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用0.2000mol/L NaOH標準溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1mol/L；用酚酞作指示劑），判斷下列說法正確的是（　�。�
A．當錐形瓶中溶液由紅色變成無色，且在半分鐘內不變紅，即達到滴定終點
B．滴至終點時，消耗NaOH溶液的體積約為所取混合酸溶液體積的一半
C．滴至終點后，俯視讀取液面讀數(shù)會造成測定結果偏低
D．本實驗可測出原混合酸中H+總濃度約為0.2000mol/L
A、用0.2000mol/L NaOH標準溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液，錐形瓶中的酸溶液是無色，滴入氫氧化鈉到溶液變紅且在半分鐘內不變色，即達到滴定終點，故A錯誤；
B、混合液中兩種酸的濃度均約為0.1mol/L，所以混合液溶液體積和0.2000mol/L NaOH標準溶液體積相同，滴至終點時，消耗NaOH溶液的體積約為所取混合酸溶液體積，故B錯誤；
C、滴至終點后，俯視讀取液面讀數(shù)，讀出的標準液的體積讀小，依據(jù)C（待測液）=
C(標準液)×V(標準液)
V(待測液)
，計算分析會造成測定結果偏低，故C正確；
D、醋酸是弱酸存在電離平衡，滴入氫氧化鈉溶液隨反應進行促進電離，但原溶液中氫離子濃度一定小于0.2000mol/L；故D錯誤；
故選C．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某學生用0.2000mol?L-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為如下幾步：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并直接注入NaOH溶液至“0”刻度線以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體
③調節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)
④移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)．
請回答：（1）以上步驟有錯誤的是（填編號）
①
①
．
（2）步驟⑤中，滴定前錐形瓶有少量水，在滴定操作時將導致測定結果（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
無影響
無影響

（3）判斷滴定終點的現(xiàn)象是：當?shù)稳胱詈笠坏稳芤簳r，錐形瓶中溶液從無色變?yōu)闇\紅色，且
半分鐘內不褪色
半分鐘內不褪色
，說明到達終點．
（4）圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為
22.60
22.60
mL
（5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請計算待測鹽酸溶液的濃度：
0.2000
0.2000
  mol/L

滴定次數(shù) 待測體積（ml） 標準燒堿體積（ml）
滴定前讀數(shù) 滴定后讀數(shù)
第一次 20.00 0.40 20.40
第二次 20.00 4.00 24.00
第三次 20.00 2.00 24.10

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?杭州一模）（1）當乙烯氣體在空氣中的體積分數(shù)為16%時遇明火會發(fā)生猛烈爆炸，若爆炸時乙烯和氧氣都幾乎耗盡，爆炸時發(fā)生的主要反應的化學方程式是
B
B
．
A．C2H4+3O2→2CO2+2H2O
B．C2H4+O2→2C+2H2O
C．C2H4+2O2→2CO+2H2O
D．2C2H4+5O2→2CO2+2CO+4H2O
E．2C2H4+3O2→2C+2CO+4H2O
（2）為測定漂白粉有效成分的質量分數(shù)，稱取2.000g漂白粉于錐形瓶中，加水溶解，調節(jié)溶液的pH，以淀粉為指示劑，用0.2000mol?L-1KI溶液進行滴定，溶液出現(xiàn)穩(wěn)定淺藍色時為滴定終點．反應原理為：3ClO-+I-═3Cl-+IO3-；           IO3-+5I-+3H2O═6OH-+3l2
實驗測得數(shù)據(jù)如下表所示：
滴定次數(shù) 1 2 3
KI溶液體積/mL 19.98 20.02 20.00
該漂白粉中有效成分的質量分數(shù)為
21.45%
21.45%
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用中和滴定法測定燒堿的純度，已知燒堿中雜質不與酸反應，試根據(jù)要求填空：
（1）配置待測液：稱取5.0g燒堿樣品，配成250mL待測溶液；
（2）滴定：用0.2000mol?L-1標準鹽酸溶液滴定待測溶液，下面的操作錯誤的有
②③④
②③④
．
①用標準鹽酸溶液潤洗酸式滴定管；
②用待測燒堿溶液潤洗錐形瓶；
③兩個同學合作，一人控制酸式滴定管的活塞，另一人搖動錐形瓶；
④滴定過程中，操作者的眼睛始終注視酸式滴定管液面的變化．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)計算：①待測燒堿溶液的物質的量濃度：
0.4000mol?L-1
0.4000mol?L-1
（結果保留4位有效字）；
②燒堿的純度：
80%
80%
．
滴定次數(shù) 待測溶液  體積（mL） 標準鹽酸體積（mL）
滴定前讀數(shù)（mL） 滴定后讀數(shù)（mL）
第一次 10.00 0.50 20.45
第二次 10.00 4.00 24.05

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗．
實驗一 配制并標定醋酸溶液的濃度
量取冰醋酸配制250mL某濃度的醋酸溶液，再用NaOH標準溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標定．回答下列問題：
（1）為標定該醋酸溶液的準確濃度，用0.2000mol/L的NaOH溶液對20.00mL醋酸溶液進行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：
實驗序號 1 2 3 4
消耗NaOH溶液的體積（mL） 20.05 20.00 18.80 19.95
則該醋酸溶液的準確濃度為
0.2000
0.2000
mol/L．（保留小數(shù)點后四位）
實驗二 探究濃度對醋酸電離程度的影響
用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，結果如下：
醋酸濃度（mol/L） 0.00l0 0.0100 0.0200 0.1000
pH 3.88 3.38 3.23 2.88
回答下列問題：
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質的結論，你認為得出此結論的依據(jù)是
0.010 0 mol/L 醋酸的pH大于2
0.010 0 mol/L 醋酸的pH大于2
．
（3）從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度
增大
增大
．（填“增大”、“減小”或“不變”）
實驗三 探究溫度對醋酸電離程度的影響
（4）請你設計一個實驗完成該探究，請簡述你的實驗方案
用pH計測定相同濃度的醋酸在幾種不同溫度時的pH
用pH計測定相同濃度的醋酸在幾種不同溫度時的pH
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱，回答下列問題：
①從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是
環(huán)形玻璃攪拌棒
環(huán)形玻璃攪拌棒
．
②大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將
偏小
偏小
 （填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
（2）酸堿中和滴定是中學化學常見實驗．
某學�；瘜W課外小組用0.2000mol?L-1鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，試回答下列問題．
①滴定過程中，眼睛應注視
錐形瓶內溶液顏色的變化
錐形瓶內溶液顏色的變化
．
②在鐵架臺上墊一張白紙，其目的是
便于觀察錐形瓶內液體顏色的變化，減小滴定誤差
便于觀察錐形瓶內液體顏色的變化，減小滴定誤差
．
③根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算被測燒堿溶液的物質的量濃度是
0.4000
0.4000
mol?L-1．（保留四位有效數(shù)字）
滴定次數(shù) 待測溶液體積（mL） 標準酸體積
滴定前的刻度（mL） 滴定后的刻度（mL）
第一次 10.00 0.40 20.50
第二次 10.00 4.10 24.00
④下列實驗操作對滴定結果產生什么影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）？
a．觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，則滴定結果
偏高
偏高
．
b．若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00mL待測液，則滴定結果
偏高
偏高
．

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