已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

　  A． X與Y形成化合物時(shí)X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)

　  B． 第一電離能X大于Y

　  C． 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：X強(qiáng)于Y

　  D． 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmX強(qiáng)于HmY


考點(diǎn)：  原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．

分析：  X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，則非金屬性X＞Y．

A．電負(fù)性大的元素在化合物中顯負(fù)價(jià)；

B．一般非金屬性強(qiáng)的，其第一電離能大，但是第IIA和IIIA，第VA和VIA反常；

C．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)；

D．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定．

解答：  解：X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，則非金屬性X＞Y．

A．電負(fù)性大的元素在化合物中顯負(fù)價(jià)，所以X和Y形成化合物時(shí)，X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)，故A正確；

B．一般非金屬性強(qiáng)的第一電離能大，但特殊O的非金屬性比N大，但第一電離能N＞O，所以第一電離能可能Y小于X，故B錯(cuò)誤；

C．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：X強(qiáng)于Y，故C正確；

D．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnX，故D正確；

故選B．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)，明確同周期位置關(guān)系及電負(fù)性大小得出元素的非金屬性是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述中正確的是（）

    A． 在稀溶液中，1mol酸和1mol堿完全反應(yīng)所放出的熱量，叫做中和熱

    B． 熱化學(xué)方程式中，各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)

    C． 在101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)燃燒時(shí)所放出的熱量叫做該物質(zhì)的燃燒熱

    D． 如果反應(yīng)物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量，則反應(yīng)放熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

    A． 無(wú)色溶液中：K+、H+、Fe2+、NO3﹣

    B． c（H+）＜c（OH﹣）的溶液中：Na+、K+、SO42﹣、ClO﹣

    C． 含0.1mol•L﹣1 HCO3﹣的溶液中：Al3+、Ca2+、NO3﹣、SO42﹣

    D． 含0.1 mol•L﹣1 SCN﹣的溶液中：Fe3+、NH4+、NO3﹣、Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是（　　）

　  A． 水加熱到很高的溫度都難以分解

　  B． 水結(jié)冰成體積膨脹，密度減少

　  C． CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增加而升高

　  D． HF、HCI、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


斷腸草為中國(guó)古代九大毒藥之一，據(jù)記載能“見血封喉”，現(xiàn)代查明它是葫蔓藤科植物葫蔓藤，其中的毒素很多，下列是分離出來(lái)的四種毒素的結(jié)構(gòu)式，下列推斷不正確的是（　�。�

　  A． ①與②、③與④分別互為同分異構(gòu)體

　  B． ①、③互為同系物

　  C． 等物質(zhì)的量②、④分別在足量氧氣中完全燃燒，前者消耗氧氣比后者多

　  D． ①、②、③、④均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


圖1是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．

試回答下列問(wèn)題：

（1）請(qǐng)寫出字母O代表的元素符號(hào)　　，該元素在周期表中的位置　　．

（2）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如圖2，其中序號(hào)“8”代表　　（填元素符號(hào)）；其中電負(fù)性最大的是　　（填圖2中的序號(hào)）．

（3）由j原子跟c原子以1：1相互交替結(jié)合而形成的晶體，晶型與晶體j相同．兩者相比熔點(diǎn)更高的是　　（填化學(xué)式），試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋：　．

（4）k與l形成的化合物kl2的電子式是　　，它在常溫下呈液態(tài)，形成晶體時(shí)，屬于

　　晶體．

（5）i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖3（甲）所示，其晶胞特征如圖3（乙）所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖3（丙）所示．

若已知i的原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，i的相對(duì)原子質(zhì)量為M，請(qǐng)回答：

晶胞中i原子的配位數(shù)為　，一個(gè)晶胞中i原子的數(shù)目為　　，該晶體的密度為　　（用M、NA、d表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：

H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol  

CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣282.6kJ/mol

C8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5472kJ/mol

CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣889.6kJ/mol

相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時(shí)，放出熱量最少的是（）

    A．          H2（g）        B．          CO（g）          C． C8H18（l）  D． CH4（g）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組溶液電解一段時(shí)間后，再加入相關(guān)物質(zhì)，溶液能恢復(fù)原狀況的是（）

                  電解質(zhì)溶液    陽(yáng)極    陰極    加入的物質(zhì)

A                 NaCl溶液     碳      鐵      鹽酸

B                 NaOH溶液     碳      碳      水

C                 硫酸銅溶液    銅      碳      硫酸銅

D                 硫酸          鐵      碳      H2O

    A．             A  B．             B  C．             C  D．  D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


輝銅礦(主要成分為Cu2S)經(jīng)火法冶煉，可制得Cu和H2SO4，流程如下圖所示：

(1) Cu2S中Cu元素的化合價(jià)是      價(jià)。

(2)Ⅱ中，電解法精煉粗銅(含少量Ag、Fe)，CuSO4溶液做電解質(zhì)溶液：

① 粗銅應(yīng)與直流電源的      極(填“正”或“負(fù)”)相連。

② 銅在陰極析出，而鐵以離子形式留在電解質(zhì)溶液里的原因是       。

(3)Ⅲ中，煙氣(主要含SO2、CO2)在較高溫度經(jīng)下圖所示方法脫除SO2，并制得H2SO4。

① 在陰極放電的物質(zhì)是        。

② 在陽(yáng)極生成SO3的電極反應(yīng)式是             。

(4)檢測(cè)煙氣中SO2脫除率的步驟如下：

i.將一定量的凈化氣(不含SO3)通入足量NaOH溶液后，再加入足量溴水。

ii.加入濃鹽酸，加熱溶液至無(wú)色無(wú)氣泡，再加入足量BaCl2溶液。

iii.過(guò)濾、洗滌、干燥，稱量沉淀質(zhì)量。

① 用離子方程式表示i中溴水的主要作用             。

② 若沉淀的質(zhì)量越大，說(shuō)明SO2的脫除率越          (填“高”或“低”)。

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