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11．下列化學方程式中，可用離子方程式2H++CO32-=CO2↑+H2O表示的是（　�。�
A．稀硫酸中滴加碳酸氫鈉溶液
B．硝酸溶液中滴加純堿溶液
C．稀鹽酸與石灰石反應
D．從草木灰中提取的碳酸鉀與足量醋酸反應

分析 離子方程式2H++CO32-=CO2↑+H2O表示強酸與可溶性碳酸鹽反應生成可溶性鹽、二氧化碳氣體和水的反應，據此進行解答．

解答 解：A．碳酸氫鈉電離出的碳酸氫根離子不能拆開，該反應的離子方程式不能用2H++CO32-=CO2↑+H2O表示，故A錯誤；
B．純堿為碳酸鈉，碳酸鈉與稀硝酸反應的離子方程式為：2H++CO32-=CO2↑+H2O，故B正確；
C．石灰石為碳酸鈣，離子方程式中碳酸鈣才能拆開，該反應的離子方程式不能用2H++CO32-=CO2↑+H2O表示，故C錯誤；
D．醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸不能拆開，該離子方程式不能用2H++CO32-=CO2↑+H2O表示，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，明確離子方程式表示的意義為解答關鍵，注意掌握離子方程式的書寫原則．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述中錯誤的是（　�。�
A．H2SO4的摩爾質量是98g/mol
B．2 mol H2O和2 mol NH3含電子數相同
C．等質量的O2和O3中所含氧原子個數不同
D．等物質的量的CO和CO2中所含碳原子數相等

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．碳酸鎂水合物是制備鎂產品的中間體，工業(yè)上從弱堿性鹵水（主要成分為MgCl2）中獲取MgCO3•3H2O的方法如圖1：
（1）寫出沉淀過程的離子方程式：Mg2++CO2+2OH-+2H2O═MgCO3•3H2O↓
（2）沉淀過程的pH隨時間的變化如圖2所示，沉淀過程的操作為c （填序號）

a．向鹵水中滴加NaOH溶液，同時通入CO2
b．向NaOH溶液中滴加鹵水，同時通入CO2
c．向鹵水中通入CO2至飽和，然后滴加NaOH溶液，同時繼續(xù)通入CO2
d．向NaOH溶液中通入CO2至飽和，然后滴加鹵水，同時繼續(xù)通入CO2
（3）沉淀過程的c（Mg2+）隨時間的變化如圖3所示，不同溫度下所得到的沉淀產物如圖4所示，沉淀過程應選擇的溫度為313K，理由是：較高的溫度能夠加快沉淀反應的速率，也使得溶液中殘留的c（Mg2+）較小，提高Mg2+的沉淀率，但溫度過高易生成Mg5（OH）2（CO3）4•4H2O．
（4）在洗滌步驟中，表明產物洗滌干凈的操作為：取最后一次洗滌濾液，向其中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，若無白色沉淀生成，則已洗滌干凈．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．一定質量的苯完全燃燒時放出的熱量為Q，它所生成的CO2用過量飽和石灰水完全收，可得300g CaCO3沉淀，則在此條件下完全燃燒1mol苯時放出的熱量是（　�。�
A．0.5QB．QC．2QD．5Q

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．等質量的氯氣與下列足量物質反應，轉移的電子數最少的是（　�。�
A．SO2的水溶液B．FeCl2溶液C．冷的NaOH溶液D．Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．現有①液態(tài)氧；②氫氧化鐵膠體；③食鹽水；④碳酸鈉；⑤氫氧化鉀；⑥空氣，對上述物質的分類全部正確的是（　�。�
A．鹽--③④B．純凈物--④⑤⑥C．堿--④⑤D．混合物--②③⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．平衡膳食就是各種食物都要吃
B．攝入食物中的營養(yǎng)素種類齊全，數量充足，比例適當且與人體的需要的保持平衡才是合理的膳食結構
C．淀粉、油脂、蛋白質為人體提供熱能，所以只要這三種攝入量足夠就可以了
D．麥芽糖不可以水解

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．化學在生產和生活中有著重要的應用．下列說法不正確的是（　�。�
A．可溶性鐵鹽或鋁鹽可用于水的凈化
B．電解MgCl2溶液可制得金屬鎂
C．在海輪的外殼鑲上鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率
D．“開發(fā)利用新能源”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．金屬及其化合物的種類很多，我們可以按照“金屬單質、金屬氧化物、金屬氫氧化物、鹽”的類別進行究． 以下是元素周期表中前18號某種金屬元素對應的單質及其化合物之間的轉化關系（“→”所指的轉化都是一步完成）．

（1）A與水反應的離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（2）若B為呼吸面具中的供養(yǎng)劑，其供養(yǎng)時每生成1mol O2，反應過程中轉移的電子數為2NA．
（3）200℃時，11.6g CO2和 H2O 的混合物氣體與足量的B反應，反應后固體增加了3.6g，則原混合物的平均相對分子質量為23.2．
（4）寫出一種“C→D”轉化的離子方程式：OH-+H+=H2O．
（5）某同學將一小塊A單質露置于空氣中，觀察到下列現象：
銀白色$\stackrel{①}{→}$變灰暗$\stackrel{②}{→}$變白色$\stackrel{③}{→}$出現液滴$\stackrel{④}{→}$白色固體
則下列說法正確的是A
A．①發(fā)生了氧化還原反應                  B．①變灰暗色是因為生成了過氧化鈉
C．③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液  D．④只發(fā)生物理變化．

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