純度SiO2．取少量水玻璃于試管中，逐滴加入飽和NH4Cl溶液，振蕩．觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是試管中有白色膠狀沉淀生成，有刺激性氣味氣體生成．
（4）電弧爐中制得的粗硅中含有副產(chǎn)物SiC，已知其中Si和SiC的物質(zhì)的量之比為2：1，
制取粗硅時的化學(xué)方程式是3SiO2+7C═2Si+SiC+6CO↑，
若在反應(yīng)中生成了2.8g Si，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA或3.612×1023．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．X、Y、Z、W、Q是五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，除Z外的另外四種元素在周期表中的位置如圖所示，其中Y、W、Q的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物間均能發(fā)生反應(yīng)，下列說法中正確的是（　�。�
  X Y 
 W   Q
A．簡單離子半徑大小關(guān)系為：W＞Z＞Y
B．核外最外層電子數(shù)：Q＞Y＞X＞W(wǎng)＞Z
C．X與氫元素形成的化合物中，只含極性鍵
D．常見單質(zhì)的熔沸點(diǎn)：X＞W(wǎng)＞Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．X、Y、Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X3+比Z2-少一個電子層．以下說法不正確的是（　�。�
A．原子半徑：X＞Y＞ZB．氧化物的熔點(diǎn)：Z＞X
C．簡單氫化物穩(wěn)定性：Z＞YD．X、Y、Z單質(zhì)的晶體類型可能有三種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法中不正確的是（　�。�
A．宇宙星體、地球內(nèi)部都處于高壓狀態(tài)，探究“高壓下鈉和鋰單質(zhì)金屬→絕緣體轉(zhuǎn)變”現(xiàn)象的本質(zhì)、理解處于高壓狀態(tài)下一些物質(zhì)的行為具有重要意義，它們可以為研究星體和地球內(nèi)部構(gòu)造提供理論支持
B．工業(yè)、農(nóng)業(yè)以及日常生活中產(chǎn)生的污水應(yīng)當(dāng)分開處理．常用的污水處理方法有中和法、氧化還原法、離子交換法、萃取法、吹脫法、吸附法、電滲析法等，其中前三種屬于化學(xué)處理方法
C．新型炸藥--C4塑膠炸藥得名于其空間網(wǎng)狀延展結(jié)構(gòu)的每個結(jié)構(gòu)基元含有4個碳原子，由于該炸藥成體時無需包裹金屬外殼及添加金屬芯件，因此能輕易躲過普通X光安全檢查，具有較強(qiáng)的隱蔽性
D．建筑領(lǐng)域常使用的黏土、石英、白堊石和多用于農(nóng)業(yè)和食品工業(yè)的硅藻土、硅膠均不屬于硅酸鹽材料的范疇

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同步練習(xí)冊答案