Question

有一固體粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一種或幾種，現(xiàn)按下列步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①將該粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀。

②在濾出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同時(shí)產(chǎn)生無色氣體。

③取濾液做焰色反應(yīng)，可證明濾液中含Na+，不含K+。

由上述現(xiàn)象推斷：

（1）該混合物中一定含有 ；一定不含有 ，可能含有 。

（2）如要檢驗(yàn)其是否存在，將如何操作 。

Answer 1

（1）Na2CO3、Na2SO、Ba（NO3）2 ；CuCl2、K2CO3、K2SO4 ; NaCl 。

（2）取過濾后的濾液少許，滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀則原固體中有氯化鈉。

【解析】

試題分析：（1）將該粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀，可判斷一定無CuCl2，一定有Ba(NO3)2，因?yàn)橹挥袖^離子才可以形成沉淀，同時(shí)可能含碳酸根的化合物或含硫酸根離子的化合物；（2）在濾出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同時(shí)產(chǎn)生無色氣體，說明沉淀一定有硫酸鋇和碳酸鋇，反應(yīng)為Ba2++SO42-=BaSO4↓，Ba2++CO32-=BaCO3↓，BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；（3）取濾液做焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察，未見紫色火焰，說明一定有鈉離子一定無鉀離子，所以原混合物中一定含有Na2CO3和Na2SO4，一定不含有K2CO3和K2SO4；綜上所述：原混合物中一定含有Na2CO3、Na2SO4、Ba(NO3)2；一定不含有CuCl2、K2CO3、K2SO4；可能含有NaCl，若檢驗(yàn)氯化鈉的存在需要�。�1）的濾液少許，向其中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，說明有NaCl；否則沒有。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)的檢驗(yàn)。