7．下列敘述正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)蒸餾的方法除去自來(lái)水中含有的氯離子等雜質(zhì)制蒸餾水
B．將氫氧化鈉稀溶液逐滴滴入氯化鐵飽和溶液中，邊滴邊攪拌，可獲得氫氧化鐵膠體
C．由于氫氧化鐵膠體帶正電，所以電泳時(shí)陰極顏色加深
D．濃硫酸不慎濺到皮膚上，應(yīng)該立即用大量水沖洗，然后涂上稀NaOH溶液

分析 A．氯離子難揮發(fā)，自來(lái)水加熱蒸發(fā)，冷卻后可得蒸餾水；
B．FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，生成氫氧化鐵沉淀；
C．Fe（OH）3 膠體粒子帶正電；
D．NaOH有腐蝕性．

解答 解：A．自來(lái)水中含有的Cl-等雜質(zhì)，蒸餾時(shí)，可將水和雜質(zhì)分離，可得到純凈的水，故A正確；
B．FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，生成氫氧化鐵沉淀，得不到氫氧化鐵膠體，故B錯(cuò)誤；
C．Fe（OH）3 膠體粒子帶正電，膠體不帶電，故C錯(cuò)誤；
D．皮膚上不小心沾上濃硫酸，應(yīng)用抹布擦拭，再立即用大量水沖洗，然后涂上3%～5%的NaHC03溶液，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及膠體及分離與提純、危險(xiǎn)處理等，側(cè)重實(shí)驗(yàn)基本操作和實(shí)驗(yàn)原理的考查，注意裝置的作用及實(shí)驗(yàn)的操作性、評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．亞硝酸鈉（NaNO2）外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑，使用過(guò)量會(huì)使人中毒，國(guó)際上對(duì)食品中亞硝酸鈉的用量控制在很低的水平上．某學(xué)習(xí)小組針對(duì)亞硝酸鈉設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)Ⅰ制備NaNO2
該小組查閱資料知：2NO+Na2O2=2NaNO2；2NO2+Na2O2=2NaNO3
設(shè)計(jì)制備裝置如下（夾持裝置略去）：

（1）如果沒有B裝置，C中發(fā)生的副反應(yīng)有2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2NO+O2=2NO2．
（2）裝置D可將剩余的NO氧化成NO3-，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O．
（3）甲同學(xué)檢查完裝置氣密性良好后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)制得的NaNO2中混有較多的NaNO3雜質(zhì)．于是在A與B裝置間增加了在A、B之間增加裝有水的洗氣瓶裝置，改進(jìn)后提高了NaNO2的純度．
實(shí)驗(yàn)Ⅱ測(cè)定制取的樣品中NaNO2的含量
步驟：a．在5個(gè)有編號(hào)的帶刻度試管（比色管）中分別加入不同量的NaNO2溶液，各加入1mL的M溶液（M遇NaNO2呈紫紅色，NaNO2濃度越大顏色越深），再加蒸餾水至總體積均為10mL并振蕩，制成標(biāo)準(zhǔn)色階：
b．稱量0.10g制得的樣品溶于水配成500mL溶液．再取5mL待測(cè)液，加入1mL M溶液，后加蒸餾水至10mL振蕩，與標(biāo)準(zhǔn)色階比較．
試管編號(hào)①②③④⑤
NaNO2含量/mg•L-1020406080
（4）步驟b中比較結(jié)果是：待測(cè)液顏色與④號(hào)色階相同．則甲同學(xué)制得的樣品中NaN02的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：60%．
（5）用目視比色法證明維生素C可以有效降低NaNO2的含量．設(shè)計(jì)并完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告．
實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取5mL 待測(cè)液，加入一定量的維生素C，振蕩，
再加入1mL M溶液，加入至蒸餾水10mL，再振蕩，
與④號(hào)色階對(duì)比．		紫紅色比④色階淺維生素C 可以有效降低NaNO2的含量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．某模擬“人工樹葉”電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料（C3H8O）．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．該裝置工作時(shí)，b極發(fā)生還原反應(yīng)
B．每生成1molO2，有44gCO2被還原
C．該裝置工作時(shí)，H+從a極區(qū)通過(guò)質(zhì)子交換膜向b極區(qū)遷移
D．a電極的反應(yīng)為：3CO2+18H++18e-═C3H8O+5H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．按要求填空
（1）鈉與水反應(yīng)的方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（2）氧化鈉與水反應(yīng)的方程式：Na2O+H2O=2NaOH
（3）鐵與氯氣反應(yīng)方程式：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl3
（4）氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)的方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
（5）與物質(zhì)的量相關(guān)的四個(gè)公式中的任意三個(gè)：m=nM；V=nVm；n=cV．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．A、B、C、D、E是五種氣態(tài)烴，其中A、B、C能使溴水褪色．1摩爾A與2摩爾氯氣完全加成．A與C、B與E分別同系物，A在催化劑存在下與氫氣反應(yīng)可得到B，在同溫同壓下B與氮?dú)獾拿芏认嗤珼是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，C、E沒有同類的異構(gòu)體，則五種氣態(tài)烴的名稱分別是：乙炔、乙烯、1，3-丁二烯、甲烷、環(huán)丙烷．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．酸性條件下，高錳酸鉀與草酸鉀反應(yīng)的離子方程為：MnO4-+C2O42-+H+→CO2↑+Mn2++       ．關(guān)于此反應(yīng)的敘述正確的是（　�。�
A．配平該反應(yīng)后，H+的系數(shù)是8B．該反應(yīng)右邊方框內(nèi)的產(chǎn)物是OH-
C．該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是5e-D．該反應(yīng)的還原劑是C2O42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．摩爾是國(guó)際單位制中的7 個(gè)基本物理量之一
B．硫酸的摩爾質(zhì)量是98 g
C．0.5molH2 約含有3.01×1023個(gè)氫原子
D．NA個(gè)氧氣分子與NA 個(gè)氫氣分子的質(zhì)量比為16：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．X、Y、Z是3種短周期元素，X原子最外層電子排布為3s1；Y原子的M層中有兩個(gè)未成對(duì)電子；Z原子的L層的p軌道中有4個(gè)電子．則下列比較中正確的是（　�。�
A．電負(fù)性：Y＞Z＞XB．原子半徑：X＞Z＞Y
C．最高化合價(jià)：Z＞X＞YD．第一電離能：Z＞Y＞X

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CCl4含有4NA個(gè)共價(jià)鍵
B．1mol D2O所含的電子總數(shù)為12NA
C．常溫下，23g NO2含有NA個(gè)氧原子
D．1mol Fe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

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