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【題目】25℃時，向20mL0.1mol/L的一元酸HA溶液中逐滴加入等物質的量濃度的KOH溶液，所得溶液的pH與加入KOH溶液體積的變化關系如圖所示。下列說法不正確的是

A.該溫度下，A-的水解平衡常數的數量級為10-11

B.b點溶液中：c(H+)+c(HA)=c(A-)+c(OH-)

C.水的電離程度：c>b>d

D.當pH=7時，溶液中n(HA)與加入的n(KOH)之比為10-3.2

【答案】B

【解析】

A.a點溶液中存在電離平衡HAH++A-，由圖可知，c(H+)=10-2.4mol/L，則Ka(HA)=，水解平衡常數，其數量級為，A正確；

B.b點溶液為KA與HA等物質的量濃度的混合溶液，由物料守恒可得，由電荷守恒可得，故，B錯誤；

C.b點到c點過程中，HA與KOH反應，水的電離程度增大，c點到d點過程中，KOH溶液過量，對水的電離平衡起抑制作用，水的電離程度減小，故c點水的電離程度最大，b點，d點時，故水的電離程度，C正確；

D.當時，溶液中，根據電荷守恒，可得，則，D正確；

故合理選項是B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有某硫酸和硝酸的混合溶液20 mL，其中含硫酸的濃度為2 mol·L－1，含硝酸的濃度為1 mol·L－1，現向其中加入0.96 g銅粉，充分反應后(假設只生成NO氣體)，最多可收集到標準狀況下的氣體的體積為( )

A.224 mLB.168 mL

C.112 mLD.89.6 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】因在航空、核能、電池等高技術領域的重要作用——鋰被稱為“21世紀的能源金屬”。三位科學家因在鋰離子電池研發(fā)領域作出的貢獻而獲2019年諾貝爾化學獎。完成下列填空：

（1）鋰位于元素周期表的___。已知金屬熔點：鋰＞鈉＞鉀，請根據晶體結構理論解釋原因：___。

（2）氫化鋰（LiH）是離子化合物，寫出其陰離子的電子式__，LiH中陰離子半徑大于陽離子半徑，其原因是___。

（3）工業(yè)上用Li2CO3制取鋰的化合物及金屬鋰。用Li2CO3、氨水和液溴制備LiBr·H2O的流程如下：

合成時，除生成LiBr外，還產生了兩種參與大氣循環(huán)的氣體，補全產物并配平該反應的化學方程式：____Li2CO3+____Br2+____NH3·H2O→______LiBr+______+ ______。

②溴化鋰的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，請補全從溶液中得到LiBr·H2O晶體的實驗步驟：___、___、過濾、用乙醇洗滌，干燥。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫時，1mol/L的HA和1mol/L的HB兩種酸溶液，起始時的體積均為V0，分別向兩溶液中加水進行稀釋，所得變化關系如圖所示（V表示溶液稀釋后的體積）。下列說法錯誤的是

A. Ka( HA)約為10-4

B. 當兩溶液均稀釋至時，溶液中＞

C. 中和等體積pH相同的兩種酸所用n(NaOH)：HA>HB

D. 等體積、等物質的量濃度的NaA和NaB溶液中離子總數前者小于后者

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】閱讀下面的信息，推斷元素及有關物質，按要求回答物質：

信息①：X、Y、Z、W是常見的短周期元素，其原子序數依次增大，且原子核外最外層電子數均不少于2。

（1）根據信息①：X一定不是_________（填序號）.

A．氫

B．碳

C．氧

D．硫

信息②：上述四種元素的單質均能在足量的氧氣中燃燒，生成的四種氧化物中，有兩種能溶

于稀硫酸，三種能溶于濃氫氧化鈉溶液，氧化物的相對分子質量都大于26。

（2）這四種元素中是否可能有一種是鋁元素？_____________________________________。

信息③：向上述四種元素單質組成的混合物中加入足量鹽酸溶液，固體部分溶解，過濾，向

濾液中加入過量的燒堿溶液，最終溶液中析出白色沉淀。

（3）白色沉淀物的化學式為____________________________________________________。

信息④：向上述四種元素單質組成的混合物中加入足量燒堿溶液，固體部分溶解，過濾，向

濾液中加入過量的鹽酸溶液，最終溶液中析出白色沉淀。

（4）生成白色沉淀物的離子方程式為____________________________________________。

信息⑤：X與W同主族

（5）X與濃硫酸加熱時反應的化學方程式為_______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧元素有三種同位素，18O是氧的一種核素，下列說法正確的是

A. 18O原子所含質子數為18

B. 1mol 的1H218O分子所含中子數約為12NA個

C. 3.6g 的18O2氣體的體積約為2.24 L

D. 18O2氣體的摩爾質量為36 g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，在含CH3COOH和CH3COO-的溶液中， CH3COOH、CH3COO-二者中各自所占的物質的量分數(a)隨溶液pH變化的關系如圖所示。

下列說法不正確的是

A. 在pH<4.76的溶液中，c(CH3COO-)<c(CH3COOH)

B. 在pH=7的溶液中，a(CH3COOH)=0，a(CH3COO-)=1.0

C. 在pH>4.76的溶液中，c(CH3COO-)與c(OH-)之和可大于c(H+)

D. 在pH=4.76的溶液中加鹽酸，a(CH3COOH)與a(CH3COO-)之和保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機物的系統命名正確的是（ ）

A.2，2，3-三甲基戊烷B.CH2ClCH2Cl二氯乙烷

C.3-甲基-1-丁烯D.1，3，4-三甲苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生用0.2000mol·L-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為如下幾步：

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體

③調節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下某一刻度，并記下讀數

④移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數

請回答：

（1）以上步驟有錯誤的是___(填編號)，該錯誤操作會導致測定結果___(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

（2）實驗中用左手控制___，眼睛注視___，直至滴定終點。判斷滴定終點的現象是：錐形瓶中溶液___。

（3）如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為___mL。

（4）根據下列數據：請計算待測鹽酸溶液的濃度為___mol/L。

滴定次數

待測液體積(mL)

標準液讀數記錄(mL)

滴定前讀數

滴定后讀數

第一次

20.00

0.42

20.40

第二次

20.00

2.28

22.30

第三次

20.00

0.20

22.60

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