下列事實(shí)一定能說明HNO2為弱電解質(zhì)的是
①常溫下Na NO2溶液的PH＞7 ②10mL1mol/L HNO2恰好與10mL1mol/LNaOH完全反應(yīng)③HNO2與NaCl不能反應(yīng)④0.1mol/L HNO2溶液的PH=2.1
A：①②③④     B：②③④     C：①④    D：②④
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將pH值相同的鹽酸和醋酸稀溶液，分別用蒸餾水稀釋至原體積時(shí)m倍和n倍后，兩溶液的pH值仍然相同，則m和n的關(guān)系是（   ）
A．m<nB．m>nC．m=nD．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

(12分)在一定溫度下，有a.鹽酸　b．硫酸　c．醋酸三種酸：
(1)當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，三種溶液中水的電離程度由大到小的順序是____________．（用a、b、c表示，下同）
(2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是___________．
(3)當(dāng)三者c(H＋)相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是__________________．
(4)當(dāng)三者c(H＋)相同且體積也相同時(shí)，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是__________________．
(5)當(dāng)c(H＋)相同、體積相同時(shí)，同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況)，則反應(yīng)所需時(shí)間的長(zhǎng)短關(guān)系是______________________．
(6)將c(H＋)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(H＋)由大到小的順序是_________________．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）現(xiàn)有HA、HB、HC三種一元弱酸，分析并回答下列問題：
①等PH值的三種酸，加水稀釋的PH值變化如圖比較三種酸的酸性強(qiáng)弱         〉
           〉           三種酸的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序           。

②同濃度的NaA, NaB, NaC，PH值的大小             〉             〉          。
③25℃時(shí)若已知NH4B的溶液顯中性，則NH4A溶液的PH值           7，寫出NH4C的水解的離子方程式                              。
④PH=2的HA與PH=12的NaOH等體積混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序是      。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各選項(xiàng)中所述的兩個(gè)量，前者一定大于后者的是
A．1 L 0.3 mol/L CH3COOH溶液和3 L 0.1 mol/L CH3COOH溶液中的H＋數(shù)
B．pH＝1的CH3COOH溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度
C．pH＝12的氨水和NaOH溶液的導(dǎo)電能力
D．pH相同的等體積的鹽酸和醋酸溶液分別與足量鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知K2HPO4溶液中水解程度大于電離程度，對(duì)于平衡HPO42-+H2O  H3O++PO43-，欲使溶液中c（HPO42-）、c（PO43-）、c（H3O+）三種離子濃度均減少，可采用的方法是（   ）
A．加水B．加熱C．加消石灰D．加AgNO3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是 （    ）
A．某電解質(zhì)溶于水后，其導(dǎo)電能力不強(qiáng)，則此電解質(zhì)必定是弱電解質(zhì)
B．SO溶于水后，所得溶液導(dǎo)電性很好，故SO是強(qiáng)電解質(zhì)
C．共價(jià)化合物都是弱電解質(zhì)
D．弱電解質(zhì)溶液中，同時(shí)存在著電解質(zhì)電離出來的離子及未電離的分子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知HA、H2B為二種弱酸，HA的電離常數(shù)為KHA，H2B的電離常數(shù)為K1、K2，其大小依次是K1＞KHA＞K2，由此可以推測(cè)以下各反應(yīng)中不
能進(jìn)行的是               （   ）
A．NaA＋H2BNaHB＋HA     B．2NaA＋H2BNa2B＋2HA
C．NaHB＋HANaA＋H2B     D．Na2B＋HANaHB＋NaA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（9分）完成以下小題：
（1）已知NaHSO3溶液顯酸性，則溶液中各離子濃度從大到小的順序是                             。
（2）25℃時(shí)，向pH=4的NaHSO4溶液中，逐滴加入pH=9的Ba(OH)2溶液至中性，則該過程的離子反應(yīng)方程式                             ；已知25℃時(shí)BaSO4的Ksp=1.0×10-10，則以上過程中       沉淀生成（填“有” 或“無”）。
（3）某溫度下，0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中c（Na+）∕c（CO32-）=20/9，其原因是                                     ；現(xiàn)往Na2CO3溶液中通入一定量的CO2后，c（Na+）∕c（CO32-）=5∕2，其原因是                               。（用離子方程式和必要的文字說明）

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