【題目】化學變化中,組成原子的粒子,可能發(fā)生改變的是( 。
A.質(zhì)子數(shù)
B.中子數(shù)
C.核外電子數(shù)
D.原子核
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列離子檢驗的方法正確的是( )
A.某溶液中加硝酸銀溶液生成白色沉淀,說明原溶液中有Cl-
B.某溶液中加Ba(OH)2溶液生成藍色沉淀,說明原溶液中有Cu2+
C.某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀,說明原溶液中有SO42-
D.某溶液中加稀硫酸溶液產(chǎn)生無色氣體,說明原溶液中有CO32-
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎,根據(jù)下圖所示實驗裝置,回答下列問題。
(1)寫出上圖中儀器的名稱:①____________,②_____________。
(2)若利用裝置Ⅰ分離酒精和水的混合物,還缺少的儀器___________;②中進水口是________(填“f”或“g”)。
(3)下列實驗需要在哪套裝置中進行(填序號):
a.從海水中提取蒸餾水:______; b.分離氯化鈉和水:______;
c.分離碳酸鈣和水:______; d.分離植物油和水:______。
(4)裝置②中玻璃棒的作用是__________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】向XmL0.01mol/L的氨水中滴加等物質(zhì)的量濃度的H2SO4溶液,測得混合溶液的POH=—lgc(OH-)、溫度隨加入的硫酸溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是
A. X=20
B. b點時溶液的POH=PH
C. a,b,d三點NH3·H2O的電離常數(shù): K(b)>K(d)>K(a)
D. c點對應的溶液中:C(SO42-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)如圖為CO2分子晶體結(jié)構(gòu)的一部分,觀察圖形。試說明每個 CO2分子周圍有________個與之緊鄰且等距的 CO2分子;該結(jié)構(gòu)單元平均占有________個CO2分子。
(2)在40 GPa高壓下,用激光器加熱到1800 K時,人們成功制得原子晶體干冰,其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與SiO2原子晶體相似,下列說法正確的是________。
A.原子晶體干冰易升華,可用作制冷劑
B.原子晶體干冰有很高的熔點和沸點
C.原子晶體干冰的硬度小,不能用作耐磨材料
D.原子晶體干冰在一定條件下可與氫氧化鈉反應
E.每摩爾原子晶體干冰中含有4 mol C—O鍵
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【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。A 是生活中一種常見的調(diào)味品,B 是最常見的無色液體,X、Y是兩種常見的金屬單質(zhì)。D、E、F為氣體,且 E為黃綠色,F能使品紅溶液褪色,E 與 F 以等物質(zhì)的量反應。請回答下列問題:
(1)F的化學式是________。溶液 G 中含有的主要離子為_____________(用離子符號表示)。
(2)反應②的化學方程式為___________________。
(3)反應③的離子方程式為________________________________。
(4)請補充完整檢驗H中陽離子的實驗方案:取少量H中的溶液于試管中,_____________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上常通過高溫分解FeSO4的方法制備Fe2O3,其化學方程式為:2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑為檢驗FeSO4高溫分解的產(chǎn)物,進行如下實驗
(1)檢驗產(chǎn)物Fe2O3取少量FeSO4高溫分解得到的固體,加入一定量__________溶解,再向該溶液中加入適量的__________溶液,如有____________現(xiàn)象產(chǎn)生,則證明產(chǎn)物中存在Fe2O3
(2)檢驗氣體產(chǎn)物:將FeSO4高溫分解產(chǎn)生的氣體通入下圖三個裝置中,以檢驗產(chǎn)生的氣體中是否含有SO2、SO3。
①三個裝量的連接序為_______________(填裝置序號)
②實驗中如觀察到裝置A中品紅溶液______,裝置B BaCl2溶液中__________,則可證明FeSO4高溫分解產(chǎn)生的氣體中含有SO2、SO3。
③裝置C中NaOH溶液的作用是_______________(用離子方程式表示〕。
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【題目】某化學研究小組探究外界條件對化學反應mA(g)+nB(g) pC(g)的速率和平衡的影響圖像如下,下列判斷正確的是( )
A. 由圖1可知,T1<T2,該反應正反應為吸熱反應
B. 由圖2可知,該反應m+n﹤p
C. 圖3中,表示反應速率v正>v逆的是點3
D. 圖4中,若m+n=p,則a曲線一定使用了催化劑
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
A.1molH2O的質(zhì)量為18g/mol
B.CH4的摩爾質(zhì)量為16g
C.3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32g
D.標準狀況下,1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L/mol
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