下列反應的離子方程式正確的是

A、向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3+ + 3H2O == Fe（OH）3↓+ 3H+

B、用小蘇打治療胃酸過多：HCO3- + H+ = CO2↑+ H2O

C、將氯氣通入NaOH溶液中制取84消毒液：2Cl2 + 2OH- = ClO- + 3Cl- + H2O

D、向Na2O2固體中滴加水：Na2O2 + H2O = 2Na+ + 2OH- + O2↑

B

【解析】

試題分析：A、向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3+ + 3H2O == Fe（OH）3(膠體)+ 3H+,錯誤；B、用小蘇打治療胃酸過多：HCO3- + H+ = CO2↑+ H2O,正確；C、將氯氣通入NaOH溶液中制取84消毒液：Cl2 + 2OH- = ClO- + Cl- + H2O,錯誤；D、向Na2O2固體中滴加水：2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2↑,錯誤；選B。

考點：考查離子方程式的正誤判斷。

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（1）沉淀的化學式：沉淀1 ，沉淀2 ，沉淀3 ；

（2）寫出混合液+A的離子方程式： 。溶液+B的離子方程式： 。

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D．SO3溶于水能導電，所以SO3是電解質

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在配制一定物質的量濃度的鹽酸時，下列錯誤操作可使所配制溶液的濃度偏高的是

A、用量筒量取鹽酸時俯視量筒刻度進行讀數(shù)

B、溶液攪拌時有液體飛濺出來

C、定容時俯視容量瓶頸刻度線

D、搖勻后見液面下降，再加水至刻度線

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下列各組物質中，所含分子數(shù)相同的是

A、10g H2和10g O2

B、5.6L N2（標準狀況）和11g CO2

C、9g H2O和11.2L H2O（標準狀況）

D、224mL H2（標準狀況）和0.1molN2

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（1）化學平衡常數(shù)K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示可逆反應進行得越完全，K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值 (填“一定增大”、“一定減小”或“可能增大也可能減小”)。

（2）在一體積為10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在800℃時發(fā)生如下反應：

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH＜0，CO和H2O的物質的量濃度變化如圖所示，則：

①0～4 min時間段平均反應速率v(CO)＝ mol·L-1·min-1。

②在800℃時該反應的化學平衡常數(shù)K＝ (要求寫出表達式及數(shù)值)，CO的轉化率＝ 。

③在800℃時，若反應開始時此容器中CO和H2O的濃度分別為0.20 mol·L-1和0.80 mol·L-1，則達到平衡時CO轉化為CO2的轉化率是 。

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