Question

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 增加氣體反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，有效碰撞次數(shù)增加，所以反應(yīng)速率加快

B. 鎂與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，加入適量的氯化鉀溶液，生成氫氣的速率不變

C. 對(duì)于可逆反應(yīng)，升高反應(yīng)體系溫度，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均增加

D. 在密閉容器中發(fā)生反應(yīng) A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，保持恒溫恒容，充入氣體 He 增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快

Answer 1

【答案】C

【解析】

A增加反應(yīng)物濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，故A錯(cuò)；B.鎂與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，加入適量的氯化鉀溶液，鹽酸濃度變小，生成氫氣的速率減慢，故B錯(cuò)；C. 對(duì)于可逆反應(yīng)，升高反應(yīng)體系溫度，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，所以正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均增加，故C正確；D在密閉容器中發(fā)生反應(yīng) A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，保持恒溫恒容，充入惰性氣體 He，反應(yīng)物濃度生成物濃度沒(méi)有變， 增大的是體系的壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率不會(huì)改變，故D錯(cuò)。所以本題正確選項(xiàng)為C。