Question

含Ba（OH）₂l mol的稀溶液與足量稀鹽酸反應，放出114.6kJ的熱量，表示該反應中和熱的熱化學方程式正確的是（）

    A． Ba（OH）₂（aq）+2HCl（aq）=BaCl₂（aq）+2H₂O（l）；△H=﹣114.6kJ/mol

    B． Ba（OH）₂（aq）+2HCl（aq）=BaCl₂（aq）+2H₂O（l）；△H=+114.6kJ/mol

    C． Ba（OH）₂（aq）+HCl（aq）=BaCl₂（aq）+H₂O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol

    D． Ba（OH）₂（aq）+HCl（aq）=BaCl₂（aq）+H₂O（l）；△H=+57.3kJ/mol

Answer 1

考點：  熱化學方程式．

分析：  根據(jù)中和熱的概念：稀的強酸和強堿反應生成1mol水所放出的熱量求出中和熱以及中和熱的熱化學方程式．

解答：  解：A、中和熱是生成1mol水所放出的熱量，不是生成2mol水，故A錯誤；

B、中和反應是放熱的，焓變是負數(shù)，故B錯誤；

C、根據(jù)中和熱的概念：稀的強酸和強堿反應生成1mol水所放出的熱量，Ba（OH）₂l mol的稀溶液與足量稀鹽酸反應，放出114.6kJ的熱量，則生成1mol水放熱是57.3kJ，故C正確；

D、中和反應是放熱的，焓變是負數(shù)，故D錯誤；

故選C．

點評：  本題考查熱化學方程式的書寫方法和注意問題，關鍵是對應化學方程式計量數(shù)條件下的焓變計算，題目較簡單．