從含銅豐富的自然資源黃銅礦(CuFeS2)冶練銅的工藝流程如下：

已知：CuFeS2 + 3CuCl2＝4CuCl↓ + FeCl2 + 2S↓

（1）浸取時，若改用FeCl3溶液，也能生成CuCl和S，該反應(yīng)化學(xué)方程式為 。

（2）若過濾1所得濾液中只含F(xiàn)eCl2，則將其在空氣中加熱蒸干、灼燒后，所得固體的化學(xué)式為 。

（3）調(diào)節(jié)溶液的pH后，除生成Cu外，還能產(chǎn)生一種金屬離子，此金屬離子是 。(填離子符號)

（4）過濾3所得濾液中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有 ，為保持流程持續(xù)循環(huán)，每生成1molCu，理論上需補(bǔ)充CuCl2的物質(zhì)的量為 。

（5）冶煉工藝還可以將精選后的黃銅礦砂與空氣在高溫下煅燒，使其轉(zhuǎn)變?yōu)殂~，化學(xué)方程式為：6CuFeS2+13O23Cu2S+2Fe3O4+9SO2 Cu2S+O22Cu+SO2

此工藝與前一工藝相比主要缺點(diǎn)有 。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆四川省宜賓縣高三第一次適應(yīng)性測試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

電解精煉銅的陽極泥中含有多種貴重金屬，從中提取金、銀、鉑的一種工藝如下：

（1）王水是 的混合液，其體積比為 。

（2）濾渣的成分是 ，反應(yīng)Ⅰ中肼（N2H4）的作用是 。

（3）反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為 ；當(dāng)生成19.7gAu時，25℃和101kPa下反應(yīng)消耗 L SO2（此條件下的氣體摩爾體積為24.5L／mol，相對原子質(zhì)量Au：197）。

（4）電解法精煉銀時，粗銀應(yīng)與直流電源的 極（填“正”或“負(fù)”）相連，當(dāng)用AgNO 3 和HNO 3 混合溶液做電解質(zhì)溶液時，發(fā)現(xiàn)陰極有少量紅棕色氣體，則產(chǎn)生該現(xiàn)象的電極反應(yīng)式為 。

（5）金和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Au+6HNO3（濃）=Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O，但該反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，所以金和濃硝酸幾乎不反應(yīng)，但金卻可以溶于王水，原因是 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆山東省高三5月模擬一理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是

A．pH=a的醋酸溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b-1

B．含等物質(zhì)的量的NaHSO3和Na2SO3的溶液：2c(Na+)=3[c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3)]

C．0.1mol·L-1鹽酸與0.2mol·L-1氨水等體積混合：c(NH3·H2O)>c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)

D．含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c(Ag+)>c(Cl-)=c(I-)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年海南嘉積中學(xué)高二下期中理科化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有機(jī)物在核磁共振氫譜上只給出一組峰的是

A ．HCHO B ．CH3OH C．HCOOH D．CH3COOCH3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江蘇省高三下學(xué)期考前練習(xí)化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

原子序數(shù)小于36的X、Y、Z和銅四種元素，X的基態(tài)原子有3個不同的能級，有一個能級中的電子數(shù)比其它兩個能級中的電子數(shù)都多1；Y基態(tài)原子中的電子占有5個軌道，其中有2個軌道處于半充滿狀態(tài)，Z的原子序數(shù)為24。

（1）Z原子基態(tài)核外電子排布式為______________________________；

（2）元素X與Y的第一電離能較大的是_________(填元素符號)；H2Y2中Y原子軌道的雜化類型為____；

（3）+3價Z的配合物K[Z(C2O4)2(H2O)2]中的配體是_________；與C2O42-互為等電子體的一種分子的化學(xué)式為_____________；

（4）Cu和Y形成的化合物的晶胞如圖所示，晶胞中與銅離子距離相等且最近的銅離子有_______個．某種有缺陷的銅和Y形成的化合物的晶體由Cu2+、Cu3+、Y2-及空隙組成，可表示為Cu0.98Y，則n(Cu2+)/n(Cu3+)=_______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江蘇省高三下學(xué)期考前練習(xí)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．反應(yīng)3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(l)+NO(g)在窒溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0

B．在銅的電解精煉過程中，若轉(zhuǎn)移1mol電子，則陽極溶解32gCu

C．常溫下向CuS的懸濁液中加入飽和MnSO4溶液可生成MnS沉淀，則Ksp(MnS))＜Ksp(CuS)

D．常溫下用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定相同物質(zhì)的量濃度和相同體積的鹽酸和醋酸，其中實線(如右圖)表示的是滴定鹽酸的曲線

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江蘇省高三下學(xué)期考前練習(xí)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)上常利用鋁粉和氧化鐵反應(yīng)來焊接鐵軌。下列說法正確的是

A．氧化鋁、氧化鐵均為兩性氧化物

B．氧化鋁中的微粒半徑：r(Al3+)＞r(O2-)

C．在該反應(yīng)中，鋁的還原性強(qiáng)于鐵的還原性

D．1mol 氧化鐵參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為4×6.02×1023

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年四川成都石室中學(xué)高二4月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

化工原料紅礬鈉(重鉻酸鈉：Na2Cr2O7•2H2O)主要是以鉻鐵礦(主要成份為 FeO•Cr2O3，還含有A12O3、SiO2 等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)，其主要工藝流程如下：

步驟①中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4FeO•Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2 =8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2

（1）雜質(zhì) A12O3、SiO2在①中轉(zhuǎn)化后經(jīng)加水過濾進(jìn)入濾液，寫出 A12O3在①中轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________________。

（2）用化學(xué)平衡移動原理說明③中煮沸的作用是____________(用離子方程式結(jié)合文字說明)

（3）⑤中酸化是使 CrO42一轉(zhuǎn)化為 Cr2O72一，若1L酸化后所得溶液中含鉻元素的質(zhì)量為 28.6 g，CrO42-有轉(zhuǎn)化為 Cr2O72-。

①酸化后所得溶液中 c(Cr2O72- )＝________

②工業(yè)上也可設(shè)計圖示裝置(兩極均為惰性電極)電解Na2CrO4溶液制取 Na2Cr2O7，圖中右側(cè)電極的電極反應(yīng)式為_________________________。若電解前兩側(cè)溶液的質(zhì)量相等，則當(dāng)電解過程中轉(zhuǎn)移了1mol 電子時兩側(cè)溶液的質(zhì)量差為______________g

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆陜西省高三下最后一次模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

【化學(xué)——選修2化學(xué)與技術(shù)】硫酸工業(yè)在國民經(jīng)濟(jì)中占有極其重要的地位。

（1）工業(yè)制硫酸時所用硫鐵礦的主要成分為FeS2，其中硫元素的化合物為 。

（2）硫酸的最大消費(fèi)渠道是化肥工業(yè)，用硫酸制造的常見化肥有 (任寫一種)。

（3）硫酸生產(chǎn)中，根據(jù)化學(xué)平衡原理來確定的條件或措施有 (填寫序號)。

A．礦石加入沸騰爐之前先粉碎 B．使用V2O5作催化劑

C．轉(zhuǎn)化器中使用適宜的溫度 D．凈化后的爐氣中要有過量的空氣

E．催化氧化在常壓下進(jìn)行 F．吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收SO3

（4）在硫酸工業(yè)中，通過下列反應(yīng)使二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫：

2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　 ΔH＝－98.3 kJ·mol－1

在實際工業(yè)生產(chǎn)中，常采用“二轉(zhuǎn)二吸法”，即將第一次轉(zhuǎn)化生成的SO2分離后，將未轉(zhuǎn)化的SO2進(jìn)行二次轉(zhuǎn)化，假若兩次SO2的轉(zhuǎn)化率均為95%，則最終SO2的轉(zhuǎn)化率為 。

（5）硫酸的工業(yè)制法過程涉及三個主要的化學(xué)反應(yīng)及相應(yīng)的設(shè)備(沸騰爐、轉(zhuǎn)化器、吸收塔))。

①三個設(shè)備分別使反應(yīng)物之間或冷熱氣體間進(jìn)行了“對流”。請簡單描述吸收塔中反應(yīng)物之間是怎樣對流的。

____________________________________________________________________。

②工業(yè)生產(chǎn)中常用氨—酸法進(jìn)行尾氣脫硫，以達(dá)到消除污染、廢物利用的目的。用化學(xué)方程式表示其反應(yīng)原理。(只寫出2個方程式即可)

______________________________________________________________________

_____________________________________________________________________。

（6）實驗室可利用硫酸廠爐渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO4•7H2O)，聚鐵的化學(xué)式為[Fe2(OH)n(SO4)3﹣0.5n]m，制備過程如圖所示，下列說法正確的是 。

A．爐渣中FeS與硫酸和氧氣的反應(yīng)的離子方程式為：4FeS+3O2+12H+═4Fe3++4S↓+6H2O

B．氣體M的成分是SO2，通入雙氧水得到硫酸，可循環(huán)使用

C．向溶液X中加入過量鐵粉，充分反應(yīng)后過濾得到溶液Y，再將溶液Y蒸發(fā)結(jié)晶即可得到綠礬

D．溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，若其pH偏小，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案