短周期元素R、T、Q、W在元素周期標(biāo)準(zhǔn)的相對(duì)位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)和族序數(shù)相等．下列判斷不正確的是（　�。�
A、R的簡單氣態(tài)氫化物可以使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)
B、W的最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸
C、Q的最高價(jià)氧化物難溶于水
D、T最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)堿
考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：由短周期元素R、T、Q、W所處的位置，可確定T、Q、W為第三周期的元素，R為第二周期元素，T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，則T為Al元素，故Q為Si元素，W為S元素，R為N元素，結(jié)合元素周期律與元素化合物的性質(zhì)解答．
解答： 解：依據(jù)分析可知：T為Al元素，故Q為Si元素，W為S元素，R為N元素，
A、R為N元素，N的簡單氣態(tài)氫化物是氨氣，溶于水具有堿性，可以使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，故A正確；
B、同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性Si＜S，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，所以酸性：H2SiO3＜H2SO4，故B正確；
C、Q為Si，二氧化硅難溶于水，故C正確；
D、T為Al，其最高價(jià)氧化物的水化物為氫氧化鋁，是兩性氫氧化物，故D錯(cuò)誤，故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，比較全面考查有關(guān)元素推斷、元素周期表與元素周期律等知識(shí)，難度中等，注意D選項(xiàng)中二氧化硅的性質(zhì)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

廢舊鋰離子電池的回收利用意義重大，其正極廢料的主要成分是LiCoO2，鋁、炭黑及其他雜質(zhì)，回收利用的流程如圖1：
已知A溶液主要的金屬離子是Co2+、Li+，還含有少量Fe3+、Al3+、Cu2+．
（1）步驟①中鋁溶解的離子方程式為
 
，固體X的成分是
 
；
（2）步驟②中LiCoO2固體溶解的化學(xué)方程式為
 
，該反應(yīng)的還原劑是
 
；
（3）實(shí)驗(yàn)表明溶液A中各種金屬離子的沉淀率隨pH的變化如圖2，除雜時(shí)加入氨水調(diào)節(jié)溶液的pH，可除去雜質(zhì)離子是
 
；
（4）母液中含有最大三種離子是
 
；
（5）從1000g鋰離子電池正極材料（Li元素含量為5%）中可回收Li2CO3質(zhì)量為
 
g．（已知回收率為84%，Li2CO3的化學(xué)式量為74．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有 A，B，C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在點(diǎn)燃條件下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據(jù)以上敘述回答：
（1）元素名稱：A
 
 B
 
 C
 
 D
 
．
（2）寫出C2B2的電子式為
 
．
（3）用電子式表示化合物C2D的形成過程
 
．
（4）在
 
1
1
H，
 
2
1
H，
 
3
1
H，
 
23
12
Mg，
 
24
12
Mg，
 
16
8
O，
 
17
8
O，
 
18
8
O中共有
 
種元素，
 
種原子，中子數(shù)最多的是
 
．D
 
18
2
O的相對(duì)分子質(zhì)量是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有以下一系列反應(yīng)：
A
光
Br2
B
NaOH，醇
△
C
Br2水
D
NaOH，H2O
E
O2，催化劑
△

已知B的相對(duì)分子質(zhì)量比A的大79，請(qǐng)回答下列問題．
A的名稱是
 
，B的官能團(tuán)的名稱是
 
，C的電子式為
 
，寫出E與O2在催化劑作用下變?yōu)橐叶┑姆磻?yīng)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

SO2是常見的大氣污染物之一，我國規(guī)定空氣中SO2含量不得超過0.02mg/L，下列措施中能夠減少SO2排放量的是（　�。�
①用天然氣代替煤炭作民用燃料 
②使用水煤氣或干餾煤氣作燃料
③循環(huán)處理吸收塔放出的尾氣 
④將塊狀煤粉碎，提高其燃燒效率．
A、①②③B、①③④
C、①②④D、①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液說法正確的是（　　）
A、pH=2的KHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）
B、含有AgCl和AgBr固體的懸濁液：c（Ag+）＞c（Cl-）=c（Br-）
C、NaCl溶液和CH3COONH4溶液均呈中性，所以兩溶液中水的電離程度相同
D、PH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c（Na+）：②＞③＞①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）依據(jù)第2周期元素第一電離能的變化規(guī)律，參照如圖1中B、F元素的位置，用小黑點(diǎn)標(biāo)出C、N、O三種元素的相對(duì)位置．
（2）NF3可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應(yīng)直接得到：4NH3+3F2
 Cu 
.
 
NF3+3NH4F
上述化學(xué)方程式中的5種物質(zhì)所屬的晶體類型有
 
（填序號(hào)）．
a．離子晶體b．分子晶體   c．原子晶體d．金屬晶體
（3）如圖2，BF3與一定量的水形成（H2O）2?BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R：

①晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及
 
（填序號(hào)）．
a．離子鍵  b．共價(jià)鍵  c．配位鍵  d．金屬鍵    e．氫鍵f．范德華力
②R中陽離子的空間構(gòu)型為
 
，陰離子的中心原子軌道采用
 
雜化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下是25℃時(shí)幾種難溶電解質(zhì)的溶解度：
難溶電解質(zhì)Mg（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
溶解度/g9×10-41.7×10-61.5×10-43.0×10-9
在無機(jī)化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些離子．例如：
①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3+，先將混合物溶于水，加入一定量的試劑反應(yīng)，過濾結(jié)晶．
②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3+，先將混合物溶于水，加入足量的Mg（OH）2，充分反應(yīng)，過濾結(jié)晶．
③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2+，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2+氧化成Fe3+，調(diào)節(jié)溶液的pH=4，過濾結(jié)晶．請(qǐng)回答下列問題：
（1）上述三個(gè)除雜方案都能夠達(dá)到很好效果，F(xiàn)e2+、Fe3+都被轉(zhuǎn)化為
 
而除去．
（2）①中加入的試劑應(yīng)該選擇
 
為宜．
（3）②中除去Fe3+所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）下列與方案③相關(guān)的敘述中，正確的是
 
（填字母）．
A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進(jìn)雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染
B．將Fe2+氧化為Fe3+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀較難過濾
C．調(diào)節(jié)溶液pH=4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅
D．Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將下列物質(zhì)加入溴水中，溴水層顏色不變淺的是（　　）
A、KCl晶體
B、KI晶體
C、CCl4
D、Mg

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