Question

15．實(shí)驗(yàn)室配制0.1mol•L^-1的BaCl₂溶液可分兩個(gè)階段進(jìn)行：第一階段：用托盤天平稱取5.2g無(wú)水BaCl₂晶體．第二階段：溶解配制0.1mol•L^-1的BaCl₂溶液．
第一階段操作有如下幾步：
A．將游碼撥到0.2g處；
B．將游碼撥至“0”處；
C．在天平兩邊的托盤上各放一張干凈的等質(zhì)量的濾紙，調(diào)節(jié)天平兩邊的螺母使天平平衡；
D．取走藥品，將砝碼放回砝碼盒內(nèi)；
E．往左盤內(nèi)逐步添加晶體至天平平衡；
F．在右盤上放置5g砝碼．
（1）其正確的操作順序是（填序號(hào)）：B→C→F→A→E→D→B
（2）在E操作中，只缺少量晶體時(shí)，其操作方法是輕拍手腕，使少量晶體落入燒杯中．
（3）第二階段操作，應(yīng)先將5.2g BaCl₂加適量蒸餾水溶解，溶解過(guò)程中使用的主要儀器有燒杯、玻璃棒，然后將溶液轉(zhuǎn)入250mL容量瓶中，再經(jīng)洗滌、定容、搖勻后即可得到0.1 mol•L^-1 BaCl₂溶液．
（4）下列操作使配制的BaCl₂溶液濃度偏低的有AC．
A．將砝碼放在左盤上，BaCl₂放在右盤上進(jìn)行稱量
B．選用的容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水
C．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線
D．整個(gè)配制過(guò)程中，容量瓶不振蕩
（5）100mL容量瓶中盛有100mL 0.1010mol•L^-1的BaCl₂溶液，現(xiàn)欲將其稀釋成濃度為0.100mol•L^-1的BaCl₂溶液，所選用的儀器有：10mL量筒、1mL移液管（可準(zhǔn)確移取0.1mL～1.00mL溶液）、酸式滴定管、膠頭滴管．其簡(jiǎn)單的操作步驟是用1mL移液管移出0.99mL的0.1010mol•L^-1的BaCl₂溶液，然后用膠頭滴管向剩下的99.01mL 0.1010mol•L^-1的BaCl₂溶液中加水至刻度線，即可配制得0.100mol•L^-1的BaCl₂溶液．

Answer 1

分析 （1）用托盤天平稱取5.2g無(wú)水BaCl₂晶體時(shí)，應(yīng)先調(diào)零，根據(jù)要稱量的藥品的質(zhì)量為5.2g來(lái)選擇5g的砝碼和0.2g游碼，應(yīng)注意藥品應(yīng)放在紙上稱量，據(jù)此分析；
（2）稱量固體藥品時(shí)，如果要添加少量的藥品，應(yīng)輕拍手腕，使少量晶體落入燒杯中；
（3）根據(jù)配制步驟是計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來(lái)分析操作步驟和需要的儀器；
（4）分析不當(dāng)操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積的影響，依據(jù)c=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析．
（5）設(shè)欲配制100mL0.100mol•L^-1的BaCl₂溶液，所需的0.1010mol•L^-1的BaCl₂溶液的體積為VmL，然后根據(jù)溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀來(lái)計(jì)算出所需的溶液的體積，然后用移液管移出一定體積的0.1010mol•L^-1的BaCl₂溶液，然后用膠頭滴管向剩下的0.1010mol•L^-1的BaCl₂溶液中加水至刻度線，即可配制得0.100mol•L^-1的BaCl₂溶液．

解答 解：（1）天平的正確使用步驟：a把天平放到水平臺(tái)上，游碼移到標(biāo)尺左端的零刻度．
b調(diào)節(jié)天平的平衡螺母使指針指到分度盤的中央，或左右偏轉(zhuǎn)的格數(shù)相同．
c物體放在天平的左盤，砝碼放在天平的右盤，并調(diào)節(jié)游碼在標(biāo)尺上的位置，直至橫梁恢復(fù)平衡．要用鑷子夾取砝碼，要輕拿輕放，要從大到�。�
d物體的質(zhì)量=砝碼的質(zhì)量+游碼對(duì)應(yīng)的刻度．
e整理器材，所以正確的順序?yàn)椋築CFAEDB；
故答案為：BCFAEDB；
（2）稱量固體藥品時(shí)，添加藥品只缺少量晶體時(shí)，應(yīng)輕拍手腕，使少量晶體落入燒杯中；
故答案為：輕拍手腕，使少量晶體落入燒杯中；
（3）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟：計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻，溶解時(shí)，固體應(yīng)放在燒杯中，用玻璃棒不斷攪拌；
故答案為：燒杯、玻璃棒；250mL容量瓶；洗滌；定容；搖勻；
（4）A．將砝碼放在左盤上，BaCl₂放在右盤上進(jìn)行稱量，導(dǎo)致稱取的質(zhì)量偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低，故A選；
B．選用的容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不會(huì)產(chǎn)生影響，溶液的濃度不受影響，故B不選；
C．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低，故C選；
D．整個(gè)配制過(guò)程中，容量瓶不振蕩，會(huì)導(dǎo)致溶液混合不均勻，溶液的體積可能偏大或偏小，溶液的濃度可能偏低或偏高，故D不選；
故選：AC．
（5）設(shè)欲配制100mL0.100mol•L^-1的BaCl₂溶液，所需的0.1010mol•L^-1的BaCl₂溶液的體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀可知：
0.1010mol•L^-1×VmL=100mL×0.100mol•L^-1
解得V=99.01mL，故用1mL移液管移出0.99mL的0.1010mol•L^-1的BaCl₂溶液，然后用膠頭滴管向剩下的99.01mL 0.1010mol•L^-1的BaCl₂溶液中加水至刻度線，即可配制得0.100mol•L^-1的BaCl₂溶液．
故答案為：用1mL移液管移出0.99mL的0.1010mol•L^-1的BaCl₂溶液，然后用膠頭滴管向剩下的99.01mL 0.1010mol•L^-1的BaCl₂溶液中加水至刻度線，即可配制得0.100mol•L^-1的BaCl₂溶液．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，題目難度不大，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)基本操作的掌握程度，明確實(shí)驗(yàn)原理和基本操作是解題關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．