5．原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素A、B、C、D，A元素的一種同位素原子核內(nèi)無中子；B元素形成的化合物種類最多；C、D元素同主族且最外層電子數(shù)為偶數(shù)．下列敘述正確的是（　�。�
A．A元素形成的雙原子分子A2最多有3種
B．化合物BC2的電子式為 
C．B、C、D三種元素的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)镃＞D＞B
D．化合物A2C的沸點(diǎn)高于A2D是因?yàn)镃-A鍵比D-A鍵穩(wěn)定

分析 原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素A、B、C、D，A元素的一種同位素原子核內(nèi)無中子，則A為H元素；B元素形成的化合物種類最多，B為C元素；C、D元素同主族且最外層電子數(shù)為偶數(shù)，C為O，D為S，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，A為H，B為C，C為O，D為S，則
A．A存在H、T、D三種同位置，可形成雙原子分子A2最多有6種，故A錯(cuò)誤；
B．化合物CO2的電子式為，故B錯(cuò)誤；
C．由酸性為硫酸＞碳酸及同主族從上到下非金屬性減弱可知，B、C、D三種元素的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)镃＞D＞B，故C正確；
D．化合物A2C的沸點(diǎn)高于A2D是因?yàn)樗肿娱g含氫鍵，與化學(xué)鍵無關(guān)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、原子結(jié)構(gòu)推斷元素為解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，選項(xiàng)C為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．將8.7gMnO2固體和5.85g食鹽混合，再加入過量濃硫酸加熱可放出氣體，該氣體與過量KI反應(yīng)，生成的I2用Na2S2O3溶液吸收：I2+2Na2S2O3→2NaI+Na2S4O6，若要將生成的I2全部吸收，則需1mol/L的Na2S2O3溶液（　�。�
A．50mLB．33.3mLC．100mLD．66.7mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，丙為用淀粉碘化鉀和酚酞混合溶液潤濕的濾紙，m、n為夾在濾紙兩端的鉑夾．丁為直流電源，x、y為電源的兩極．G為電流計(jì)，電極均為石墨電極．閉合K2、斷開K1，一段時(shí)間后，A、B兩極產(chǎn)生的氣體體積之比為2：1，回答下列問題：
（1）M溶液可能是ABC（填序號(hào)）．
A．KNO3溶液　B．Ba（OH）2溶液　C．H2SO4溶液
D．NaCl溶液　E．CuSO4溶液
（2）C極的電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag．
（3）若乙池中AgNO3溶液電解后體積為100mL，測得溶液的pH=1，則乙池中C極析出的固體質(zhì)量為1.08g．
（4）繼續(xù)電解一段時(shí)間后，甲池中A、B極均部分被氣體包圍，此時(shí)閉合K1，斷開K2，發(fā)現(xiàn)A、B極的管內(nèi)氣體體積減少，且電流計(jì)G指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，則A極電極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-═2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．含鐵及其化合物之間可相互轉(zhuǎn)化，利用含鐵物質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系可解決許多實(shí)際問題．根據(jù)要求回答下列問題：
（1）鐵是人體必需的微量元素．如果人體缺鐵，容易出現(xiàn)貧血癥狀．
（2）實(shí)驗(yàn)室若需少量的三價(jià)鐵鹽，可用鐵與B反應(yīng)制得．
A．鹽酸                      B．氯氣               C．硫酸銅                D．稀硫酸
（3）實(shí)驗(yàn)室往往需要往硫酸亞鐵溶液里加鐵釘或鐵粉，其目的是防止硫酸亞鐵被氧化而變質(zhì)．
（4）某同學(xué)為制備氫氧化鐵膠體，將少量FeCb溶液逐滴加人到裝有沸水的燒杯中．
①氧氧化鐵膠體中微粒直徑的范圍是1-100nm；
②為判斷膠體是否制備成功，可以采用的方法是丁達(dá)爾效應(yīng)．
（5）FeCl3溶液腐燭銅箔制造印刷線路板時(shí)的反應(yīng)為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2．為檢驗(yàn)?zāi)掣癄T銅箔后的溶液中是否含有FeCl3，可往廢液樣品中加入KSCN，若觀察到溶液變紅色，則證明含有FeCl3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)或操作正確且能達(dá)到目的是（　�。�
選項(xiàng)ABCD
實(shí)驗(yàn)裝置或操作
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸懸濁液由白色轉(zhuǎn)為黃色證明Ksp（AgCl）大于Ksp（AgI）驗(yàn)證蔗糖在硫酸催化作用下發(fā)生水解反應(yīng)從碳酸氫鈉懸濁液中分離出NaHCO3的晶體
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．化學(xué)與生產(chǎn)、生活和科研密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．用菜籽油浸泡花椒制得花椒油的過程未發(fā)生化學(xué)變化
B．河水中有許多雜質(zhì)和有害細(xì)菌，加入明礬消毒殺菌后可以飲用
C．把浸泡過KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延長水果的保鮮期
D．對(duì)醫(yī)療器械高溫消毒時(shí)，病毒蛋白質(zhì)受熱變性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．堿式碳酸銅可用于有機(jī)催化劑、殺蟲劑及飼料中銅的添加劑，還可用于煙火和顏料制造．CuSO4溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)能否得到堿式碳酸銅？某班同學(xué)進(jìn)行相關(guān)探究．
【沉淀制備】
稱取12.5 g膽礬溶于87.4 mL蒸餾水中，滴4滴稀硫酸，充分?jǐn)嚢韬蟮玫紺uSO4溶液．向其中加入適量Na2CO3溶液，將所得藍(lán)綠色懸濁液過濾，用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌．
（1）滴加稀硫酸的作用是抑制Cu2+水解，防止溶液變渾濁．所得硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.0%．
（2）用無水乙醇洗滌的目的是利用乙醇易揮發(fā)的性質(zhì)帶走沉淀上面的水．
【實(shí)驗(yàn)探究】
同學(xué)們設(shè)計(jì)了如圖裝置，用制得的藍(lán)綠色固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
（3）D裝置加熱前，需要首先打開活塞K，用A裝置制取適量N2，然后關(guān)閉K，點(diǎn)燃D處酒精燈．A中產(chǎn)生N2的作用是排除裝置中的空氣，避免干擾，C中盛裝的試劑應(yīng)是濃硫酸．
（4）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NO2-+NH4+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑+2H2O  ．
（5）若藍(lán)綠色固體的組成為xCuCO3•yCu（OH）2，實(shí)驗(yàn)?zāi)苡^察到的現(xiàn)象是硬質(zhì)玻璃管中藍(lán)綠色固體變黑色，E中白色固體變藍(lán)，F(xiàn)中溶液變渾濁  ．
（6）同學(xué)們查閱文獻(xiàn)知：Ksp[CaCO3]=2.8×10-9，Ksp[BaCO3]=5.1×10-9，經(jīng)討論認(rèn)為需要用Ba（OH）2代替Ca（OH）2來定量測定藍(lán)綠色固體的化學(xué)式，其原因是bd．
a．Ba（OH）2的堿性比Ca（OH）2強(qiáng)
b．Ba（OH）2溶解度大于Ca（OH）2，能充分吸收CO2
c．相同條件下，CaCO3的溶解度明顯大于BaCO3
d．吸收等量CO2生成的BaCO3的質(zhì)量大于CaCO3，測量誤差小
待D中反應(yīng)完全后，打開活塞K，再次滴加NaNO2溶液產(chǎn)生N2，其目的是 讓停留在裝置中的氣體被充分吸收，減小實(shí)驗(yàn)誤差   ．若定量分析所取藍(lán)綠色固體質(zhì)量為27.1 g，裝置F中使用Ba（OH）2溶液，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，裝置E的質(zhì)量增加2.7 g，F(xiàn)中產(chǎn)生沉淀19.7 g．則該藍(lán)綠色固體的化學(xué)式為2CuCO3•3Cu（OH）2或3Cu（OH）2•2CuCO3或Cu5（OH）6（CO3）2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)反應(yīng)X+2Y=X2++2Y-的敘述中正確的是（　�。�
A．X被氧化，Y 是氧化劑B．Y被還原，X是氧化劑
C．X是還原劑，Y被氧化D．Y被還原，X2+是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．已知某離子反應(yīng)為：8Fe2++NO3-+10H+=NH4++8Fe3++3H2O，下列說法不正確的是（　　）
A．Fe2+為還原劑，NO3-被還原
B．消耗l mol氧化劑，轉(zhuǎn)移電子8 mol
C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：8
D．若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則負(fù)極反應(yīng)式為 Fe2+-e-=Fe3+

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同步練習(xí)冊答案