Question

14．酸、堿、鹽均屬于電解質(zhì)，它們的水溶液中存在各種平衡．
（1）氨水顯弱堿性，其原因?yàn)镹H₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-（用離子方程式表示），1mol•L^-1的氨水中加入少量的NH₄Cl固體，溶液的PH降低（“升高”或“降低”）；若加入少量的明礬，溶液中的NH₄⁺的濃度增大（填“增大”或“減小”）．
（2）室溫下，將等體積CH₃COOH溶液和NaOH溶液混合．若溶液中c（H⁺）=c（OH^-），則混合前c（CH₃COOH）＞c（NaOH）（填“＞”或“＜”或“=”）．若測(cè)得溶液pH=6，則溶液中c（CH₃COO^-）/c（CH₃COOH）=18 （填數(shù)值）．（已知室溫下CH₃COOH的電離平衡常數(shù)K_a=1.8×10^-5）
（3）氯化鋁具有凈水作用，其凈水的原理是A1³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（膠體）+3H⁺（用離子方程式表示），將氯化鋁溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是Al₂O₃（填化學(xué)式）．

Answer 1

分析 （1）一水合氨為弱堿，溶于水存在部分電離，依據(jù)化學(xué)平衡原理解釋加入NH₄Cl固體以及明礬后平衡移動(dòng)方向以及pH的變化；
（2）醋酸與氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成醋酸鈉顯堿性，若要溶液中c（H⁺）=c（OH^-），則醋酸要過(guò)量；根據(jù)K_a=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）×c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$計(jì)算；
（3）明礬中鋁離子水解生成膠體具有吸附性，可凈水；氯化鋁水解生成氫氧化鋁和鹽酸，蒸干氯化氫揮發(fā)，促進(jìn)水解得到氫氧化鋁沉淀，灼燒氫氧化鋁分解得到氧化鋁．

解答 解：（1）一水合氨為弱堿，在水溶液中存在部分電離，電離出氫氧根離子使溶液顯堿性，方程式為：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，向氨水中加入少量NH₄Cl固體，銨根濃度增大，平衡左移，即氫氧根濃度減小，pH值降低，加入少量明礬，明礬電離出的鋁離子結(jié)合氫氧根生成氫氧化鋁，促進(jìn)氨水的電離，銨根濃度增大，
故答案為：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；降低；增大；
（2）醋酸與氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成醋酸鈉顯堿性，若要溶液中c（H⁺）=c（OH^-），則醋酸要過(guò)量，已知CH₃COOH溶液和NaOH溶液的體積相同，則醋酸的濃度大于NaOH；已知溶液的pH=6，即c（H⁺）=10^-6mol/L，K_a=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）×c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=1.8×10^-5，則$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=18；
故答案為：＞；18；
（3）明礬中鋁離子水解生成膠體具有吸附性，則可對(duì)水質(zhì)凈化，水解離子反應(yīng)為A1³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（膠體）+3H⁺；AlCl₃屬于強(qiáng)酸弱堿鹽水解顯酸性，其水解離子方程式表示為：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，氯化鋁水溶液在加熱時(shí)水解生成Al（OH）₃和HCl，HCl易揮發(fā)，灼燒得到Al₂O₃；
故答案為：A1³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（膠體）+3H⁺；Al₂O₃．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是弱電解質(zhì)的電離以及電離平衡的影響因素、有關(guān)電離常數(shù)的計(jì)算、鹽的水解等，題目涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力．