Question

(6分)有機物A由碳、氫、氧三種元素組成�，F(xiàn)取23 g A與28 L氧氣（標準狀況）在密閉容器中燃燒，燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣(假設反應物沒有剩余)。將反應生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重27 g，堿石灰增重22 g�；卮鹣铝袉栴}：

（1）23 g A中所含氫原子、碳原子的物質的量各是多少?

（2）通過計算確定該有機物的分子式。

 

Answer 1

【答案】

28 L氧氣（標準狀況）的物質的量是

質量是1.25mol×32g/mol＝40g

濃硫酸增重27 g

所以水是27g，物質的量是

因此氫原子的物質的量是3mol

堿石灰增重22 g

說明CO₂是22g，物質的量為0.5mol

根據質量守恒定律可知CO的質量是23g+40g-22g-27g＝14g

物質的量是

所以碳原子的物質的量是0.5mol＋0.5mol＝1mol

23 g A中氧原子的物質的量是1.5mol＋0.5mol×2＋0.5mol－1.25mol×2＝0.5mol

所以A中碳、氫、氧原子的個數(shù)之比是1︰3︰0.5＝2︰6︰1

即A的最簡式為C₂H₆O

由于2個碳原子最多結合6個氫原子，所以最簡式就是A的分子式

【解析】考查有機物分子式的確定。