Question

下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　�。�

A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則CH₃COOH和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol

B．乙醇燃燒反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

C．Ba（OH）₂?8H₂O與NH₄Cl的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D．已知：C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（g）△H=-1367.0kJ/mol則乙醇的燃燒熱為1367.0kJ/mol

Answer 1

分析：A、根據(jù)CH₃COOH是弱酸，電離時要吸熱；
B、根據(jù)放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量；
C、根據(jù)銨鹽與堿反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)；
D、根據(jù)燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，應(yīng)生成液態(tài)水，而液態(tài)水變成氣態(tài)水要吸收熱量．

解答：解：A、因CH₃COOH是弱酸，電離時要吸熱，所以則CH₃COOH和NaOH反應(yīng)的中和熱△H應(yīng)大于-57.3kJ/mol，故A錯誤；
B、因乙醇燃燒是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故B正確；
C、因銨鹽與堿反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，所以Ba（OH）₂?8H₂O與NH₄Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故C錯誤；
D、因燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，應(yīng)生成液態(tài)水，而氣態(tài)水變成液態(tài)水要放出熱量，所以乙醇的燃燒熱大于1367.0kJ/mol，故D錯誤；
故選：B．

點評：本題主要考查了燃燒熱和中和熱，要注意概念中條件的限制，難度中等．