【題目】某工廠綜合處理含廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考慮其他成分),流程如圖所示:

(1)固體1的主要成分除Ca(OH)2外,還有____、____(填化學(xué)式)。

(2)為使反應(yīng)①中的有關(guān)氣體被充分吸收,可采取的措施有:①增大接觸面積;②____

(3)已知:

2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

為確保反應(yīng)③只生成NaNO2,理論上應(yīng)控制NO與O2的物質(zhì)的量之比為____;此時反應(yīng)④的離子方程式為____。若n(NO) :n(O2)=3:1,且NaOH溶液足量,則所得溶液1中NaNO3與NaNO2的物質(zhì)的量之比為____

【答案】 CaCO3 CaSO3(或CaSO4)(順序可顛倒) 控制氣體的流速 4:1 1:5

【解析】工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰水吸收,生成固體1CaCO3、CaSO3及過量石灰乳,氣體1是不能被過量石灰水吸收的N2、NO、CO,氣體1通入氧氣,將一氧化氮轉(zhuǎn)化為二氧化氮,用氫氧化鈉溶液處理后到的NaNO2, NaNO2與含有NH4+的溶液反應(yīng)生成氮氣,則氣體2含有CO、N2,捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO。

(1)根據(jù)上述分析,固體1的主要成分除Ca(OH)2外,還有CaCO3、CaSO3,故答案為:CaCO3;CaSO3

(2)為使反應(yīng)①中的有關(guān)氣體被充分吸收,可采取的措施有:①增大接觸面積;②控制氣體的流速不要過快,故答案為:控制氣體的流速;

(3)2NO + O2 = 2NO2,NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O,將①+×24NO + O2+4NaOH=4NaNO2+4H2O,為確保反應(yīng)③只生成NaNO2,理論上應(yīng)控制NOO2的物質(zhì)的量之比4:1;反應(yīng)④中NO2-NH4+反應(yīng)生成氮氣,反應(yīng)中NO2-N元素化合價降低,NH4+N元素化合價升高,OH化合價不變,應(yīng)該生成水,反應(yīng)的離子方程式為假設(shè)氧氣為1mol,剩余1molNO,根據(jù)2NO + O2 = 2NO2,反應(yīng)生成2mol NO2,根據(jù)NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O,反應(yīng)生成NaNO22mol,反應(yīng)后剩余1mol NO2,根據(jù)2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O反應(yīng)生成NaNO3NaNO20.5mol,因此NaNO3NaNO2的物質(zhì)的量之比為0.5:2.5=1:5,故答案為:4:1;;1:5。

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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】烷烴CH3CH2CH(CH2CH2CH3)CH(CH3)CH3的命名正確的是

A. 4—甲基—3—丙基戊烷 B. 3—異丙基己烷

C. 2—甲基—3—丙基戊烷 D. 2—甲基—3—乙基己烷

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【題目】化合物X是一種有機合成中間體,Z是常見的高分子化合物,某研究小組采用如下路線合成X和Z。

已知:①化合物A的結(jié)構(gòu)中有2個甲基

②RCOOR'+R"CH2COOR′+ R'OH

請回答:

(1)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式__________,F(xiàn)中官能團的名稱是_________。

(2)Y→Z的化學(xué)方程式是____________。

(3)G→X的化學(xué)方程式是__________,反應(yīng)類型是___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、X、Y、Z、Q、R、T分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素。元素A是原子半徑最小的元素;X、Y、Z同周期且相鄰,都是蛋白質(zhì)的組成元素;X、R同族,Q與T原子的最外層電子數(shù)之和是R原子最外層電子數(shù)的2倍,T單質(zhì)為淡黃色固體。U是d區(qū)元素,U2+的核外最高能級有2對成對電子。請回答下列問題:

(1)Y元素在周期表中的位置____________,位于周期表_____區(qū);Q原子的核外電子排布式為________。

(2)X、Y、Z元素的第一電離能由大到小的順序是________________。

(3)TZ3分子為________分子(填“極性”或“非極性”),YZ2-離子的VSEPR模型名稱是________。(每空2分)

(4)Z和T的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性好的是_______(填化學(xué)式),原因是________________________________________________________________

(5)A、X、Z、可形成分子式為A2XZ的有機物,則該化合物分子中B原子的軌道雜化類型是________;1mol該分子中含有π鍵的數(shù)目是________

(6)通常情況下,U2+的溶液很穩(wěn)定,它與YH3形成的配位數(shù)為6的配離子卻不穩(wěn)定,在空氣中易被氧化為配位數(shù)不變的+3價配離子.該反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇是重要的化工原料,又可稱為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇,發(fā)生的主反應(yīng)如下:

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3

回答下列問題:

(1)已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:

化學(xué)鍵

H—H

C—O

C O

H—O

C—H

E/(kJ.mol-1

436

343

1076

465

413

由此計算△H1 kJ·mol-1,已知△H2=-58kJ·mol-1,則△H3 kJ·mol-1。

(2)反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達式為 ;圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為 (填曲線標(biāo)記字母),其判斷理由是 。

(3)合成氣的組成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60時,體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度和壓強的關(guān)系如圖2所示。α(CO)值隨溫度升高而 (填“增大”或“減小”),其原因是 。圖2中的壓強由大到小為_____,其判斷理由是_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】第四周期的Cr、Fe、CoNi、Cu、Zn等許多金屬能形成配合物。

(1)Cr3+的核外電子排布式為____________________, 配離子[Cr(H2O)6] 3+中,與Cr3+形成配位鍵的原子是________(填元素符號)。

(2)NH3是一種很好的配體,氨分子是____________(填“極性”或“非極性”)分子,NH3的沸點_____________(填“高于”、“等于”或“低于”)AsH3。

(3)科學(xué)家通過X-射線測得膽礬(CuSO4·5H2O)的結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如下:

圖中虛線表示的作用力為_______________________;

(4)膽礬溶液與氨水在一定條件下可以生成Cu(NH3)4SO4·H2O晶體。在Cu(NH3)4SO4·H2O晶體中,[Cu(NH3)4]2+為平面正方形結(jié)構(gòu),呈正四面體結(jié)構(gòu)的原子團是_________,其中心原子的雜化類型是______。

(5)金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱,生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4,呈正四面體構(gòu)型。Ni(CO)4易溶于_________(填標(biāo)號)。

A. B.四氯化碳 C. D.硫酸鎳溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有機物中不含有官能團是( )

A. 烷烴B. 二烯烴C. 苯酚D. 氯代烴

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【題目】將一小塊鈉投入盛有5mL飽和CuSO4溶液的試管里,不可能觀察到的現(xiàn)象是( )

A.鈉熔成小球并在液面上游動 B.有氣體生成

C.試管底部有紅色物質(zhì)生成 D.溶液變渾濁

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)實驗原理或操作正確的是( )

A. 圖1所示的裝置可用于干燥、收集并吸收多余的氨氣

B. 用廣泛pH試紙測得0.1mol·L-1NaClO溶液的pH值約為12

C. 用蒸發(fā)溶劑的方法將10%的Ca(HCO3)2溶液變?yōu)?0%的Ca(HCO3)2溶液

D. 用圖2的裝置可以驗證生鐵片在該雨水中是否會發(fā)生吸氧腐蝕

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