【題目】常用調(diào)味劑花椒油是一種從花椒籽中提取的水蒸氣揮發(fā)性香精油,溶于乙醇、乙醚等有機溶劑。利用如圖所示裝置處理花椒籽粉,經(jīng)分離提純得到花椒油。

實驗步驟:

(一)在A裝置中的圓底燒瓶中裝入容積的水,加1~2粒沸石。同時,在B中的圓底燒瓶中加入20g花椒籽粉和50mL水。

(二)加熱A裝置中的圓底燒瓶,當有大量蒸氣產(chǎn)生時關閉彈簧夾,進行蒸餾。

(三)向餾出液中加入食鹽至飽和,再用15mL乙醚萃取2次,將兩次萃取的醚層合并,加入少量無水Na2SO4;將液體傾倒入蒸餾燒瓶中,蒸餾得花椒油。

(1)裝置A中玻璃管的作用是_______。裝置B中圓底燒瓶傾斜的目的是 ________。

(2)步驟(二)中,當觀察到_______現(xiàn)象時,可停止蒸餾。蒸餾結束時,下列操作的順序為_______(填標號)。

①停止加熱②打開彈簧夾③關閉冷凝水

(3)在餾出液中加入食鹽的作用是__ ;加入無水Na2SO4的作用是_______。

(4)實驗結束后,用稀NaOH溶液清洗冷凝管,反應的化學方程式為_________。(殘留物以表示)

(5)為測定花椒油中油脂的含量,取20.00mL花椒油溶于乙醇中,加80.00mL0.5mol/LNaOH的乙醇溶液,攪拌,充分反應,加水配成200mL溶液。取25.00mL加入酚酞,用0.1moI/L鹽酸進行滴定,滴定終點消耗鹽酸20.00mL。則該花椒油中含有油脂_______ g/L。

(以計,式量:884)。

【答案】平衡氣壓,以免關閉彈簧夾后圓底燒瓶內(nèi)氣壓過大 防止飛濺起的液體進入冷凝管中(緩沖氣流) 儀器甲處餾出液無油狀液體 ②①③ ;降低花椒油在水中的溶解度,有利于分層 除去花椒油中的水或干燥 353.6g/L

【解析】

A裝置中加熱產(chǎn)生水蒸氣,水蒸氣經(jīng)導氣管進入B裝置,給裝置B中花椒籽粉與水的混合物進行加熱提取花椒油;向餾出液中加入食鹽顆粒,可降低花椒油在水中的溶解度,利于花椒油分層析出;由于花椒油容易溶解在有機溶劑乙醚中,而乙醚與水互不相溶,用乙醚萃取其中含有的花椒油,加入硫酸鈉除去醚層中少量的水,最后蒸餾得到花椒油。根據(jù)花椒油的主要成分屬于油脂,能夠與NaOH反應產(chǎn)生高級脂肪酸鈉和甘油,過量的NaOHHCl滴定,根據(jù)酸堿中和滴定計算出其中含有的花椒油的質(zhì)量,進而可得花椒油中油脂的含量。

(1)加熱時燒瓶內(nèi)氣體壓強增大,導氣管可緩沖氣體壓強,平衡氣壓,以免關閉彈簧夾后圓底燒瓶內(nèi)氣壓過大;裝置B中圓底燒瓶傾斜可以防止飛濺起的液體進入冷凝管中(緩沖氣流);

(2)加熱A裝置中的圓底燒瓶,當有大量蒸氣產(chǎn)生時關閉彈簧夾,進行蒸餾,裝置B中的花椒油會隨著熱的水蒸氣不斷變?yōu)闅怏w蒸出,當儀器甲處餾出液無油狀液體,說明花椒油完全分離出來,此時停止蒸餾。蒸餾結束時,首先是打開彈簧夾,然后停止加熱,最后關閉冷凝水,故操作的順序為②①③;

(3)在餾出液中加入食鹽的作用是增大水層的密度,降低花椒油在水中的溶解度,有利于分層;加入無水Na2SO4的作用是無水Na2SO4與水結合形成Na2SO410H2O,以便于除去花椒油中的水或對花椒油進行干燥;

(4)實驗結束后,用稀NaOH溶液清洗冷凝管內(nèi)壁上沾有的油脂,二者發(fā)生反應產(chǎn)生可溶性的高級脂肪酸鈉和甘油,該反應的化學方程式為;

(5)根據(jù)HCl+NaOH=NaCl+H2O,所以n(NaOH)(過量)=n(HCl)=0.1mol/L×0.020L×=0.016mol,則與油脂反應的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量為:0.5mol/L×0.08L-0.016mol=0.024mol,根據(jù)花椒油與NaOH反應的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量關系可知其中含有的花椒油的物質(zhì)的量為n(油脂)=n(NaOH)=×0.024mol=0.008mol,其質(zhì)量為m(油脂)=0.008mol×884g/mol=7.072g,則該花椒油中含有油脂7.072g÷0.02L=353.6g/L。

練習冊系列答案
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【題目】(1)AlCl3溶液呈________(”“”),原因是____________________________(用離子方程式表示)。把AlCl3溶液蒸干、灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是____________________(寫化學式)。實驗室在保存AlCl3溶液時,常在溶液中加少量的________,以抑制其水解。

(2)將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,溶液呈________(”“”),溶液中[Na]________[CH3COO](“>”“=”“<”)。

(3)25 ℃時,pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈________(”“”),溶液中,[Na]________[CH3COO](“>”“=”“<”)。

(4)物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等,則混合后溶液呈________(”“”),醋酸體積________氫氧化鈉溶液體積(“>”“=”“<”)。

(5)已知0.1 mol·L1NaHCO3溶液pH=9,則溶液中[CO32-]________[H2CO3](“>”“=”“<”),其溶液顯電中性的原因是________________________(用離子濃度關系式表示)。

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【題目】甘氨酸亞鐵是一種補鐵強化劑廣泛用于缺鐵性貧血的預防和治療。某學習小組欲利用硫酸亞鐵溶液與甘氨酸反應制備甘氨酸亞鐵,有關物質(zhì)性質(zhì)如表:

甘氨酸()

檸檬酸

甘氨酸亞鐵

易溶于水,微溶于乙醇,兩性化合物

易溶于水和乙醇,有強酸性和還原性

易溶于水,難溶于乙醇

實驗過程

實驗1制備:將含的溶液與溶液混合,反應結束后過濾并洗滌沉淀。

實驗2制備

實驗裝置如圖(夾持和加熱儀器已省略),將實驗1得到的沉淀和含甘氨酸的水溶液混合后加入中。利用中的反應將中空氣排凈,接著滴入檸檬酸溶液并加熱。

實驗3提純:反應結束后過,將濾液蒸發(fā)濃縮,加入乙醇,過濾、干燥得到產(chǎn)品。

(1)寫出實驗1中制備的離子方程式_________________。

(2)裝鹽酸的儀器名稱是__________,裝置中的試劑是__________

(3)實驗2中,打開關閉,排盡空氣。確認中空氣排盡的實驗現(xiàn)象是________________,排盡空氣后進行的實驗操作是________,接著滴入檸檬酸溶液并加熱。

(4)實驗2中的檸酸可調(diào)節(jié)溶液,體系與產(chǎn)率的關系如表

實驗

1

2

3

4

5

6

7

體系

4.0

4.5

5.0

5.5

6.0

6.5

7.0

產(chǎn)率(%)

65.74

74.96

78.78

83.13

85.57

72.98

62.31

過低產(chǎn)率下降的原因是________________________;檸檬酸的作用還有_______

(5)實驗3中加入乙醇的目的是____________________。

(6)若產(chǎn)品的質(zhì)量為,則產(chǎn)率為__________________%。

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【題目】下列熱化學方程式正確的是(

A. 表示硫的燃燒熱的熱化學方程式S(s)O2(g)SO3(g)ΔH=-315 kJ·mol-1

B. 表示中和熱的熱化學方程式NaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l);ΔH=-57.3 kJ·mol-1

C. 表示H2燃燒熱的熱化學方程式H2(g)O2(g)H2O(g);ΔH=-241.8 kJ·mol-1

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【題目】CaCO3與稀鹽酸反應(放熱反應)生成CO2的量與反應時間的關系如右圖所示。下列結論不正確的是(  )

A. 反應開始4 min內(nèi)溫度對反應速率的影響比濃度大

B. 一段時間后,反應速率減小的原因是c(H)減小

C. 反應在24 min內(nèi)平均反應速率最大

D. 反應在24 min內(nèi)生成CO2的平均反應速率為v(CO2)0.06 mol·L1·s1

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【題目】下列說法正確的是(  )

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【題目】某無色透明溶液中可能存在大量Ag、Mg2+、Fe3+、Cu2+中的一種或幾種,請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/span>

(1)不用做任何實驗就可以肯定溶液中不存在的離子是________________。

(2)取少量原溶液,加入過量稀鹽酸,有白色沉淀生成,再加入過量稀硝酸,沉淀不消失,說明原溶液中肯定存在的離子是________,有關反應的離子方程式為________________

(3)取 (2)的濾液加過量的NaOH溶液,出現(xiàn)白色沉淀,說明原溶液中肯定有________,有關反應的離子方程式為________________

(4)原溶液中可能大量存在的陰離子是________(填序號)。

A.Cl B.NO C. CO D.OH

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】高分子化合物M的合成路線如下:

已知:

1A中含氧官能團的名稱是______。

2)反應①的試劑和條件為_______B的結構簡式為______。

3D為酯類,以乙醛為原料,寫出合成D所涉及的化學方程式______

42 D → E + C2H5OH,F中含有醇羥基,寫出下列物質(zhì)的結構簡式:E________ F________G___

5)反應①~⑥中屬于取代反應的有______

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【題目】CCl3CHO是一種藥物合成的中間體,可通過CH3CH2OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl進行制備。制備時可能發(fā)生的副反應為C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O、CCl3CHO+HClO→CCl3COOH+HCl。合成該有機物的實驗裝置示意圖(加熱裝置未畫出)和有關數(shù)據(jù)如下:

物質(zhì)

C2H5OH

CCl3CHO

CCl3COOH

C2H5Cl

熔點/

-114.1

-57.5

58

-138.7

沸點/

78.3

97.8

198

12.3

溶解性

與水互溶

可溶于水、乙醇

可溶于水、乙醇

微溶于水,可溶于乙醇

1)恒壓漏斗A的作用是________A裝置中發(fā)生反應的化學方程式為________。

2)裝置B的作用是________;裝置F在吸收氣體時,為什么可以防止液體發(fā)生倒吸現(xiàn)象。________。

3)裝置E中的溫度計要控制在70 ℃,三口燒瓶采用的最佳加熱方式是______。如果要在球形冷凝管中注入冷水增加冷凝效果,冷水應該從________(填“a”或“b”)口通入。實驗使用球形冷凝管而不使用直形冷凝管的目的是_______。

4)實驗中裝置C中的試劑是飽和食鹽水,裝置中D的試劑是濃H2SO4。如果不使用D裝置,產(chǎn)品中會存在較多的雜質(zhì)________(填化學式)。除去這些雜質(zhì)最合適實驗方法是_______。

5)利用碘量法可測定產(chǎn)品的純度,反應原理如下:

CCl3CHO+NaOH=CHCl3+HCOONa HCOONa+I2=HI+NaI+CO2↑ I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

稱取該實驗制備的產(chǎn)品5.00 g,配成100.00 mL溶液,取其中10.00 mL,調(diào)節(jié)溶液為合適的pH后,加入30.00 mL 0.100 mol·L1的碘標準液,用0.100 mol·L1Na2S2O3溶液滴定,重復上述3次操作,消耗Na2S2O3溶液平均體積為20.00 mL,則該次實驗所得產(chǎn)品純度為________。

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