【題目】加碘食鹽中加入的碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末,常溫下很穩(wěn)定,加熱至560℃開始分解。在酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑,可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質(zhì)反應(yīng)。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下:
(1)已知步驟①反應(yīng)器發(fā)生的反應(yīng)為:6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑,該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為___;
(2)參照下表碘酸鉀的溶解度,操作③得到碘酸鉀晶體,你建議的方法是___。
溫度/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 |
KIO3g/100g水 | 8.08 | 12.6 | 18.3 | 244.8 |
(3)①已知:KIO3+3H2SO4+5KI=3K2SO4+3I2+3H2O,I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,
測(cè)定加碘食鹽中碘的含量,學(xué)生甲設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
a.準(zhǔn)確稱取wg食鹽,加適量蒸餾水使其完全溶解;
b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入過(guò)量KI溶液,使KIO3與KI反應(yīng)完全;
c.以淀粉為指示劑,逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.00×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10.0mL,恰好反應(yīng)完全。則加碘食鹽樣品中的碘元素含量是___mol·kg-1(以含w的代數(shù)式表示)。
②學(xué)生乙又進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):
操作步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
取1g純凈的NaCl,加3mL水配制溶液 | 溶液無(wú)變化 |
滴入5滴淀粉溶液和1mL0.1mol·L-1KI溶液,振蕩 | 溶液無(wú)變化 |
然后再滴入1滴1mol·L-1的H2SO4,從發(fā)振蕩 | 溶液變藍(lán)色 |
請(qǐng)推測(cè)實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生藍(lán)色現(xiàn)象的可能原因,用離子方程式表示___。
根據(jù)學(xué)生乙的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,請(qǐng)對(duì)學(xué)生甲的實(shí)驗(yàn)結(jié)果作出簡(jiǎn)要評(píng)價(jià):___。
(4)某學(xué)習(xí)小組對(duì)加碘鹽進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):取一定量某加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+),用適量蒸餾水溶解,并加稀鹽酸酸化,將所得溶液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色;第二份試液中加足量KI固體,溶液顯淡黃色,用CCl4萃取,下層溶液顯紫紅色;第三份試液中加入適量KIO3固體后,滴加淀粉試劑,溶液不變色。
①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,加碘鹽中可能含有的物質(zhì)中不能確定的是___。
②第二份試液中加入足量KI固體后,反應(yīng)的離子方程式為___。
【答案】KCl、Cl2 降溫結(jié)晶 4I-+4H++O2=2I2+2H2O 偏大,過(guò)量的I-會(huì)被空氣中的O2氧化為I2; Mg2+ 2Fe3++2I-=2Fe2++I2、IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
【解析】
(1)元素化合價(jià)降低得到的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物;
(2)根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知,KIO3的溶解度隨溫度升高明顯增大;
(3)①根據(jù)關(guān)系式KIO33I26S2O32-計(jì)算食鹽樣品中的碘元素含量;
②溶液變藍(lán),說(shuō)明碘離子被氧氣氧化為碘分子。
(4)酸性條件下,碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑,可與KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)。
該反應(yīng)中I元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?/span>價(jià),Cl元素化合價(jià)由價(jià)變?yōu)?/span>價(jià)和0價(jià),所以是還原劑,是氧化劑,KCl、是還原產(chǎn)物;
碘酸鉀的溶解度隨著溫度升高而增大,所以從碘酸鉀溶液獲得晶體可以采用降溫結(jié)晶的方法;
設(shè)碘酸鉀的物質(zhì)的量為x.
根據(jù);,得關(guān)系式
1 6
X
,根據(jù)碘原子守恒知,碘元素的物質(zhì)的量,所以碘元素的含量;
酸性條件下,碘離子被氧氣氧化生成碘單質(zhì),離子反應(yīng)方程式為:;酸性條件下,過(guò)量的碘離子易被空氣中氧氣氧化生成碘單質(zhì),導(dǎo)致甲測(cè)定結(jié)果偏大;
從第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色,可知該加碘鹽中含有,反應(yīng):,呈血紅色;從第二份試液中加足量KI固體,溶液顯淡黃色,用萃取,下層溶液顯紫紅色,可知有碘生成。這是因?yàn)橛捎?/span>“氧化性:”,加足量KI后,和均能將氧化成,由此也可以知道該加碘鹽添加;第三份試液中加入適量固體后,滴加淀粉試劑,溶液不變色,由此可知該加碘鹽中不含KI。不能確定是否含有;
第二份試液中加入足量KI固體后,反應(yīng)的離子方程式為、。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在甲、乙、丙三個(gè)不同密閉容器中按不同方式投料,一定條件下發(fā)生反應(yīng)(起始溫度和起始體積相同):A2(g)+2B2(g)2AB3(g) ΔH<0,相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
相關(guān)條件 | 恒溫恒容 | 絕熱恒容 | 恒溫恒壓 |
反應(yīng)物投料 | 1mol A2、2molB2 | 2molAB3 | 2mol AB3 |
反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 | a甲 | a乙 | a丙 |
反應(yīng)的平衡常數(shù)K= | K甲 | K乙 | K丙 |
平衡時(shí)AB3的濃度/mol·L-1 | c甲 | c乙 | c丙 |
平衡時(shí)AB3的反應(yīng)速率/mol·L-1·min-1 | v甲 | v乙 | v丙 |
下列說(shuō)法正確的是( )
A.v甲=v丙B.c乙<c丙C.a甲 +a乙<1D.K乙K丙
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】單斜硫和正交硫是硫的兩種同素異形體。下列說(shuō)法正確的是
A.S(s,單斜)═S(s,正交) ΔH3=-0.33 kJmol1
B.單斜硫比正交硫穩(wěn)定
C.相同物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高
D.①式表示斷裂 1 mol O2 中的共價(jià)鍵所吸收的能量比形成 1 mol SO2 中的共價(jià)鍵所放出的能量多 297.16 kJ
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮可以形成多種離子,如N3-,NH2-,N3-,NH4+,N2H5+,N2H62+等,已知N2H5+與N2H62+是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的,類似于NH4+,因此有類似于NH4+的性質(zhì)。
⑴寫出N2H62+在堿性溶液中反應(yīng)的離子方程式_________;
⑵NH2-的電子式為_________;
⑶N3-有_______個(gè)電子;
⑷寫出二種由多個(gè)原子組成的含有與N3-電子數(shù)相同的物質(zhì)的化學(xué)式_________;
⑸等電子數(shù)的微粒往往具有相似的結(jié)構(gòu),試預(yù)測(cè)N3-的構(gòu)型_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按要求填空:
(1)在第二周期中(稀有氣體除外),第一電離能最大的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是___,第一電離能最小的元素的電子排布圖為___。
(2)以下是一些原子的2p能級(jí)和3d能級(jí)中電子排布的情況.試判斷,哪些違反了泡利不相容原理,哪些違反了洪特規(guī)則。
① ② ③ ④⑤ ⑥
違反泡利不相容原理的有__,違反洪特規(guī)則的有___。
(3)用VSEPR模型和雜化軌道理論相關(guān)知識(shí)填表:
分子或離子 | 中心原子軌道雜化形式 | 分子或離子的立體結(jié)構(gòu) | 分子有無(wú)極性 |
CH2O | ________ | _______ | _____ |
NH4+ | ________ | _______ | _____ |
CS2 | ________ | _______ | _____ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】黨的十九大,繼續(xù)倡導(dǎo)可持續(xù)發(fā)展理念,建設(shè)健康和諧美麗中國(guó)。下列錯(cuò)誤的是
A.利用垃圾焚燒產(chǎn)生的熱能發(fā)電或供熱,從而充分地利用生活垃圾中的生物質(zhì)能
B.通過(guò)煤的液化、氣化等物理方法可以將煤轉(zhuǎn)化為CO、等燃料,提高煤燃燒的熱效率
C.推出共享單車,呼吁全民綠色出行,從而減少汽車尾氣的排放
D.推廣使用天然氣和液化石油氣等清潔燃料,從而減少大氣污染物的排放
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于自然資源開發(fā)利用的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.根據(jù)金屬活潑性不同,冶煉金屬采用的方法不同
B.通過(guò)煤的氣化和液化等化學(xué)變化可將煤變?yōu)榍鍧嵞茉?/span>
C.以石油、煤和天然氣為原料可生產(chǎn)塑料、合成橡膠和合成纖維
D.從海帶中提取碘經(jīng)歷的步驟有:灼燒浸泡過(guò)濾萃取粗碘提純
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測(cè)定。回答下列問(wèn)題:
(1)該圖中有兩處未畫出,它們是 ____________、_______________;
(2)在操作正確的前提下提高中和熱測(cè)定的準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是____________________;
(3)如果用50 mL0.50 mol/L的鹽酸和0.03 mol氫氧化鈉固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn),則實(shí)驗(yàn)中所測(cè)出的“中和熱”的熱值將____________(填“偏大”、“偏小”或“不變”);
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】反應(yīng) 4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),經(jīng)2min 后,B的濃度減少了0.6molL-1。下列反應(yīng)速率的表示正確的是( )
A.用A表示的反應(yīng)速率是 0.4 mol·L-1·min-1
B.2min末時(shí)的反應(yīng)速率,用B表示為0.3 mol·L-1·min-1
C.用 B 表示的平均反應(yīng)速率是0.3 mol·L-1·min-1
D.在這 2 min 內(nèi),用 B 表示的反應(yīng)速率的值是減小的,用 C 表示的反應(yīng)速率逐漸增大
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