【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X、Y的最外層電子數(shù)之和與Z的最外層電子數(shù)相等，W的簡(jiǎn)單氫化物與Z的單質(zhì)在集氣瓶中混合后，放置在光源下發(fā)生反應(yīng)，氣體顏色由黃綠色不斷變淺且瓶壁上有油狀物生成。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

A.常壓下,常見(jiàn)單質(zhì)的沸點(diǎn)：

B.X離子的電子層結(jié)構(gòu)與Y離子的相同

C.X與Z形成的二元化合物的水溶液呈中性

D.Z分別與W、Y形成的二元化合物所含化學(xué)鍵類型相同

【答案】D

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡(jiǎn)單氫化物與Z的單質(zhì)在集氣瓶中混合后，放置在光源下發(fā)生反應(yīng)，氣體顏色由黃綠色不斷變淺且瓶壁上有油狀物生成，該反應(yīng)為甲烷與氯氣的反應(yīng)，則W為C元素，Z為Cl元素；W、X、Y的最外層電子數(shù)之和與Z的最外層電子數(shù)相等，X、Y的最外層電子數(shù)之和為7-4=3，二者原子序數(shù)都大于C，則X為Na、Y為Mg元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律知識(shí)解答。

根據(jù)分析可知，W為C，X為Na，Y為Mg，Z為Cl元素。

A．常溫常壓下C的單質(zhì)為固態(tài)，而氯氣為氣體，則單質(zhì)的沸點(diǎn)：W＞Z，故A正確；

B．鈉離子和鎂離子都含有2個(gè)電子層，二者的電子層結(jié)構(gòu)相同，故B正確；

C．Na、Cl形成的化合物為NaCl，NaCl水溶液呈中性，故C正確；

D．Cl與C形成的四氯化碳只含有共價(jià)鍵，Cl、Mg形成的氯化鎂只含有離子鍵，二者含有化學(xué)鍵不同，故D錯(cuò)誤；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖為元素周期表的一部分，都為短周期元素，Z元素的核電荷數(shù)為Q元素的2倍。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.X的位置是第3周期、第ⅣA族

B.根據(jù)元素周期律，可以推測(cè)M元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性

C.X、Y、Z、Q的原子半徑依次減小，非金屬性依次降低

D.W的單質(zhì)和Q的氫化物在一定條件下可發(fā)生置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理對(duì)研究部分單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

（1）氨是氮循環(huán)過(guò)程中的重要物質(zhì)，是氮肥工業(yè)的重要原料。氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。請(qǐng)回答：

①已知H—H鍵鍵能為436kJ·mol-1，N≡N鍵鍵能為945 kJ·mol-1，N—H鍵鍵能為391 kJ·mol-1。由鍵能計(jì)算消耗1 mol N2時(shí)的ΔH=_____。若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡____(填“向左”、“向右”或“不”)移動(dòng)。

②如圖中，當(dāng)溫度由T1變化到T2時(shí)，KA___(填“>”、“<”或“=”)KB。

③廢氨水可以轉(zhuǎn)化成氨，氨再設(shè)計(jì)成堿性燃料電池。如圖是該燃料電池示意圖，產(chǎn)生的X氣體可直接排放到大氣中。a電極作____(填“正”、“負(fù)”、“陰”或“陽(yáng)”)極，其電極反應(yīng)式為____。

（2）某溫度下在容積固定的密閉容器中，下列反應(yīng)達(dá)到平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

起始n(CO)∶n(H2O)

CO轉(zhuǎn)化率

H2O轉(zhuǎn)化率

1∶1

0.5

0.5

1∶2

0.67

0.33

1∶3

0.75

0.25

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_____。該溫度下，向容器中充入1 mol CO、3 mol H2O、2 mol CO2、1.5 mol H2，則起始時(shí)該反應(yīng)速率v(正)______(填“>”、“<”或“=”)v(逆)。

②結(jié)合表中數(shù)據(jù)，判斷下列說(shuō)法正確的是_______(填字母)。

A．增加H2O(g)的量，CO的轉(zhuǎn)化率升高而H2O(g)的轉(zhuǎn)化率降低

B．若CO與H2O(g)的轉(zhuǎn)化率相同，二者的初始投入量一定相同

C．CO和H2O(g)初始物質(zhì)的量之比等于二者轉(zhuǎn)化率之比

D．當(dāng)CO與H2O(g)物質(zhì)的量之比為1∶4時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為0.85

③該溫度下，向容器中充入2 mol CO、2 mol H2O，達(dá)平衡時(shí)放出a kJ熱量，則該反應(yīng)的ΔH=_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】稠環(huán)芳烴如萘、菲、芘等均為重要的有機(jī)化工原料。下列說(shuō)法正確的是

A. 萘、菲、芘互為同系物B. 萘、菲、芘的一氯代物分別為2、5、3種

C. 萘、菲、芘中只有萘能溶于水D. 萘、菲、芘的所有原子不可能處于同一平面

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下面列出了幾組物質(zhì)，請(qǐng)將物質(zhì)的合適組號(hào)填寫在空格上。

① 金剛石與石墨； ②乙酸和醋酸

③ 16O和18O； ④CH3CH3和CH3CH2CH3；

⑤和

(1)同種物質(zhì)______________________________；

(2)同位素_________________________；

(3)同素異形體______________________________；

(4)同系物__________________________；

(5)同分異構(gòu)體______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是( )

A. 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

B. CH2===CH2＋HBr―→CH3CH2Br

C. CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O

D. CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫和氮及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答：

(1)已知反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO，該反應(yīng)中的氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為_____。

(2)工業(yè)上可以通過(guò)氮?dú)夂蜌錃庠谝欢l件下合成氨氣。下列關(guān)于氨氣的性質(zhì)和用途描述正確的是____________。

A. 氨氣易液化，液氨可作制冷劑 B. 可用排水法收集氨氣

C. 氨氣是一種無(wú)色無(wú)味的氣體 D. 向氨水中滴加酚酞，溶液變紅

(3)1754年，Briestly用硵砂(主要成份NH4Cl)和熟石灰共熱制得了氨，化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________________。

(4)實(shí)驗(yàn)室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為_____________。

(5)汽車尾氣常含有NO、NO2、CO等，會(huì)污染空氣。在汽車尾氣排放管處安裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)化器，可使尾氣中有害氣體CO和NO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種無(wú)毒氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

(6)19.2 g銅投入100 mL 14 mol/L濃HNO3溶液中，充分反應(yīng)后無(wú)固體剩余，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體8.96 L(氣體為NO、NO2)，向反應(yīng)后的溶液中加入______mL 10 mol/L NaOH溶液才能使Cu2+完全沉淀。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CuSO4是一種重要化工原料，其制備和有關(guān)性質(zhì)如圖所示。

（1）現(xiàn)要用如圖所示的濃硫酸來(lái)配制步驟①中所需要的1mol/L的稀硫酸480ml，需要用這種濃硫酸的體積為______ml。

（2）配制該稀硫酸所用到的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯外還有_______、__________。

（3）下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏低的是 _________。

A. 硫酸轉(zhuǎn)移至容量瓶后，沒(méi)有洗滌燒杯

B. 未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶

C. 容量瓶中存在少量蒸餾水

D. 定容時(shí)俯視刻度 E.量取濃硫酸時(shí)量筒內(nèi)有少量蒸餾水

（4）制取硫酸銅的途徑①②③中，途徑_________能更好地體現(xiàn)綠色化學(xué)的思想。

（5）配制1000ml 0.1mol/L的硫酸銅溶液，需用托盤天平稱取________g膽礬。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)原理對(duì)化學(xué)反應(yīng)的研究具有指導(dǎo)意義。

（1）機(jī)動(dòng)車廢氣排放已成為城市大氣污染的重要來(lái)源。氣缸中生成NO的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H ＞0。汽車啟動(dòng)后，氣缸內(nèi)溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，請(qǐng)分析兩點(diǎn)可能的原因___________、_____________。

（2）由金紅石TiO2制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟為：

TiO2TiCl4Ti

已知：①Cs＋O2g＝CO2g； H＝3935 kJ·mol1

②2COg＋O2g＝2CO2g； H＝566 kJ·mol1

③TiO2s＋2Cl2g＝TiCl4s＋O2g； H＝+141 kJ·mol1

則TiO2s＋2Cl2g＋2Cs＝TiCl4s＋2COg的H＝________________。

（3）氯氣在298K、100kPa時(shí)，在1L水中可溶解0.09mol，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶于水的Cl2約有1/3與水反應(yīng)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，溶液中Cl—濃度_______（選填“增大”、“減小”或“不變”）。

（4）一定條件下，Fe3+和I—在水溶液中的反應(yīng)是2I—+2Fe3+I2+2Fe2+，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，加入CCl4充分振蕩，且溫度不變，上述平衡向_______（選填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種使該反應(yīng)的化學(xué)平衡逆向移動(dòng)的實(shí)驗(yàn)方案_____。

（5）用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應(yīng)A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O

已知：�。藯l件下反應(yīng)A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的熱量。

ⅰⅰ.

①寫出此條件下，反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式___________。

②斷開(kāi)1 mol H—O鍵與斷開(kāi)1 mol H—Cl鍵所需能量相差約為__________kJ。

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