Question

【題目】濃度均為0.10 mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積為V，pH隨lg的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是( )

A. 當lg=2時，若兩溶液同時升高溫度，則增大

B. MOH的堿性強于ROH的堿性

C. ROH的電離程度：b點大于a點

D. 若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH-)相等

Answer 1

【答案】A

【解析】

A.升高溫度促進弱電解質(zhì)電離；

B.濃度都是0.10mol/L的這兩種堿溶液未加水稀釋前，MOH的pH=13，說明MOH溶液中c(OH-)=c(MOH)=0.1mol/L，則MOH是強電解質(zhì)；ROH溶液的pH=11，說明ROH溶液中c(OH-)<c(ROH)=0.1mol/L，則ROH是弱電解質(zhì)；

C.弱酸溶液中酸的濃度越小，其電離程度越大；

D.若兩溶液無限稀釋，則它們水溶液接近中性。

A.升高溫度促進弱電解質(zhì)電離，MOH是強電解質(zhì)，升高溫度不影響其電離，ROH是弱電解質(zhì)，升高溫度促進其電離，所以當1g=2時，若兩溶液同時升溫，則減小，A錯誤；

B.濃度都是0.10mol/L的這兩種堿溶液未加水稀釋前，MOH的pH=13，說明MOH溶液中c(OH-)=c(MOH)=0.1mol/L，則MOH是強電解質(zhì)；ROH溶液的pH=11，說明ROH溶液中 c(OH-)<c(ROH)=0.1mol/L，則ROH是弱電解質(zhì)，所以MOH的堿性強于ROH的堿性，B正確；

C.弱酸溶液中酸的濃度越小，其電離程度越大，a溶液濃度大于b，所以ROH的電離程度a<b，C正確；

D.若兩溶液無限稀釋，則它們水溶液接近中性，則兩種溶液中它們的c(OH-)相等，D正確；

故合理選項是A。