下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法錯誤的是
A.熱穩(wěn)定性:NaHCO3<Na2CO3
B.與同濃度鹽酸反應的劇烈程度:NaHCO3<Na2CO3
C.相同溫度時,在水中的溶解性:NaHCO3<Na2CO3
D.等物質(zhì)的量濃度溶液的pH:NaHCO3<Na2CO3
科目:高中化學 來源:2015-2016學年河北省高二上第二次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
常溫下,某一元酸HA溶液的pH為b,且有n(A-)∶n(HA)=1∶99。某一元強堿溶液的pH為a。若將1體積的此強堿溶液與100體積的HA溶液混合,恰好完全反應。則a與b之和為
A.18 B.17 C.16 D.15
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年遼寧省高二上10月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
在一個不導熱的密閉反應器中,只發(fā)生兩個反應:
a(g)+ b(g)2c(g)△H1<0
x(g)+ 3y(g)2z(g)△H2 >0
進行相關(guān)操作且達到平衡后(忽略體積改變所做的功),下列敘述錯誤的是
A.等壓時,通入惰性氣體,c的物質(zhì)的量不變
B.等壓時,通入z氣體,反應器中溫度升高
C.等容時,通入惰性氣體,各反應速率不變
D.等容時,通入z氣體,y的物質(zhì)的量濃度增大
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科目:高中化學 來源:名師精品推薦(解析版) 題型:?????
下列實驗操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒的作用及其目的相同的是
①過濾 ②蒸發(fā) ③溶解 ④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體.
A.①和② B.①和③ C.③和④ D.①和④
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科目:高中化學 來源:2016屆江蘇省高三上學期10月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列反應的離子方程式書寫正確的是
A.NaAlO2溶液中通入過量的CO2:2 AlO2-+3H2O+CO2===2Al(OH)3↓+CO32-
B.磨口玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕:SiO2+2Na++2OH- = Na2SiO3↓+H2O
C.向海帶灰浸出液中加入稀硫酸、雙氧水:2I- + 2H+ + H2O2 = I2 + 2H2O
D.NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合:HCO3- + OH-+ Ba2+ = H2O + BaCO3↓
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年吉林省高一下期末化學試卷(解析版) 題型:填空題
(14分)某學生利用下面實驗裝置探究鹽橋式原電池的工作原理(Cu元素的相對原子質(zhì)量為64)。按照實驗步驟依次回答下列問題:
(1)導線中電子流向為____________(用a、b表示)。
(2)若裝置中銅電極的質(zhì)量增加0.64 g,則導線中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為________ (用“NA”表示) ;
(3)裝置中鹽橋中除添加瓊脂外,還要添加KCl的飽和溶液,電池工作時,對鹽橋中的K+、Cl-的移動方向的表述正確的是________。
A.鹽橋中的K+向左側(cè)燒杯移動、Cl-向右側(cè)燒杯移動
B.鹽橋中的K+向右側(cè)燒杯移動、Cl-向左側(cè)燒杯移動
C.鹽橋中的K+、Cl-都向左側(cè)燒杯移動
D.鹽橋中的K+、Cl-幾乎都不移動
(4)若將反應2Fe3++Cu===Cu2++2Fe2+設計成原電池,寫出電極反應式。
正極反應_____________;
(5)下列是用化學方程式表示的化學變化,請在每小題后的橫線上注明能量的轉(zhuǎn)化形式。
①電池總反應:Zn+Ag2O+H2O===Zn(OH)2+2Ag:__________。
②2C2H2+5O24CO2+2H2O:_____________。
③6H2O+6CO2 C6H12O6(葡萄糖)+6O2:__________。
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年河北省高二9月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0已達到平衡,只改變一個影響因素,平衡常數(shù)K與化學平衡移動的關(guān)系敘述錯誤的是
A.K值不變,平衡可能移動
B.K值變化,平衡一定移動
C.平衡移動,K值可能不變
D.平衡移動,K值一定變化
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年湖北省高二第一學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
有一合金由X、Y、Z、W四種金屬組成,若將合金放入鹽酸中只有Z、Y能溶解;若將合金置于潮濕空氣中,表面只出現(xiàn)Z的化合物;若將該合金做陽極,用X鹽溶液作電解液,通電時四種金屬都以離子形式進入溶液中,但在陰極上只析出X。這四種金屬的活動性順序是( )
A.Y>Z>W(wǎng)>X B.Z>Y>W(wǎng)>X
C.W>Z>Y>X D.X>Y>Z>W(wǎng)
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