【題目】下列實驗方案能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵?/span> ）

A

B

C

D

實驗方案

置于光亮處

片刻后在Fe電極附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液

實驗?zāi)康?/span>

驗證甲烷與氯氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

驗證Fe電極被保護(hù)

驗證乙炔的還原性

驗證鐵釘發(fā)生析氫腐蝕

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

A．甲烷與氯氣的反應(yīng)是在光照下進(jìn)行的，此外，為了避免Cl2在水中的溶解，應(yīng)當(dāng)在水槽中加飽和食鹽水，A項正確；

B．圖中的Fe電極與電源的正極相連，做陽極，無法被保護(hù)，因此無法驗證Fe電極被保護(hù)，B項錯誤；

C．通過圖中的這種方法制備的乙炔中含有H2S和PH3等還原性氣體雜質(zhì)，若不進(jìn)行除雜，則會在用高錳酸鉀溶液檢驗乙炔時產(chǎn)生干擾，C項錯誤；

D．析氫腐蝕是在酸性電解質(zhì)溶液中發(fā)生的腐蝕現(xiàn)象，所以圖中的鐵釘并不能發(fā)生析氫腐蝕，實際發(fā)生的是吸氧腐蝕，D項錯誤；

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知元素原子的下列結(jié)構(gòu)或性質(zhì)，能確定其在周期表中位置的是(　　)

A. 某元素原子的第二電子層電子排布圖為

B. 某元素在某種化合物中的化合價為＋4

C. 某元素的原子最外層上電子數(shù)為6

D. 某元素的外圍電子排布式為5s25p1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)為研究各種條件對氧化還原反應(yīng)的影響進(jìn)行了下列實驗：

（1）研究和之間的氧化還原反應(yīng)：（已知Cr2O72-橙色、CrO42-黃色和Cr3+綠色）

①用離子方程式解釋Na2SO3溶液顯堿性的原因____。

②I和II對比得出的結(jié)論是____。

③結(jié)合平衡移動原理解釋III中的實驗現(xiàn)象____。

④為了研究III和I的實驗現(xiàn)象差別，該同學(xué)在III中滴加少量硫酸（無氣泡冒出），發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)榫G色。“變?yōu)榫G色”的可能原因是____。

（2）利用如圖裝置（同樣的裝置有若干）研究Fe3+和I-之間的氧化還原反應(yīng)：

a.初始狀態(tài)指針不偏轉(zhuǎn)

b.若向a的左側(cè)溶液中滴加少量飽和FeCl3溶液（混合后pH≈2.3），指針明顯左偏

c.若向a的右側(cè)溶液中滴加飽和KI溶液，指針明顯左偏

①為了證明b中是由于Fe3+濃度增大導(dǎo)致其氧化性增強而發(fā)生氧化還原反應(yīng)需要補充的實驗操作及現(xiàn)象為：_____。

②該同學(xué)用電熱棒對左側(cè)燒杯溶液進(jìn)行加熱后觀察到電流計指針明顯左偏�？赡茉蚴�____。

（3）由上述實驗可知，影響氧化還原反應(yīng)的條件有_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知有機物之間能發(fā)生如下反應(yīng)：

CH3CHO+CH3CHO CH3CH(0H)CH2CHO CH3CH=CHCHO；

+CO

下列有機化合物A～H有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

其中，化合物B苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；化合物D的分子式為C10H10O；F的分子式為C10H8O，且所有碳原子在同一平面上。請回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：A___________；I_____________

（2）寫出E所含官能團(tuán)的名稱____________________

（3）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為_________；反應(yīng)③的反應(yīng)類型為________；反應(yīng)②的條件為_______________________；化合物F的核磁共振氫譜的譜圖上吸收峰的面積之比為_________________。

（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

反應(yīng)③_____________________________________________。

反應(yīng)⑤___________________________________________________。

（4）寫出滿足下列條件的F的所有同分異構(gòu)體（不考慮順反異構(gòu)）：______。

①遇FeCl3溶液顯紫色；

②結(jié)構(gòu)中除苯環(huán)外無其他環(huán)；

③苯環(huán)上只有兩種互為對位的取代基．

提示：一個碳原子上不可能同時連有兩個碳碳雙鍵或三鍵。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素鉻（Cr）的幾種化合物存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。下列判斷不正確的是（ ）

A.反應(yīng)①表明Cr2O3有酸性氧化物的性質(zhì)

B.反應(yīng)②利用了H2O2的氧化性

C.反應(yīng)③中溶液顏色變化是由化學(xué)平衡移動引起的

D.反應(yīng)①②③中鉻元素的化合價均發(fā)生了變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分子式為C3H7Br 的有機物甲在適宜的條件下能發(fā)生如下一系列轉(zhuǎn)化：

(1)若B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，試回答下列問題：

①試確定有機物甲的結(jié)構(gòu)簡式：___________；

②用化學(xué)方程式表示下列轉(zhuǎn)化過程：甲+ NaOH：___________________B+Ag(NH3)2OH：_________________

(2)若B不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，請回答下列問題：

①試確定A的結(jié)構(gòu)簡式______________；

②用化學(xué)方程式表示下列轉(zhuǎn)化過程：甲+NaOH____________________A→B：_____________________C→D：_____________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫化物在自然界中的部分循環(huán)關(guān)系如圖。

（1）H2S在空氣中可以燃燒。

已知：2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g) ΔH=-442.38kJ/mol

S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-297.04kJ/mol

H2S(g)與O2(g)反應(yīng)產(chǎn)生SO2(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式是____。

（2）SO2是大氣污染物，海水具有良好的吸收SO2的能力，其過程如下。

①SO2溶于海水生成H2SO3，H2SO3最終會電離出SO32-，SO32-可以被海水中的溶解氧氧化為SO42-。海水的pH會____（填“升高”、“不變”或“降低”）。

②為調(diào)整海水的pH，可加入新鮮的海水，使其中的HCO3-參與反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式是____。

③在上述反應(yīng)的同時需要大量鼓入空氣，其原因是____。

（3）某科研單位利用工業(yè)廢氣中的SO2來制取H2SO4。

①利用原電池原理，用SO2和O2來制備硫酸，裝置如圖1所示。B極的電極反應(yīng)式是____。

②SO2經(jīng)圖2中的兩個循環(huán)可分別得到S和H2SO4。下列說法正確的是____。

a.循環(huán)Ⅰ中，反應(yīng)1中的氧化產(chǎn)物為ZnFeO3.5

b.循環(huán)Ⅰ中，反應(yīng)2的化學(xué)方程式為SO2+4ZnFeO3.5S+4ZnFeO4c.Mn可作為循環(huán)Ⅱ中電解過程中的陽極材料

d.循環(huán)Ⅰ和循環(huán)Ⅱ中消耗同質(zhì)量的SO2，理論上得到S和H2SO4的質(zhì)量之比為16∶49

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將足量的CO2不斷通入NaOH、Ca（OH）2、NaAlO2的混合溶液中〔已知NaAlO2與CO2反應(yīng)生成Al（OH）3〕，則生成沉淀的物質(zhì)的量與通入CO2的體積的關(guān)系可表示為（　 ）

A. B.

C. D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】W、Y、Z為常見短周期元素，三種元素分屬不同周期不同主族，且與X能形成如圖結(jié)構(gòu)的化合物。已知W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的核外電子數(shù)，W、X對應(yīng)的簡單離子核外電子排布相同。下列敘述正確的是（ ）

A.對應(yīng)元素形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y＞X

B.W、X對應(yīng)的簡單離子半徑順序為：X＞W

C.Y的氧化物對應(yīng)水化物為強酸

D.該化合物中各元素均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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