8．下表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息判斷下列敘述不正確的（　�。�
元素代號ABCDENG
原子半徑/nm0.1820.1600.0890.1430.1020.0990.071
主要化合價+1+2+2+3+6、-2-1-1
A．穩(wěn)定性：HG＞HN；熔沸點：HG＞HN
B．工業(yè)上常用電解熔融DN3的方法冶煉D單質(zhì)
C．B、C原子的價電子數(shù)相同
D．0.1mol/L的最高價氧化物的水化物溶液的pH：A≠N

分析 各元素均為短周期元素，E的化合價為+6、-2，則E為S元素；A的原子半徑大于S，化合價為+1，則A為Na元素；N、G的主要化合價都為-1，說明二者位于ⅤⅡA族，根據(jù)原子半徑可知，N為Cl、G為F元素；D的化合價為+3，原子半徑大于Cl元素，則D為Al元素；B、C的化合價都為+2，根據(jù)原子半徑B＞C可知，B為Mg元素，C為Be元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律知識解答．

解答 解：各元素均為短周期元素，E的化合價為+6、-2，則E為S元素；A的原子半徑大于S，化合價為+1，則A為Na元素；N、G的主要化合價都為-1，說明二者位于ⅤⅡA族，根據(jù)原子半徑可知，N為Cl、G為F元素；D的化合價為+3，原子半徑大于Cl元素，則D為Al元素；B、C的化合價都為+2，根據(jù)原子半徑B＞C可知，B為Mg元素，C為Be元素，
A．非金屬性越強，對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，則非金屬性：F＞Cl，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl；由于HF能形成分子間氫鍵，使沸點反常的升高，熔沸點HF＞HCl，故A正確；
B．氯化鋁為共價化合物，工業(yè)上用電解熔融的氧化鋁的方法制備金屬鋁，故B錯誤；
C．B為Mg元素，C為Be元素，最外層電子數(shù)相同，故價電子數(shù)相等，故C正確；
D．A的最高價氧化物的水化物為氫氧化鈉，N為高氯酸，相同濃度時兩者的pH不等，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用，根據(jù)表中信息正確推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．如圖所示裝置，室溫下密閉容器內(nèi)分別充入空氣和H2、O2的混合氣體在可移動的活塞兩邊，若將H2、O2的混合氣體點燃引爆，活塞先左彈，恢復(fù)原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央，則原來H2、O2的體積比最接近于（　�。�
①2：7   ②5：4   ③4：5   ④7：2．
A．①②B．③④C．②④D．①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．滴加新制氯水后，下列各組離子可能大量存在的是（　�。�
A．Fe3+、Al3+、Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$B．K+、Na+、I-、SO${\;}_{4}^{2-}$
C．Ag+、Ca2+、NH${\;}_{4}^{+}$、NO${\;}_{3}^{-}$D．Na+、Ba2+、CO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．1mol化合物 分別與足量的濃溴水、足量的NaOH溶液反應(yīng)，消耗Br2和NaOH的物質(zhì)的量相等
B．等質(zhì)量的乙醇、乙烯、甲烷分別充分燃燒，所耗用氧氣的量依次減少
C．聚乳酸（）是由單體之間通過加聚反應(yīng)合成的
D．實驗證實可使溴的四氯化碳溶液褪色，說明該分子中存在碳碳雙鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

3．暗紫色化合物A具有綠色、高電壓和高能量的特點，近年來引起了電化學(xué)界的高度重視．在常溫和干燥的條件下，化合物A可以穩(wěn)定的存在，但它在水溶液中不穩(wěn)定，一段時間后轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，同時產(chǎn)生一種氣體單質(zhì)．某興趣小組的同學(xué)對化合物A進行組成分析，確定A中僅含有O、K、Fe三種元素．取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量的稀硫酸，向反應(yīng)后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反應(yīng)．過濾，將洗滌后的沉淀充分灼燒，得到紅棕色固體粉末1.60g；將所得濾液在一定條件下蒸發(fā)可得到一種純凈的不含結(jié)晶水的鹽10.44g．
（1）化合物A的化學(xué)式為K2FeO4；化合物A與H2O反應(yīng)的離子方程式為4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3↓+3O2↑+8OH-
（2）化合物A還可作為一種“綠色高效多功能”水處理劑．原因是+6價的鐵具有強氧化性可以殺菌消毒，其還原產(chǎn)物Fe3+水解生成氫氧化鐵膠體凈水
（3）化合物A的制備還可通過氧化法，試寫出在KOH存在條件下用次氯酸鉀氧化氫氧化鐵制備A的化學(xué)方程式3KClO+4KOH+2Fe（OH）3=2K2FeO4+3KCl+5H2O
（4）目前，人們針對化合物A的穩(wěn)定性進行了大量的探索，并取得了一定的進展．下列物質(zhì)中有可能提高化合物A水溶液穩(wěn)定性的是B
A．亞硫酸鈉        B．KOH      C．醋酸       D．Fe（NO3）3
（5）為研究溫度對化合物A水溶液穩(wěn)定性的影響，請設(shè)計一個實驗方案取少量的樣品放入試管加水溶解，分成兩等份于兩試管中，分別放在冷水和熱水中，觀察生成紅褐色沉淀的快慢．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

13．為測定某有機化合物A的結(jié)構(gòu)，進行如下實驗：
I．分子式的確定：
（1）將一定量有機物A置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得：生成3.6g H2O和8.8g CO2，消耗氧氣5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則該物質(zhì)中各元素的原子個數(shù)比是2：4：1．
（2）用質(zhì)譜儀測定該有機化合物的相對分子質(zhì)量，得到如圖①所示質(zhì)譜圖，由此確定該物質(zhì)的分子式是C2H4O．
（3）根據(jù)價鍵理論，預(yù)測A的可能結(jié)構(gòu)有2種．
II．結(jié)構(gòu)式的確定：
（4）核磁共振氫譜能對有機物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子給出不同的峰值（信號），根據(jù)峰值（信號）可以確定分子中氫原子的種類和數(shù)目．例如：甲基氯甲基醚（ClCH2OCH3）有兩種氫原子如圖②．經(jīng)測定，有機物A的核磁共振氫譜示意圖如圖③，則A的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．向含有c（FeCl3）=0.2mol•L-1、c（FeCl2）=0.1mol•L-1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一種黑色分散系，其中分散質(zhì)粒子是直徑約為9.3nm的金屬氧化物，下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．該分散系的分散質(zhì)為Fe2O3
B．在電場作用下，陰極附近分散系黑色變深，則說明該分散系帶正電荷
C．加入NaOH時發(fā)生的反應(yīng)可能為：Fe2++2Fe3++8OH-═Fe3O4+4H2O
D．可用過濾的方法將黑色金屬氧化物與Na+分離開

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．0.2mol某烴A在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各0.6mol．
①烴A的分子式為C3H6．
②若烴A能使溴水褪色，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH3
③已知含碳碳雙鍵的有機物與鹵化氫發(fā)生加成反應(yīng)時，氫原子總是加到含氫較多的雙鍵碳原子上．
依此規(guī)則，A與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成的物質(zhì)B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHBrCH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．鎳電池廣泛應(yīng)用于混合動力汽車系統(tǒng)，電極材料由NiO2、Fe和碳粉涂在鋁箔上制成，放電過程中產(chǎn)生Ni（OH）2和Fe（OH）2，F(xiàn)e（OH）2最終氧化、脫水生成氧化鐵．由于電池使用后電極材料對環(huán)境有危害，某興趣小組對該電池電極材料進行回收研究．
已知：①NiCl4易溶于水，F(xiàn)e2+不能氧化Ni2+．
②某溫度下一些金屬氫氧化物的KSP及開始沉淀和完全沉淀時的理論pH如表所示：
 M（OH）n KSP pH
 開始沉淀 沉淀完全
 Al（OH）3 2.0×10-52 3.8-
 Fe（OH）3 4.0×10-38 1.93.2 
 Fe（OH）2 8.0×10-16 6.959.95 
 Ni（OH）2 6.5×10-38 5.98.9 
回答下列問題：
（1）該電池的負極材料是Fe，正極反應(yīng)式為NiO2+2H2O+2e-=Ni（OH）2+2OH-．
（2）若電池輸出電壓為3V，給2W燈泡供電，當(dāng)電池消耗0.02gFe，理論上電池工作1.72min（小數(shù)點后保留2位）．（已知F=96500C/mol）
（3）將電池電極材料用鹽酸溶解后加入適量雙氧水，其目的是將溶液中的Fe2+氧化為Fe3+，過濾，在濾液中慢慢加入NiO固體，則開始析出沉淀時的離子方程式是NiO+2H+=Ni2++H2O和Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+．若將兩種雜質(zhì)陽離子都沉淀析出，pH應(yīng)控制在5.1～5.9之間（離子濃度小于或等于1×10-5 mol/L為完全沉淀，lg2=0.3、lg3=0.5）；設(shè)計將析出的沉淀混合物中的兩種物質(zhì)分離開來的實驗方案將混合物加入NaOH溶液中充分溶解，過濾、洗滌，濾渣為Fe（OH）3，將濾液通入足量CO2，過濾、洗滌，得沉淀物Al（OH）3．
（4）將加入NiO過濾后的溶液加入Na2C2O4，得到NiC2O4•2H2O和濾液A，A的主要成分是NaCl溶液；電解濾液A，在陰極產(chǎn)生氣體BH2（填分子式）；在陽極產(chǎn)生氣體CCl2（填分子式）．將NiC2O4•2H2O加入到電解后的溶液，再通入電解時某電解產(chǎn)生的氣體，即可得到回收產(chǎn)品Ni（OH）3，所通入氣體為C（填“B”、“C”）極氣體，判斷依據(jù)是要實現(xiàn)Ni（OH）2→Ni（OH）3，鎳元素化合價升高，需要加入氧化劑，則通入的氣體應(yīng)為陽極產(chǎn)生的Cl2．

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同步練習(xí)冊答案