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1．在“綠色化學工藝”中，理想狀態(tài)是反應物中的原子全部轉化為產物，即原子利用率為100%．下列反應類型能體現原子利用率為100%的是（　�。�
①取代反應②消去反應③加成反應④酯化反應⑤縮聚反應⑥加聚反應．
A．②⑤B．①④C．③⑥D．⑤⑥

分析 信息“綠色化學”可知，反應物全部轉化為期望的產物，使原子的利用率達到100%，可知反應只生成一種生成物，結合反應的特點來解答．

解答 解：上述反應中，③加成反應、⑥加聚反應中反應產物只有一種，原子的利用率達到100%，
而取代反應、消去反應、酯化反應、縮聚反應生成物不止一種，不能滿足原子利用率為100%，
故選C．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握有機反應類型和無機反應類型的特點為解答的關鍵，側重綠色化學與分析能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列反應不能發(fā)生的是（　�。�
A．KHCO3+HCl═KCl+CO2↑+H2OB．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
C．NaCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOHD．2HCl+NaSO4═2NaCl+H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列兩組命題中，N組命題正確，且能用M組命題加以解釋的是（　�。�
  M組 N組
 A H-I鍵鍵能大于H-Cl鍵鍵能 HI比HCl穩(wěn)定
 B HI分子間作用力小于HCl分子間作用力 HCl比HI穩(wěn)定
 C HI分子間作用力大于HCl分子間作用力 HI的沸點比HCl高
 D  H-I鍵鍵能小于H-Cl鍵鍵能 HI的沸點比HCl高
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．冶煉金屬的三種常用方法是：①熱分解法   ②熱還原法   ③電解法．（填序號）
（1）冶煉鋁用到的方法是③；
（2）冶煉鐵的常用方法是②．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．為探究某食品包裝袋內一小包脫氧劑中的還原鐵粉是否變質，分別取少量樣品溶于足量的稀鹽酸，充分反應后，再進行下列實驗，其結論正確的是（　�。�
A．若再滴加KSCN溶液，溶液未變紅，說明鐵粉未變質
B．若再依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液變紅，說明鐵粉部分變質
C．若再滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明鐵粉部分變質或全部變質
D．若再滴加KSCN溶液，溶液未變紅，再滴加氯水，溶液變紅，說明鐵粉全部變質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．工業(yè)上冶煉金屬鋁，經常采用的方法是（　�。�
A．熱氧化法B．熱分解法C．電解法D．熱還原法

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．2011年5月1日起酒駕入刑．交警對駕駛員進行呼氣酒精檢測的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成藍綠色Cr3+．下列對乙醇的描述與此原理有關的是（　　）
①乙醇易揮發(fā)②乙醇密度比水�、垡掖加羞�原性④乙醇是烴的含氧衍生物．
A．①③B．②③C．②④D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．物質的結構決定性質，性質反映其結構特點．
（1）金剛石和石墨是碳元素的兩種常見單質，下列敘述中正確的有ac
a．金剛石中碳原子的雜化類型為sp3雜化，石墨中碳原子的雜化類型為sp2雜化
b．晶體中共價鍵的鍵長：金剛石中C-C＜石墨中C-C
c．晶體的熔點：金剛石＜石墨　　　　　　
d．晶體中共價鍵的鍵角：金剛石＞石墨
（2）某石蕊的分子結構如圖1所示．

①石蕊分子所含元素中，第一電離能由小到大的順序是C＜H＜O＜N，基態(tài)原子2p軌道有兩個成單電子的是C、O（填元素符號）；由其中兩種元素形成的三角錐構型的一價陽離子是H3O+（填化學式）；
②該石蕊易溶解于水，分析可能的原因是石蕊分子中含有-OH和-NH2，均能與H2O形成氫鍵；由結構知，該分子為極性分子，根據相似相溶原理，易溶于水；
（3）銅及其合金是人類最早使用的金屬材料．
①NF3可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應直接得到：4NH3+3F2$\frac{\underline{\;Cu\;}}{\;}$NF3+3NH4F，上述化學方程式中的5種物質所屬的晶體類型有abd（填序號）．
a．離子晶體　b．分子晶體　c．原子晶體　　d．金屬晶體，
②NF3與NH3均為三角錐形，但前者鍵角小于后者，原因是電負性：氟＞氮＞氫，NF3中共用電子對更偏向氟，排斥力小于NH3
③周期表中銅的相鄰元素的晶體結構如圖2甲，則其一個晶胞中含有6個該原子，金屬銅采取如圖2乙所示堆積方式，可稱為面心立方最密堆積．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．經過科學家的大量研究，工業(yè)上氮氣和氫氣在一定條件下直接化合制得氨．圖1是工業(yè)合成氨生產的示意圖．
①圖1中分離出物質X的化學式為NH3．
②圖1中選定500℃、20～50MPa條件的主要原因BC（填字母）
A．溫度、壓強對化學平衡的影響
B．鐵觸媒在該溫度時活性大
C．工業(yè)生產受動力、材料、設備等條件的限制
③改變反應條件，會使平衡發(fā)生移動．圖2表示隨條件改變，氨氣的百分含量的變化趨勢．
當橫坐標為壓強時，變化趨勢正確的是（選填a、b、c）c；
當橫坐標為溫度時，變化趨勢正確的是（選填a、b、c）a．
④常溫下氨氣極易溶于水，其水溶液可以導電，請用方程式表示氨氣溶于水過程中存在的可逆反應NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-．

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