Question

A、B、C、D四種元素在周期表中分別處于元素X的四周(如下表)，已知X元素最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為X₂O₅，且五種元素中有一種元素的原子半徑是它們所處的同族中最小的(稀有氣體除外)．試確定：

(1)寫出各元素的符號(hào)：

A．________，B．________，C．________，D．________，X．________．

(2)寫出C、D、X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式，并排列酸性由強(qiáng)到弱的順序________．

(3)寫出A、B、X氣態(tài)氫化物的化學(xué)式，并排列穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序

________．

(4)A、X、C三種元素的常見(jiàn)氧化物中，其中的一種跟水反應(yīng)后可生成一種具有還原性的不穩(wěn)定的二元酸，該酸的化學(xué)式是________；1 mol　X的氧化物在加熱時(shí)跟水反應(yīng)的產(chǎn)物需要用________mol氫氧化鈉才能完全中和．

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)Si　N　S　As　P 　　(2)H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4 　　(3)NH3＞PH3＞SiH4 　　(4)H2SO3　6 　　解析：X元素的最高價(jià)氧化物為X2O5，其最高化合價(jià)為＋5，X為第ⅤA族．由五種元素中有一種元素原子半徑是同主族中最小的和五種元素的位置關(guān)系確定，這一元素為B，是第2周期元素N．由此展開(kāi)得到A為Si，C為S，D為As，X為P．其中C、D、X的得電子能力：S＞P＞As，所以酸性H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4，A、B、X的得電子能力：N＞P＞Si，所以氫化物的穩(wěn)定性為NH3＞PH3＞SiH4．C的氧化物與水反應(yīng)生成具有還原性的不穩(wěn)定的二元酸，該酸應(yīng)為H2SO3，該氧化物是SO2．1 mol　P2O5與熱水反應(yīng)生成2 mol　H3PO4，需用6 mol　NaOH中和．