2．下列分離混合物的方法中不正確的是（　　）
A．從酒精和水的混合物中分離出酒精--蒸餾
B．使渾濁的食鹽水變澄清--過濾
C．從碘水中分離出碘--分液
D．把硝酸鉀和氯化鉀從溶液中分離開來--結(jié)晶

分析 A．酒精和水混溶，二者的沸點(diǎn)不同；
B．分離液體和固體，可用過濾的方法；
C．碘易溶于有機(jī)溶劑；
D．硝酸鉀和氯化鉀的溶解度隨溫度的變化不同．

解答 解：A．酒精和水混溶，二者的沸點(diǎn)不同，可用蒸餾的方法分離，故A正確；
B．分離液體和固體，可用過濾的方法，可用過濾的方法使渾濁的食鹽水變澄清，故B正確；
C．碘易溶于有機(jī)溶劑，應(yīng)用萃取的方法分離，故C錯誤；
D．硝酸鉀和氯化鉀的溶解度隨溫度的變化不同，可用結(jié)晶的方法分離，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查混合物分離、提純的方法及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，注意分離方法的選擇，側(cè)重除雜的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象能得到對應(yīng)結(jié)論的是（　�。�
操作現(xiàn)象結(jié)論
A向某溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無NH4+
B向某無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I-
C用潔凈鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色溶液中有K+
D將某氣體通入品紅溶液中品紅溶液褪色該氣體一定是SO2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．硫酸亞錫（SnSO4）是一種重要的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)．某研究小組設(shè)計SnSO4制備路線如下：

查閱資料：
Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化．
Ⅱ．SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫[Sn（OH）Cl]．
回答下列問題：
（1）錫元素在周期表中位于第五周期，與碳元素位于同一主族，則錫元素的原子的核電荷數(shù)為50．
（2）操作Ⅰ是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶過濾、洗滌、干燥．．
（3）SnCl2粉末需加濃鹽酸進(jìn)行溶解，請用平衡移動原理解釋原因加入鹽酸，使SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl+HCl平衡向左移動，抑制Sn2+水解．
（4）加入Sn粉的作用有兩個：①調(diào)節(jié)溶液pH，②防止Sn2+被氧化．
（5）酸性條件下，SnSO4還可以作雙氧水去除劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O
（6）該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：
①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應(yīng)為：Sn+2HCl=SnCl2+H2↑；
②加入過量的FeCl3；
③用已知濃度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，發(fā)生的反應(yīng)為：
6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O
取1.19g 錫粉，經(jīng)上述各步反應(yīng)后，共用去0.100mol/L K2Cr2O7溶液32.0ml．錫粉中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是96%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述正確的是（　�。�
A．NaHCO3與石灰水反應(yīng)，當(dāng)n（NaHCO3）：n[Ca（OH）2]=3：1時，溶液中無HCO${\;}_{3}^{-}$
B．CO2通入石灰水中，當(dāng)n（CO2）：n[Ca（OH）2]=1：1時，能得到澄清溶液
C．AlCl3溶液與燒堿溶液反應(yīng)，當(dāng)n（OH-）：n（Al3+）=5：1時，鋁元素以AlO${\;}_{2}^{-}$形式存在
D．Fe與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)n（Fe）：n（HNO3）=1：1時，溶液中只有Fe3+存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．常溫下，甲為0.1mol/L BOH溶液，且溶液中$\frac{C（O{H}^{-}）}{C（{H}^{+}）}$=1012請寫出甲溶質(zhì)B的電離子方程式BOH=B++OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在下列氧化還原反應(yīng)中，水作還原劑的是（　　）
A．C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ CO+H2　　B．2K+2H2O═2KOH+H2↑
C．2F2+2H2O═4HF+O2D．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．向100mL 3mol/L的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2，充分反應(yīng)得溶液X．在上述溶液X中，逐滴緩慢滴加1mol/L的鹽酸，所得氣體（不考慮溶解于水）的體積與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示，求：
（1）放出的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積
（2）溶液X的成分及物質(zhì)的量之比．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．甲醇可通過將煤的氣化過程中生成的CO 和H2在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)制得：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）
請根據(jù)如圖回答下列問題：

（1）從反應(yīng)開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v（CO）=0.075mol/（L•min）．
（2）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-91 kJ/mol
（3）恒容條件下，下列措施中能使 n（CO）和n（CH3OH）增大的有C
A．升高溫度                             B．充入He氣
C．再充入1mol CO和2mol H2            D．使用催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．在AlCl3溶液中加入等體積的NaOH溶液，反應(yīng)完畢后測得沉淀物和所得溶液中含有等物質(zhì)的量的鋁元素，則AlCl3和NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度之比為2：3或2：7．

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