Question

2．為了探究HClO的漂白性，某同學設計了如下的實驗：

（1）通入Cl₂后，集氣瓶B中發(fā)生反應的化學方程式是Cl₂+H₂O=HCl+HClO，通過實驗現(xiàn)象得出的結論為干燥的氯氣沒有漂白性，濕潤的氯氣具有漂白性．
（2）為了確證是HClO起漂白作用，你認為還應增加的實驗是證明鹽酸是否有漂白性．
（3）C的作用是吸收多余的氯氣，燒杯中發(fā)生反應的離子方程式是Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．
（4）為保證實驗安全，當氯氣以每分鐘1.12L（標準狀況）的流速通入時，若實驗需耗時4分鐘，小燒杯中盛2mol•L^-1的NaOH溶液的體積至少應為200mL．

Answer 1

分析 （1）氯氣能使?jié)駶櫟挠猩�布條褪色，但是不能使干燥的有色布條褪色，次氯酸具有漂白性，氯氣沒有漂白性；
（2）根據(jù)氯氣和水反應的產(chǎn)物是鹽酸和次氯酸，證明二者誰有漂白性即可；
（3）氯氣有毒，可以用氫氧化鈉來吸收；
（4）根據(jù)化學方程式進行計算．

解答 解：（1）氯氣不能使干燥的有色布條褪色，干燥的氯氣沒有漂白性，氯氣能使?jié)駶櫟挠猩�布條褪色，因為氯氣和水反應生成的次氯酸具有漂白性，原理方程式為：Cl₂+H₂O=HCl+HClO，
故答案為：Cl₂+H₂O=HCl+HClO；干燥的氯氣沒有漂白性，濕潤的氯氣具有漂白性；
（2）氯氣和水反應的產(chǎn)物是鹽酸和次氯酸，要證明誰有漂白性，得做兩個實驗：證明鹽酸是否有漂白性和證明次氯酸是否有漂白性的實驗，
故答案為：證明鹽酸是否有漂白性；
（3）氯氣有毒，會造成空氣污染，可以用氫氧化鈉來吸收，反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，
故答案為：吸收多余的氯氣；Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；
（4）4分鐘時n（Cl₂）=$\frac{1.12L×4}{22.4L/mol}$=0.2mol，根據(jù)反應方程式Cl₂+2HaOH=NaCl+NaClO+H₂O可知，
需要n（NaOH）=0.4mol，
所以V（NaOH）=$\frac{0.4mol}{2mol/L}$=0.2L=200mL，
故答案為：200．

點評 本題考查HClO的漂白性的探究，題目難度不大，本題注意氯氣與次氯酸性質的差異性，注意相關反應化學方程式或者離子方程式的書寫．