14.不能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( 。
A.Na與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H+═2Na++H2
B.Na2O2溶于水產(chǎn)生O2:Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2
C.碳酸氫鈣溶液中滴加氫氧化鈉溶液至Ca2+恰好完全沉淀  Ca2++HCO3-+OHˉ═CaCO3↓+H2O
D.飽和碳酸鈉溶液中通入過量二氧化碳?xì)怏w  CO32-+CO2+H2O═HCO3-

分析 A.鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氣;
B.質(zhì)量不守恒;
C.碳酸氫鈣溶液中滴加氫氧化鈉溶液至Ca2+恰好完全沉淀,反應(yīng)物物質(zhì)的量之比為1:1;
D.飽和碳酸鈉溶液中通入過量二氧化碳?xì)怏w生成碳酸氫鈉晶體.

解答 解:A.鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氣,反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H+═2Na++H2↑,故A正確;
B.質(zhì)量不守恒,應(yīng)為2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑,故B錯誤;
C.碳酸氫鈣溶液中滴加氫氧化鈉溶液至Ca2+恰好完全沉淀,反應(yīng)物物質(zhì)的量之比為1:1,為 Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O,故C正確;
D.飽和碳酸鈉溶液中通入過量二氧化碳?xì)怏w生成碳酸氫鈉晶體,離子方程式為2Na++CO32-+CO2+H2O═2NaHCO3↓,故D錯誤.
故選BD.

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷,題目難度中等,注意掌握離子方程式的書寫原則,明確反應(yīng)物過量情況對生成物的影響為解答關(guān)鍵,試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列有關(guān)混合物的分離與提純的說法正確的是(  )
A.由于碘在乙醇中的溶解度較大,所以可用乙醇把碘水中的碘萃取出來
B.水的沸點為100℃,乙醇的沸點為78.5℃,所以用加熱蒸餾的方法使含水乙醇變?yōu)闊o水乙醇
C.由于汽油和水不互溶,因此可用分液的方法將二者分離
D.NaCl溶液度隨溫度下降而減小,所以用冷卻法從熱的含少量KNO3的NaCl濃溶液中分離得到純凈的NaCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.鈀的化合物氯化鈀可用來檢測有毒氣體CO,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CO+PdCl2+H2O═CO2+Pd↓+2HC1.下列說法正確的是( 。
A.題述反應(yīng)條件下還原性:CO>Pd
B.題述反應(yīng)中PdCl2被氧化
C.生成22.4L CO2時,轉(zhuǎn)移的電子為2 mo1
D.題述反應(yīng)中CO2為還原產(chǎn)物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.現(xiàn)有六種元素,其中A、B、C、D為短周期主族元素,E、F為第四周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大.請根據(jù)下列相關(guān)信息,回答問題.
A元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1
B元素原子核外s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等,且不與A元素在同一周期
C原子核外所有p軌道全滿或半滿
D元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
E是前四周期中電負(fù)性最小的元素
F在周期表的第七列
(1)A基態(tài)原子中能量最高的電子,其電子云在空間有3個方向,原子軌道呈紡錘形.
(2)某同學(xué)根據(jù)上述信息,所畫的B電子排布圖如圖,違背了泡利原理.
(3)F位于周期表中第四周期、ⅦB族、d區(qū),其基態(tài)原子有25種運動狀態(tài).
(4)CD3中心原子的雜化方式為sp3,用價層電子對互斥理論推測其分子空間構(gòu)型為三角錐形,檢驗E元素的方法是焰色反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.近期,一美國科學(xué)家宣稱其發(fā)現(xiàn)了第116號元素283X,這一成果極大地鼓舞了科學(xué)屆發(fā)現(xiàn)新元素的信心.下列關(guān)于這種新元素的推測正確的是( 。
A.它位于元素周期表的第六周期第ⅥA族
B.它可能是非金屬元素
C.它能與氫氣化合生成穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物
D.它的中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)大51

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.CoCl2•xH2O在加熱時會逐步失水,并呈現(xiàn)不同的顏色,實驗室里可以制成變色硅膠,用以干燥并驗證水份.以含鈷廢料(含少量Fe、Al等雜質(zhì))制取CoCl2•6H2O的一種新工藝流程如圖:

已知:
①鈷與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Co+2HCl═CoCl2+H2
②CoCl2•6H2O熔點86℃,易溶于水、乙醚等;常溫下穩(wěn)定無毒,加熱至110~120℃時,失去結(jié)晶水變成有毒的無水氯化鈷.
③部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:
沉淀物Fe(OH)3Co(OH)3Al(OH)3
開始沉淀2.37.63.4
完全沉淀4.19.25.2
請回答下列問題:
(1)寫出加入過氧化氫時溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
(2)加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH至a,a的范圍是5.2~7.6;
(3)最合適的試劑X是鹽酸
(4)操作I包含3個基本實驗操作,它們是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和減壓過濾.
(5)制得的CoCl2•6H2O需減壓烘干的原因是降低烘干溫度,防止產(chǎn)品分解.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)( 。
A.30g乙烷含有的共價鍵數(shù)目為8NA
B.標(biāo)況下,22.4L己烷完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài),生成氣態(tài)物質(zhì)分子數(shù)為6NA
C.1mol甲基含10 NA個電子
D.2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.現(xiàn)有濃度均為0.1mol•L-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液,回答下列問題:
(1)若三種溶液中c(H+)分別為a1mol•L-1、a2mol•L-1、a3mol•L-1,則它們的大小關(guān)系為$\frac{1}{2}$a1=a2>a3
(2)等體積的以上三種酸分別與過量的NaOH溶液反應(yīng),若生成鹽的物質(zhì)的量依次為b1mol、b2mol、b3mol,則它們的大小關(guān)系為b1=b2=b3
(3)分別用以上三種酸中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液生成正鹽,則需要體積最少的酸為H2SO4(填化學(xué)式).
(4)分別與Zn反應(yīng),開始時生成H2的速率為v1、v2、v3,其大小關(guān)系為v2>v1>v3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

4.在一定條件下恒容的密閉容器中,可逆反應(yīng):2NO+O2?2NO2一定條件下,達(dá)到平衡的標(biāo)志是( 。
A.混合氣體的顏色不再變化
B.NO、O2、NO2的分子個數(shù)之比為2:1:2
C.反應(yīng)混合物中各組分的物質(zhì)的量濃度相等
D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

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