【題目】“嫦娥一號”探月成功,實現(xiàn)了中國人奔月的夢想

1“嫦娥一號”使用的推進劑是液氫和液氧,這種推進劑的優(yōu)點除產(chǎn)生的熱量大之外,還具有的優(yōu)點是_______________________。

2下列是298K時,氫氣H2、碳C、辛烷C8H18、甲烷CH4燃燒的熱化學(xué)方程式:

H2g1/2O2g=H2Ol ΔH=-285.8 kJ/mol

Cg+O2g=CO2g ΔH=-393.5 kJ/mol

C8H18l25/2O2g=8CO2g+9H2Ol ΔH=-5518 kJ/mol

CH4g+2O2g=CO2g+2H2Ol ΔH=-890.3 kJ/mol

相同質(zhì)量的H2、C、C8H18、CH4完全燃燒時放出熱量最多的是________________。

3已知:H2g=H2l ΔH=-0.92 kJ/mol

O2g=O2l ΔH=-6.84 kJ/mol

H2Ol=H2Og ΔH=+44.0 kJ/mol

請寫出液氫和液氧生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式_______________。如果此次“嫦娥一號”所攜帶的燃料為1.08噸,液氫、液氧恰好完全反應(yīng)生成氣態(tài)水,總共釋放能量___________kJ保留3位有效數(shù)字。

4氫氣、氧氣不僅燃燒時能釋放熱能,二者形成的原電池還能提供電能,美國的探月飛船“阿波羅號”使用的就是氫氧燃料電池,電解液為KOH溶液,其電池反應(yīng)為:負(fù)極放電的物質(zhì)為__________________,正極:__________________,總反應(yīng)式:__________________。

【答案】1產(chǎn)物為水,無污染 2H2

3 H2l+1/2O2I=H2Og ΔH=-237.5kJ/mol 1.42×107

4 H2 O2+2H2O+4e-=4OH- O2+2H2=2H2O

【解析】

試題分析:1液氫和液氧反應(yīng)生成水,產(chǎn)物無污染,氫氣燃燒放出大量的熱量,故答案為:氫氣放出的熱量多;產(chǎn)物為水,無污染;

2設(shè)質(zhì)量都為m,相同質(zhì)量的H2、C、C8H18、CH4完全燃燒時,放出熱量分別是m/2×285.8kJ、m/12×393.5kJ、m/114×5518kJ、m/16×890.3kJ,最大值應(yīng)為m/2×285.8kJ,因此相同質(zhì)量的H2、C、C8H18、CH4完全燃燒時,放出熱量最多的是H2;

3H2g═H2lH=-0.92kJ/mol

O2g═O2lH=-6.84kJ/mol

H2Ol═H2OgH=+44.0kJ/mol

液氫和液氧生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式:H2l+1/2O2l═H2OgH,

根據(jù)蓋斯定律,--1/2×得熱化學(xué)方程式為H2l+1/2O2l═H2OgH=-237.5kJ/mol;

根據(jù)質(zhì)量守恒定律,液氫、液氧恰好完全時生成氣態(tài)水為1.08噸,nH2O==6×104mol,總共釋放能量Q=6×104mol×237.5kJ≈1.43×107kJ

4負(fù)極的反應(yīng)中氫氣失電子被氧化,氫氣失電子生成氫離子,氫離子和溶液中的氫氧根離子生成水,所以電極反應(yīng)式為2H2+4OH--4e-=4H2O;正極上是氧氣得電子被還原,氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子,所以電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-,總電極反應(yīng)式為O2+2H2=2H2O。

練習(xí)冊系列答案
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A. ac,對醋酸的電離既有促進作用也有抑制作用

B. b、d兩點溶液的pH相同

C. e點所示溶液中,c(Na+)=2c(CH3COO-)2c(CH3COOH) = 0.01mol/L

D. b→d的過程中,既存在pH=7的點也存在水電離的c(H+)=10-7的點

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A.H2XO3
B.H2XO4
C.HXO3
D.HXO4

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【題目】1 000mL某待測液中除含有0.2mol,L-1的Na+外,還可能含有下列離子中的一種或多種:

陽離子

K+、NH4+、Fe3+、Ba2+

陰離子

Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO32-、SO42-

現(xiàn)進行如下實驗操作(每次實驗所加試劑均過量):

(1)寫出生成白色沉淀B的離子方程式:__________________

(2)待測液中肯定不存在的陽離子是____________

(3)若無色氣體D是單一氣體:

陰離子

Cl-

Br-

CO32-

HCO3-

SO32-

SO42-

濃度/mol.L —

____

____

____

____

____

____

將陰離子的物質(zhì)的量濃度填入上表中(一定不存在的填“0”,不能確定的填“?”):

②判斷原溶液中K+是否存在,若存在,求其物質(zhì)的量濃度的最小值,若不存在,請說明理由:______________

(4)若無色氣體D是混合氣體:

①待測液中一定含有的陰離子是______________

②沉淀A中能與稀硝酸反應(yīng)的成分是_______________(寫化學(xué)式)。

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A.電池工作時鋅片作為正極
B.電池工作時從負(fù)極向外電路輸出電子
C.電池工作時MnO2發(fā)生還原反應(yīng)
D.電池工作時電能向化學(xué)能轉(zhuǎn)化

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A.111
B.161
C.272
D.433

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1)過程中,在Fe2+催化下,PbPbO2反應(yīng)生成PbSO4的化學(xué)方程式是_________。

2)過程中,Fe2+催化過程可表示為:

i2Fe2++PbO2+4H++SO42-═2Fe3++PbSO4+2H2O

ii……

寫出ii的離子方程式:______________________。

下列實驗方案可驗證上述催化過程.將實驗方案補充完整。

a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液,溶液幾乎無色,再加入少量PbO2,溶液變紅。

b____________。

3PbO溶解在NaOH溶液中,其溶解度曲線如圖1所示。

過程的目的是脫硫。濾液1經(jīng)處理后可在過程中重復(fù)使用,其目的是___(選填序號)。

A.減小PbO的損失,提高產(chǎn)品的產(chǎn)率

B.重復(fù)利用NaOH,提高原料的利用率

C.增加Na2SO4濃度,提高脫硫效率

過程的目的是提純,結(jié)合上述溶解度曲線,簡述過程的操作:_________。

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