【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是(　　)

A.1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，NH4+的數(shù)目為0.1NA

B.質(zhì)量均為1.7 g的OH－和—OH，所含質(zhì)子數(shù)目均為0.9NA

C.1.0 mol Na2O2和1.0 mol Na2S混合后陰離子總數(shù)為2NA

D.60 g SiO2晶體中，含有SiO4四面體結(jié)構(gòu)單元的數(shù)目為NA

【答案】A

【解析】

A.由于NH4Cl溶液中存在NH4+的水解，所以1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中NH4+的數(shù)目小于0.1NA，故A錯誤；

B.電子質(zhì)量忽略不計，質(zhì)量均為1.7 g的OH－和－OH的物質(zhì)的量均為0.1mol，OH－和－OH都含9個質(zhì)子，所含質(zhì)子數(shù)目均為0.9NA，故B正確；

C. Na2O2 中的陰離子是O22-，1.0 mol Na2O2 中含有1.0 mol過氧根離子，1.0 mol Na2O2和1.0 mol Na2S 混合后陰離子總數(shù)為2NA，故C正確；

D.n(SiO2)＝＝1 mol，每個Si原子和四個O原子形成四面體結(jié)構(gòu)，所以60 g SiO2晶體中Si原子個數(shù)為NA，所含SiO4四面體數(shù)為NA，故D正確；

選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由熔鹽電解法獲得的粗鋁含有一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法除去，產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用于鋼材鍍鋁，工藝流程如下：

(已知：NaCl熔點為801℃；AlCl3在181℃升華；固體直接變?yōu)闅怏w叫做升華)

（1）把NaCl和AlCl3的固體混合物置于下圖所示的裝置的一端，加熱到_______(最低溫度)℃，即可分離NaCl和AlCl3

（2）將Cl2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體里，雜質(zhì)隨氣泡上浮除去氣泡的主要成分除Cl2外還含有_______；固態(tài)雜質(zhì)黏附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在的物質(zhì)是_______

（3）用廢堿液處理氣體A的過程中，所發(fā)生反應的離子方程式有：

①H++OHH2O，

②________

（4）鍍鋁電鍍池中，金屬鋁為____極，熔融鹽電鍍池中存在Na+K+AlCl4-Al2Cl7-等離子鋼材表面(電極)的電極反應式為AlCl4-+3e-Al+4Cl-或_________

（5）鋼材鍍鋁后，在表面氧化成致密的_____________，避免鋼材接觸空氣而防止鋼材被腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用石墨作電極電解200 mL CuSO4溶液，電解過程中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量n(e－)與產(chǎn)生氣體的體積V(g)(標準狀況)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是 (　　)

A.電解前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L

B.電解后所得溶液中c(H＋)＝2 mol/L

C.當n(e－)＝0.6 mol時，V(H2)：V(O2)＝2：3

D.向電解后的溶液中加入16 g CuO，則溶液可恢復為電解前的濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應，有甲、乙兩個容積相同且不變的密閉容器，向甲容器中加入1molA和3molB，在一定條件下達到平衡時放出熱量為；在相同條件下，向乙容器中加入2molC達到平衡后吸收熱量為，已知下列敘述正確的是

A.甲中反應達到平衡時，

B.達到平衡后，甲中C的體積分數(shù)比乙大

C.達到平衡后，再向乙中加入、、，平衡向生成C的方向移動

D.乙中的熱化學反應方程式為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組探究苯和溴的取代反應，并制取少量溴苯。

已知：溴單質(zhì)易揮發(fā)，微溶于水，易溶于四氯化碳等有機溶劑；溴苯密度為 1.5 g·cm-3

(1)裝置 A 中盛放的試劑是______________(填字母)。

A．濃硫酸 B．氫氧化鈉溶液 C．硝酸銀溶液 D．四氯化碳

(2)證明苯與溴發(fā)生取代反應，預期應觀察到 B 中的現(xiàn)象是____________。

(3)反應后，將燒瓶中的紅褐色油狀液體進行提純，步驟如下：

①用 NaOH 溶液多次洗滌有機層至無色，得粗溴苯。NaOH 溶液的作用是_____________。

②向粗溴苯中加入無水氯化鈣進行干燥，靜置、過濾，得濾液。

③濾液中仍含有少量苯，經(jīng)_______________(填操作名稱)得溴苯。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對于化學反應的研究結(jié)論正確的是

A.已知常溫常壓下4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)是自發(fā)反應，則該反應是吸熱反應

B.溶液中的離子反應的活化能很高

C.一定條件下2molPCl3和2molCl2發(fā)生反應PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g) ΔH=-93kJmol-1，達平衡時放熱139.5kJ，則PCl3的轉(zhuǎn)化率為75%

D.用pH分別為2和3的醋酸中和等量的NaOH，消耗醋酸的體積分別為V1和V2，則V1>10V2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家正在研究溫室氣體CH4和CO2的轉(zhuǎn)化和利用。

(1)CH4和CO2所含的三種元素電負性從小到大的順序為_____________________________。

(2)下列關(guān)于CH4和CO2的說法正確的是_______________(填序號)。

a．固態(tài)CO2屬于分子晶體

b．CH4分子中含有極性共價鍵，是極性分子

c．因為碳氫鍵鍵能小于碳氧鍵，所以CH4熔點低于CO2

d． CH4和CO2分子中碳原子的雜化類型分別是sp3和sp

(3)一定條件下，CH4和CO2都能與H2O形成籠狀結(jié)構(gòu)(如圖所示)的水合物晶體，其相關(guān)參數(shù)見下表．CH4與H2O形成的水合物俗稱“可燃冰”

分子

分子直徑

分子與H2O 的結(jié)合能E(kJ/mol)

CH4

0.436

16.40

CO2

0.512

29.91

①“可燃冰”中分子間存在的2種作用力是_______________________________________。

②為開采深海海底的“可燃冰”，有科學家提出用CO2置換CH4的設(shè)想．已知圖中籠狀結(jié)構(gòu)的空腔直徑為0.586nm，根據(jù)上述圖表，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的角度分析，該設(shè)想的依據(jù)是____________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向2l恒溫恒容容器中加入2molMgSO4并充入 2molCO，發(fā)生反應：MgSO4（s）+ CO（g） MgO（s）+ CO2（g）+SO2（g）△H > 0 。測得反應過程中殘留固體的質(zhì)量隨時間變化如圖所示，下列說法不正確的是

A. 0 ～2min內(nèi)平均反應速率v（SO2）= 0.3 mol·l-1 ·min-1

B. 2 ～4min內(nèi)容器內(nèi)氣體的密度沒有變化

C. 該溫度下，反應的平衡常數(shù)為1.8

D. 保持其他條件不變，起始時向容器中充入1.00 mol MgSO4和1.00 molCO，反應達到平衡時，n（CO2）> 0.60 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液由弱酸(HR)及其鹽(NaR)組成，濃度均為1 molL－1，25℃時向該溶液通入HCl氣體或滴入NaOH溶液，溶液pH隨加入的H+或OH－的物質(zhì)的量發(fā)生變化的情況如圖。下列說法不正確的是

A. A、B、C三點所表示的溶液中水的電離程度依次增大

B. 加入1 mol NaOH后，溶液中c(Na+)＝c(R－)

C. 通入HCl， R－的水解程度增大，HR的電離常數(shù)減小

D. 未加HCl和NaOH時，溶液中c(R－)>c(Na+)>c(HR)

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