用某種儀器量一液體體積時(shí)，平視時(shí)讀數(shù)為nmL，仰視時(shí)讀數(shù)為xmL，俯視時(shí)讀數(shù)為y mL，若x＞n＞y，則所使用的儀器可能是（　�。�
A、量筒B、酸式滴定管
C、量杯D、容量瓶
考點(diǎn)：計(jì)量?jī)x器及使用方法
專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器
分析：根據(jù)仰視讀數(shù)讀出的是下面的刻度，俯視讀數(shù)時(shí)讀出的是上面的刻度，平視讀數(shù)是準(zhǔn)確的刻度進(jìn)行分析解答．
解答： 解：平視時(shí)讀數(shù)為nmL，是正確的讀法，仰視時(shí)讀數(shù)為xmL，x＞n，仰視讀數(shù)讀出的是下面的刻度，所以下面的刻度比上面的讀數(shù)大，故該儀器為滴定管，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查常計(jì)量?jī)x器的構(gòu)造及其使用方法，題目難度不大，注意明確計(jì)量?jī)x器的構(gòu)造、讀數(shù)及使用方法，試題注重了基礎(chǔ)知識(shí)的考查．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯霉素．其一種合成路線如下：

（已知：）
（1）化合物B的名稱是
 
；E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（2）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型  C→D
 
，F(xiàn)→G
 
．
（3）寫出D生成聚酯的化學(xué)方程式
 
．
（4）寫出化合物H是化合物A的同分異構(gòu)體，分子結(jié)構(gòu)中不含有甲基，1molA只能與2molBr2發(fā)生加成反應(yīng)，核磁共振氫譜顯示三種峰，峰面積比為1：1：2． H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（5）下列關(guān)于氯霉素的說法正確的是
 
．
A、分子式C11H12Cl2N2O5
B、含氧官能團(tuán)：硝基、酰胺鍵（肽鍵）、羥基
C、遇FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)
D、1mol氯霉素最多消耗3molNaOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室里有一瓶試劑的標(biāo)簽部分被腐蝕，如圖所示，僅知該試劑是只含短周期元素的純凈物．某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究該試劑成分，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（　�。�
A、取該樣品加入足量的硝酸鋇溶液和稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，則該樣品的成分一定是硫酸鈉
B、取該樣品溶于水，測(cè)得溶液pH=10，將溶液放置在空氣中，一段時(shí)間后再測(cè)定溶液pH=7，該樣品可能是亞硫酸鈉
C、取該樣品溶于水，加入足量稀硫酸，將產(chǎn)生氣體通入品紅溶液，品紅溶液褪色，加熱溶液變紅色，則樣品成分是Na2S
D、若樣品成分是硅酸鈉（Na2SiO3），溶于水，滴加鹽酸至過量，先生成白色沉淀，后沉淀溶解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

溫州某學(xué)生用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
A．檢查滴定管是否漏水
B．用蒸餾水洗干凈滴定管
C．取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下
D．用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管
E．用酸式滴定管取稀鹽酸20.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞
F．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度
G．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次
完成以下填空：
（1）操作F中應(yīng)該選擇圖中
 
滴定管（填標(biāo)號(hào)）．
（2）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察
 
．
A．滴定管內(nèi)液面的變化   B．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
滴定終點(diǎn)溶液顏色的變化是
 
．若指示劑改為甲基橙則顏色的變化是
 
．
（3）滴定結(jié)果如表所示：
滴定次數(shù)待測(cè)液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度
1201.0221.03
2202.0025.00
3200.6020.59
滴定中誤差較大的是第
 
次實(shí)驗(yàn)，造成這種誤差的可能原因是
 
．
A．堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗2～3次
B．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)未發(fā)現(xiàn)氣泡
C．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡
D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視溶液凹液面最低點(diǎn)讀數(shù)
E．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來
（4）該鹽酸的濃度為
 
mol/L．
（5）如果準(zhǔn)確移取20.00mL 0.1000mol/L NaOH溶液于錐形瓶中，滴入酚酞指示劑，然后用未知濃度的鹽酸（裝在酸式滴定管中）滴定，是否也可測(cè)定出鹽酸的物質(zhì)的量濃度？
 
（填“是”或“否”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生用物質(zhì)的量的濃度為a mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH去測(cè)定V mL HCl溶液的物質(zhì)的量濃度．用甲基橙作指示劑． 回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)過程中眼睛
 
；
（2）滴定至終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是：
 
；
（3）如圖是堿式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)：c （HCl）=
 

（4）下列操作會(huì)使測(cè)定的HCl物質(zhì)的量濃度偏大的是
 

A、滴定前堿式滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失；
B、滴定終點(diǎn)后溶液顏色迅速變回原來的顏色；
C、滴定前仰視，滴定終了平視；
D、實(shí)驗(yàn)前先用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶；
E、堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，使滴定結(jié)果．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是（　�。�
A、Na2CO3溶液（Na2SO4），加入適量的Ba（OH）2溶液，過濾
B、NaHCO3溶液（Na2CO3），應(yīng)通入過量的CO2氣體
C、Na2O2粉末（Na2O），將混合物在氧氣中加熱
D、Na2CO3溶液（NaHCO3），選用適量的NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），選用的試劑和分離方法都正確的是（　�。�
物質(zhì)試劑分離方法
①乙酸乙酯（乙酸）飽和Na2CO3溶液分液
②溴乙烷（乙醇）HBr分液
③乙醇（水）生石灰蒸餾
④苯（苯酚）濃溴水過濾
A、①②B、①③C、只有③D、③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中學(xué)化學(xué)常見有機(jī)物A（C6H6O）能合成紫外線吸收劑BAD和某藥物中間體F，合成路線為：

已知：BAD的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
（1）C中含氧官能團(tuán)的名稱
 
，W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（2）反應(yīng)類型 A→B
 
．
（3）1mol C充分反應(yīng)可以消耗
 
mol Br2；C和過量 NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）C→D的過程中可能有另一種產(chǎn)物D1，D1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（5）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．反應(yīng)類型E→F
 
．
（6）W的同分異構(gòu)體有多種，寫出一種符合以下要求的W的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 

①遇FeCl3溶液呈紫色； ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③苯環(huán)上的一氯代物只有兩種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

市場(chǎng)上銷售的“84”消毒液，其商品標(biāo)識(shí)上有如下敘述：本品為無色液體，使用時(shí)加入水稀釋，可對(duì)餐具、衣物進(jìn)行消毒，也可漂白淺色衣物．據(jù)此可推測(cè)其有效成分可能是（　　）
A、Cl2
B、NaClO
C、KMnO4
D、Na2O2

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同步練習(xí)冊(cè)答案