Na2SO3固體在空氣中久置容易變質(zhì)。
Ⅰ．請寫出Na2SO3固體在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式：_________________________
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)室中欲檢驗(yàn)Na2SO3固體樣品是否已經(jīng)變質(zhì)，最簡單的方法為____________________。
Ⅲ．選用以下裝置和藥品，通過測定生成SO2的質(zhì)量，可計(jì)算Na2SO3固體樣品的純度。反應(yīng)原理：
H2SO4（濃）+Na2SO3=Na2SO4 +SO2↑+H2O供選用的藥品：①濃硫酸②濃硝酸③堿石灰④空氣供選用的裝置（同一裝置可重復(fù)選用）
(1)將所選裝置接連接順序從左至右依次填入下表，并對應(yīng)填入該裝置中所加試劑（不用填A(yù)裝置中藥品；根據(jù)需要填寫，可不填滿）
(2)稱取agNa2SO3固體樣品，上述實(shí)驗(yàn)完成后，測得生成SO2的質(zhì)量為bg，則該Na2SO3固體樣品中
Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________
Ⅰ2Na2SO3+O2=2Na2SO4
 Ⅱ取適量樣品溶解，加入足量的鹽酸酸化的氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后，若有白色沉淀生成，證明Na2SO3
已經(jīng)變質(zhì)；若無白色沉淀生成，證明Na2SO3未變質(zhì)（或取樣品溶解，先加入足量氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加足量稀鹽酸，若仍有白色沉淀存在，證明Na2SO3已經(jīng)變質(zhì)；若白色沉淀完全消失，證明
Na2SO3未變質(zhì)）
Ⅲ(1)
(2)
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?湛江二模）為了探究SO2與Na2O2的反應(yīng)是否類似于CO2，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置．回答下列問題：

（1）移開棉花，將帶火星的木條放在C試管口，未見木條復(fù)燃．甲同學(xué)因此認(rèn)為SO2與Na2O2的反應(yīng)不同于CO2．請按甲同學(xué)的觀點(diǎn)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
SO2+Na2O2=Na2SO4
SO2+Na2O2=Na2SO4
．
（2）乙同學(xué)認(rèn)為無論反應(yīng)原理如何，最終都有O2產(chǎn)生．乙同學(xué)的理由是
A中生成的SO2氣體中含有水蒸氣
A中生成的SO2氣體中含有水蒸氣
．
按照乙同學(xué)的觀點(diǎn)，該裝置需作的改進(jìn)是：
在A和B之間連接一個(gè)裝有濃硫酸的洗氣瓶
在A和B之間連接一個(gè)裝有濃硫酸的洗氣瓶
．
（3）假設(shè)Na2O2完全反應(yīng)，反應(yīng)后B裝置中固體生成物可能是：
①Na2SO3；    ②Na2SO4；     ③Na2SO3和Na2SO4
請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)，寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論，完成下表：
限選試劑：2mol?L-1 HCl，1mol?L-1HNO3，1mol?L-1 BaCl2，1mol?L-1 Ba（NO3）2，
（0.01mol?L-1KMnO4酸性溶液．）
實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取B中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水，溶解，然后取少量待測液分別置于Ⅰ、Ⅱ試管中． 固體完全溶解
步驟2：往Ⅰ試管中加入
足量的1 mol?L-1鹽酸
足量的1 mol?L-1鹽酸
，再滴加
1 mol?L-1 BaCl2溶液
1 mol?L-1 BaCl2溶液
．
有白色沉淀生成
有白色沉淀生成
，則證明生成
物中含Na2SO4．
步驟3：往Ⅱ試管中
2～3滴0.01mol?L-1KMnO4酸性溶液，振蕩
2～3滴0.01mol?L-1KMnO4酸性溶液，振蕩

刪除此空
刪除此空
．		 若
KMnO4溶液紫紅色褪去
KMnO4溶液紫紅色褪去
，
則說明生成物中有Na2SO3；若
KMnO4溶液紫紅色不褪去
KMnO4溶液紫紅色不褪去

刪除此空
刪除此空
，
則說明生成物中沒有Na2SO3．
（4）生成物中亞硫酸鈉含量的測定：①取a克生成物配制成100ml溶液，取10.00mL該溶液于錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液作指示劑，用0.0100mol?L-1碘水進(jìn)行滴定，滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為
溶液出現(xiàn)藍(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪去
溶液出現(xiàn)藍(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪去
，記錄數(shù)據(jù)，重復(fù)滴定2次，平均消耗碘水20.00mL．
②計(jì)算：生成物中亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
0.252/a
0.252/a
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

為測定Na3CO3與Na2SO3混合物中各組分的含量，取樣品23.2g，用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（鐵架臺、鐵夾等儀器未在圖中畫出）：
（1）將儀器連接好以后，必須進(jìn)行的第一步操作是：
檢驗(yàn)裝置的氣密性
檢驗(yàn)裝置的氣密性
．
（2）此實(shí)驗(yàn)還必須用到的最重要的儀器是
托盤天平
托盤天平
；裝置F的作用是
防止空氣中的水蒸氣、二氧化碳加入E裝置中
防止空氣中的水蒸氣、二氧化碳加入E裝置中

刪除此空
刪除此空
．
（3）若實(shí)驗(yàn)室中各有以下常用試劑：a．濃硫酸；  b．品紅溶液；c．酸性高錳酸鉀溶液；d．飽和碳酸氫鈉溶液；e．氫氧化鈉溶液：f．無水硫酸銅；g．堿石灰；h．五氧化二磷；i．無水氯化鈣．那么在B、D裝置應(yīng)該分別盛放的試劑是（填序號）：B
c
c
，D
a
a
．
已知裝置c中裝有品紅溶液，但有人認(rèn)為在c中若裝品紅溶液可能引起Na2S03含量的測量結(jié)果比實(shí)際值偏高，理由是
部分二氧化碳溶液品紅溶液
部分二氧化碳溶液品紅溶液
．
（4）實(shí)驗(yàn)過程中，當(dāng)儀器A內(nèi)的固體反應(yīng)完全后，需打開活塞K，向A中緩慢通入大量的空氣．
這樣做的目的是
使生成的二氧化碳能夠全部裝置E中藥品吸收
使生成的二氧化碳能夠全部裝置E中藥品吸收
．所通空氣應(yīng)先經(jīng)過
e
e
試劑（填上述所供試劑的序號）處理，否則可能引起Na2SO3含量的測量結(jié)果比實(shí)際值
偏低
偏低
（填“偏高”、“偏低”或“沒影晌”）．
（5）若裝置E在實(shí)驗(yàn)完成時(shí)增重4.4g，則Na2CO3與Na2SO3的物質(zhì)的量之比為
1：1
1：1
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年山東省新泰市高三上學(xué)期階段化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

硬質(zhì)玻璃管是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常使用的一種儀器，請分析下列實(shí)驗(yàn)（固定裝置略）并回答問題。

Ⅰ、硬質(zhì)玻璃管常作為氣體和固體反應(yīng)的場所，如圖（其他裝置省略，必要時(shí)可加熱）。

下列實(shí)驗(yàn)描述不正確的是      

A、固體A為無水硫酸銅時(shí)，可以檢驗(yàn)氣體X中是否含有水蒸氣

B、固體A為銅時(shí)，可以除去N2中的O2

C、在空氣流作用下，加熱氯化鐵晶體得到純凈的無水氯化鐵

D、將氨氣和空氣混合氣通過灼熱的鉑絲，可看到有紅棕色氣體生成

Ⅱ、進(jìn)行微量實(shí)驗(yàn)：如圖所示，將濃硫酸滴入裝有Na2SO3固體的培養(yǎng)皿一段時(shí)間后，

a、b、c三個(gè)棉球變化如下表。請?zhí)顚懕碇械目瞻祝?/p>

棉球

棉球上滴加的試劑

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

解釋和結(jié)論

a

 

                   

棉球變白，微熱后又恢復(fù)紅色

 

b

含酚酞的NaOH溶液

棉球變?yōu)榘咨?/p>

離子方程式：

                                

c

 

                   

棉球變?yōu)榘咨?/p>

 

結(jié)論：該氣體具有           性

 

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知非金屬單質(zhì)硫（S）是淡黃

色固體粉末，難溶于水。為了驗(yàn)

證氯元素的非金屬性比硫元素的

非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)

計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請回答下列問題：

(1) 裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是      ，燒瓶中加入的試劑是      。

(2)畫出虛線框內(nèi)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，并注明所加試劑，說明裝置的作用                   。

(3) 裝置B中盛放的試劑是     （此空選填下列所給試劑的代碼），實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為                    ，化學(xué)反應(yīng)方程式是                              ，   該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的       反應(yīng)。

A．Na2S溶液    B．Na2SO3溶液    C．Na2SO4溶液

(4) 還有哪些事實(shí)能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)(試舉一例)。                                                                 。

(5)  裝置C中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應(yīng)后剩余的氣體，防止污染空氣。在該反應(yīng)中，Cl元素的化合價(jià)既有升高又有降低，即在反應(yīng)中Cl元素的原子既能獲得電子也能失去電子，能否說氯元素既具有金屬性又具有非金屬性？簡述你的理由。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)想通過下圖裝置實(shí)驗(yàn)，探究SO2與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物。

Ⅰ．檢驗(yàn)反應(yīng)中是否有O2生成的方法是                                ；若有O2生成，請寫出裝置C中的化學(xué)方程式                                   。

Ⅱ .A中盛裝H2SO4溶液的儀器名稱是____________；D裝置除起了防止空

氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入C裝置與Na2O2反應(yīng)作用外，還可以                   。

Ⅲ．（1）C中固體產(chǎn)物可能只有Na2SO3、只有         、Na2SO3和Na2SO4兩種都有。

   （2）若Na2O2反應(yīng)完全，為確定C中固體產(chǎn)物的成分，該同學(xué)設(shè)計(jì)如下，請您利用限選試劑和儀器幫助他完成該探究過程，并將答案寫在答題卡相應(yīng)位置。

限選試劑和儀器： 0.1mol/LKMnO4酸性溶液、0.01mol/LKMnO4酸性溶液、0.1mol/LBa(NO3)2溶液、0.1mol/LBaCl2溶液、1mol/L HNO3溶液、1mol/L鹽酸、試管、膠頭滴管。

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟一：取少量C中固體產(chǎn)物于試管中，加入適量的蒸餾水、攪拌溶解，分別取少量于A、B試管中。

固體完全溶解，得到無色透明溶液

步驟二：取試管A，向溶液中加入              ，振蕩，觀察溶液顏色變化。

若                           ；

 則                          。

步驟三：取試管B，向其中先加入              ，振蕩；再加入                    ，振蕩。

產(chǎn)生                        ，

再加入另一試劑看到產(chǎn)生白色沉淀，則

固體C中還含有             。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案